1、微专题 速率图像与化学平衡移动综合分析1.非可逆反应全程速率时间图像Zn与足量盐酸反应，反应速率随时间的变化情况出现如图情况。原因是：AB段，因反应为放热反应，随反应进行，温度升高，导致反应速率增大；BC段，则主要因为随反应的进行，溶液中c(H)减小，导致反应速率减小。速率图像与化学平衡移动综合分析2.可逆反应的速率时间图像速率图像与化学平衡移动综合分析(1)浓度改变，速率时间图像共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率只有一个出现突变(断点)。速率图像与化学平衡移动综合分析共同特点是：在t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。速率图像与化学平衡移动综合分析共同特点是：在
2、t1时刻改变条件时，正、逆反应速率都出现突变(断点)。速率图像与化学平衡移动综合分析(4)使用催化剂，速率时间图像速率图像与化学平衡移动综合分析1.如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是【跟踪训练】速率图像与化学平衡移动综合分析解析由题中反应速率与时间的关系图可知，升高温度，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应；增大压强，正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是气态物质系数增大的反应，只有B项符合题意。速率图像与化学平衡移动综
3、合分析A.增大氧气的浓度 B.增大压强C.升高温度 D.加入催化剂速率图像与化学平衡移动综合分析解析分析时要注意改变条件的瞬间v正、v逆的变化，增大氧气的浓度，v正瞬间增大，v逆逐渐增大，A项正确；增大压强，v正、v逆都瞬间增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B项正确；升高温度，v正、v逆都瞬间增大，C项错误；加入催化剂，v正、v逆同时同倍数地增大，D项正确。速率图像与化学平衡移动综合分析解析c、d点都不是平衡状态，要达到平衡状态，对于d点，反应应向B的转化率降低的方向进行，即向逆反应方向进行，正反应速率小于逆反应速率；同理，对于c点，反应应向B的转化率增大的方向进行，即向正反应方向进行，
4、正反应速率大于逆反应速率，故选D。速率图像与化学平衡移动综合分析速率图像与化学平衡移动综合分析解析t1时若升高温度，由于合成氨反应的正反应为放热反应，则平衡向逆反应方向移动，正反应速率在这一时刻突然增大，然后继续缓慢增大，而不是降低，故A项错误；t2时使用催化剂，不改变平衡状态，但能增大正、逆反应的反应速率，所以B项正确；t3时若增大压强，正反应速率会升高，而不是突然降低，故C项错误；t4时，正反应速率在这一时刻并没有发生改变，后来才慢慢减小，说明该变化不是降低温度所致，故D项错误。速率图像与化学平衡移动综合分析A.甲中t2时改变的条件可能是升高温度或增大压强B.若甲中t2时改变的条件是增大压
5、强，则反应的H增大C.乙中t1时改变的条件可能是升高温度或增大压强D.若乙中t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小速率图像与化学平衡移动综合分析解析由甲可知，t2时正、逆反应速率均增大且发生突变，化学平衡正向移动，改变的条件可能是升高温度也可能是增大压强，根据H所表示的意义知，不管平衡如何移动，H不变，所以A项正确，B项错误；由乙可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是增大压强，但不可能是由温度改变引起的，C项错误；若增大压强，平衡正向移动，混合气体的总质量不变，总物质的量减小，因此平均相对分子质量增大，D项错误。速率图像与化学平衡移动综合分析敬请各位老师提出宝贵意见！
