1、氧化还原反应（第2课时）氧化剂和还原剂双线桥表示氧化还原反应成果汇报得到电子总数=失去电子总数即：得失电子守恒！Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2+3 +2 0 +4得23e-，化合价降低，被还原失32e-，化合价升高，被氧化6e-思考：1、碳元素失去的电子给了谁？2、得到电子总数和失去电子总数有何关系？单线桥氧化剂： 电子化合价 被还原还原剂： 电子化合价 被氧化失升高得降低练习1：用黑色笔对【课前探究】中4个方程式进行单线桥分析。练习2：用红色笔标出【课前探究】中4个方程式中的氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物。【课堂探究一】氧化还原反应中的基本概念通过化合价和电子转移的分析
2、，可以得出氧化剂、还原剂的概念：【课堂探究一】氧化还原反应中的基本概念氧化性 得 降低 还原 氧化还原性 失 升高 氧化 还原小结在月饼保鲜的过程中什么物质具有氧化性，充当氧化剂？这个小袋中放入的物质应具有什么样的性质，起什么作用？请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质 第一组：金属钠，氯气【课堂探究二】氧化剂 还原剂预测：金属钠有 性； 氯气有 性。还原氧化讨论分享：1、你是如何判断的？2、预测物质的氧化性或还原性时，哪一种判断方法更为直观？3、有还原性的物质一般价态如何？氧化性呢？第二组：KMnO4，KI预测：KMnO4具有 性，可做氧化剂； KI具有 性，可做还原剂。 请从氧化还原角
3、度预测下列物质可能具有的性质 【课堂探究二】氧化剂 还原剂+7-1氧化还原验证：如何设计实验来验证KMnO4是否有氧化性、KI是否有还原性？规律：元素最高价态，只有氧化性；元素最低价态，只有还原性；元素中间价态，既有氧化性又有还原性。 练习3：大本31页第3题方法归纳：实验方案设计时应注意哪些问题？试剂选择实验操作预期现象结论1、试剂选择：若要验证某物质具有氧化性，我们首先选定一种还原剂，看是否能够发生氧化还原反应；反之亦然。2、操作：（反应物的量）3、预期现象及产物检验：（操作简便，现象明显！）【课堂探究二】氧化剂 还原剂KMnO4溶液、KI溶液、淀粉溶液 溶液由紫红色变为黄色，滴加淀粉溶液
4、后变蓝。 有I2生成，说明KI是还原剂，KMnO4是氧化剂。 【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧化/还原性。 试剂选择实验操作预期现象结论实验仪器：试管、胶头滴管实验药品：酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、变质的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、淀粉，碘水。 方案1：还原性：酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、 BaCl2溶液、稀盐酸方案2：氧化性： Na2SO3溶液、KI溶液、淀粉溶液KMnO4溶液紫红色褪去，向溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。Na2SO3溶液具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化成S
5、O42-加入淀粉溶液，不变蓝+4【小结】当预测和结论不一致时，千万不要放弃，要认真分析！说明Na2SO3氧化性较弱！需进一步设计实验。证明氧化性，要找强还原剂；证明还原性，要找强氧化剂！【质疑】KI溶液与Na2SO3不反应说明什么？有什么新发现？ 【演示实验】方案3：碘水（加了淀粉）与Na2SO3溶液混合。【活学活用】请你运用研究物质性质的一般程序来探究Na2SO3的氧化/还原性。 试剂选择实验操作预期现象结论Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表现出较强的还原性蓝色消失 【归纳总结】研究事物应该努力发掘规律，找寻共性。利用本节课探讨过的一些物质，你能否给氧化剂和还原剂归归类，说出你分类的依据。常见氧化剂常见还原剂(1)活泼的非金属单质；(2)含有较高价元素的化合物；(3)含高价金属阳离子的化合物。(1)活泼金属单质；(2)含有较低化合价元素的化合物；(3)某些非金属单质。思考：按常见氧化剂、还原剂的3种类别，你能说出哪些具体物质？
