1、水的电离和溶液的pH （第2课时） 高中化学选择性必修1第三章第二单元1.了解pH在工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健中的应用。2.知道酸碱中和反应的实质，掌握酸碱中和滴定的原理和方法。化学史话pH的由来“pH”是由丹麦化学家彼得索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，这使他感到很麻烦。经过长期潜心研究，他发现用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH（p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+）。就这样“pH”成为表述溶液酸碱度的一种重要数据。【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？【任
2、务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化 【任务一】如何准确测出NaOH溶液的浓度？1.如何准确测出NaOH溶液的浓度？【活动设计】【提问】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？【知识讲解】酸碱中和滴定：利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。【方法导引】定量分析 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方
3、法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。【知识讲解】一、滴定原理1.中和反应的实质：H+ + OH-=H2O2.在酸碱恰好反应时，n(H+)n(OH-)若是一元酸和一元碱反应：c酸V酸c碱V碱【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？【分析】【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？【分析】准确测量参加反应的两种溶液的体积。【思考】在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器。选用更加精确的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管最
4、小分刻度：0.1 mL可估读到 0.01 mL【知识讲解】二、主要仪器碱式滴定管酸式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶【问题3】如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？【分析】方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂【知识讲解】三、滴定终点的确定【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？【设计意图】从pH的实际应用情境出发，让学生了解pH在工农业生产、科学研究、日常生活以及医疗保健等方面的重要意义。通过问题情境的创设激发学生的学习兴趣，使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理，初步了解酸碱中和滴定所使用
5、的仪器及其特点，引导学生对这些仪器有感性认识。由问题3如何判断滴定终点，引导学生思考为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点，引出下一任务。 【任务二】探究滴定终点前后溶液的pH变化1.探究滴定终点前后溶液的pH变化【活动设计】计算：用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/L NaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表：（滴定时，每滴溶液的体积约为0.04 mL）VHCl(aq)/mL19.98（少加半滴）20.0020.02（多加半滴）溶液pH（1）VHCl(aq)20.00 mL时（2）少加入半滴HCl溶液，即VHCl(aq)19.98 mL时（3）多加入
6、半滴HCl溶液，即VHCl(aq)20.02 mL时【分析】（1）VHCl(aq)20.00 mL时，酸和碱恰反应完全n(H+)n(OH-)pH7（2）碱过量：c(OH-)c(H+)pH（3）酸过量：c(H+)pH指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。【知识讲解】三、滴定终点的确定酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。四、操作步骤教科书89-90页 实验活动2用0.100 0 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液1.滴定前准备 2.滴定 3.判断终点4.读数 5.记录数据观看酸碱中和滴定录像，学习滴定操作。平行滴定三次，记录相关数据：五、数据计算【设计意图】通过计算中和滴定终点前后溶液的pH，了解中和滴定pH突变特征和选择指示剂的原则。能通过酸碱中和滴定的方法测定酸或碱的浓度，掌握数据分析与处理的方法，培养学生定量研究的意识。通过对中和滴定过程的系统分析，使学生体会中和滴定是一个精准的定量实验，突出运用定量方法研究化学反应。通过实验探究和学习情境的创设激发学生的学习兴趣。
