1、第4节 离子反应（第2课时）第三章 物质在水溶液中的行为一、导入新课一、物质的检验1.操作步骤2.常见离子的检验方法 常利用特征现象二、物质的检验与含量测定物质方法与现象H+蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色pH试纸上，试纸变红NH4+在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝Fe3+试液中滴加KSCN溶液呈红色加碱，有红褐色沉淀加苯酚溶液，呈紫色（1）常见阳离子的检验二、物质的检验与含量测定离子操作步骤和现象(先取少量样品于一洁净试管中)Cl-加入AgNO3溶液，有白色沉淀，加稀HNO3，沉淀溶解SO42-先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色
2、沉淀CO32-加稀盐酸，产生无色无味气体，通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊OH-滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红）（2）常见阴离子的检验二、物质的检验与含量测定实例NH4Cl(NaCl)NaCl(BaCl2)MgCl2(AlCl3) Fe2+(Cu2+) 试剂/方法类型 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法 二、物质分离与提纯的常用化学方法加热适量硫酸钠溶液过量Ba(OH)2溶液，过滤铁，过滤二、物质的检验与含量测定不增、不减、易分离、易复原。除杂试剂应过量； 过量试剂需除尽；去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；选择最佳的除杂途径。1.十字原则：2.四项注意：不引入新杂质、不减少被提
3、纯物质、被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原归纳归纳 小结小结二、物质的检验与含量测定例：除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）NaHCO3(Na2CO3)(aq)_FeCl2(FeCl3)(aq)_FeCl3(FeCl2)(aq)_FeCl2(CuCl2)(aq)_ NaCl(MgCl2)(aq)_Na2SO4(Na2CO3)(aq)_通入足量CO2加入足量Fe粉后过滤通入足量Cl2加入足量Fe粉后过滤加入适量NaOH溶液加入适量稀H2SO4溶液学以学以 致用致用三、酸碱中和滴定 利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。 酸碱中和滴定1.定义：2
4、.原理：n(H+) = n(OH-)一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)= c (碱)V(碱)三、酸碱中和滴定思考思考 交流交流酸碱中和滴定的实验关键是什么？ 3.实验的关键：(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应酸式滴定管、碱式滴定管酸碱指示剂三、酸碱中和滴定4.实验仪器酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯白纸三、酸碱中和滴定精确度：0.01mL有“0”刻度，且小刻度在上。三、酸碱中和滴定读数的方法：你能读得准吗？25.60mL三、酸碱中和滴定思考思考 交流交流酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，
5、强氧化性溶液（腐蚀橡胶）碱式滴定管：碱性溶液（腐蚀玻璃）三、酸碱中和滴定5.所需试剂标准液待测液指示剂甲基橙石蕊酚酞3.1 4.4 黄红橙5 8 红紫蓝8.2 10 红浅红无色三、酸碱中和滴定6.实验步骤：（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；（2）洗涤：用蒸馏水洗涤23次后，各用少量待装液润洗滴定管23次；（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管 中，使液面为于“0”刻度以上23cm处；（4）赶气泡： 酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起（5）调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻度，并记下读数。三、酸碱中和滴定（6）取液：从碱
6、式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中；滴入12滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。（9）计算：整理数据进行计算。（8）记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。三、酸碱中和滴定7.误差分析c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱) c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)三、酸碱中和滴定归纳口诀：左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。眼睛向下观察（看），锥形瓶中的颜色变化。三、酸碱中和滴定编号滴入
7、标准盐酸的体积c(HCl)=0.115 4 mol L-1待测NaOH终读数 b初读数 a体积体积mL 浓度 mol L-112325.000.5027.2226.7225.000.4527.1526.7025.000.0026.710.123326.71V(盐酸)=(27.22+27.15+26.71) mL 3=27.06 mL 数据记录及计算三、酸碱中和滴定以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对待测液的浓度会造成什么影响？1.滴定前未润洗酸式滴定管？2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？c碱= c酸.V酸 V碱酸被稀释，V酸偏大，计算得c碱偏大。碱增多，滴定用V酸偏大，计算得c碱偏大。
8、三、酸碱中和滴定操作方法误差分析1.放标准液的滴定管未用标准液润洗2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失4.滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水c待偏高c待偏高c待偏高c待偏低c待偏低c待无影响三、酸碱中和滴定滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前滴定后读出值实际值分析：V标偏小，导致c测偏小。三、酸碱中和滴定滴定前俯视，滴定后仰视。分析：V标偏大，导致c测偏大。滴定前滴定后实际值读出值三、酸碱中和滴定当堂检测当堂检测1.读出以下液体体积的读数78滴定管108量筒7.46mL9.1mL三、酸碱中和滴定2.
9、有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ）A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA当堂检测当堂检测三、酸碱中和滴定当堂检测当堂检测用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？c(碱)=c(酸)V(酸)V(碱)(1)未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管 ( )(2)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 ( )(3)滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外 ( )(4)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻
10、度 ( )偏大偏大偏大偏小三、酸碱中和滴定(5)锥形瓶用待测NaOH润洗 ( ) (6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液 ( )(7)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 ( )偏大无影响偏小当堂检测当堂检测三、酸碱中和滴定8.酸碱滴定曲线四、课堂练习1.用0.1000 molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂D 四、课堂练习2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmolL1 HC
11、l溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.l molL1 NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积为（ ）A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL A四、课堂练习3.下列有关酸碱中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管； 往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水； 滴定； 滴加指示剂于待测液； 洗涤。正确的操作顺序是( )ABCDA四、课堂练习4. 准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着
12、NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小 B四、课堂练习5.图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。图表示50 mL滴定管中液面位置，如果液面处读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A.a mL B.(50a)mL C.一定大于a mL D.一定大于（50a）mL3.2D五、课堂小结一、物质的检验取试样加试剂说操作表现象定结论二、物质分离与除杂不增不减、易分离、易复原。除杂试剂应过量； 过量试剂需除尽。三、酸碱中和滴定 左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。 眼睛向下观察（看）锥形瓶中的颜色变化。敬请各位老师提出宝贵意见！
