1、- 1 -第八单元第八单元 金属和金属材料金属和金属材料 （45 分钟内完成）班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Zn 65 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36 分）1、今年是世界反法西斯战争胜利六十周年。盐城新四军纪念馆存有部分缴获日寇的枪支大炮，为保存好这些铁制文物，下列措施不能采用的是 （ ）A外表涂抹一层油 B保持展馆内空气干燥C提醒观众不要用手触摸 D浸在敞口水箱中存放2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ）A
2、、硬度很大、熔点很高 B、有良好的导电性、传热性C、是银白色的固体 D、易与酸反应产生氢气3、收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是 （ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应C.铝不易氧化 D.铝易氧化，但铝表面的氧化铝具有保护内部的铝的作用4、下列有关合金的叙述中正确的是 （ ）合金具有金属特性；合金中的元素以单质形式存在；合金中不一定含有金属；钢是含杂质较少的铁合金；合金属于金属材料；生铁可完全溶解于稀盐酸 A. B. C. D.5、人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 （ ）A用铁回收含银废液中的银 B
3、用锌与稀硫酸反应制取氢气C古代金银制品能保存至今 D用铝合金制作门窗框架6、在 109107m 范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧甚至发生爆炸。下列说法正确的是 （ ） A纳米铜属于化合物 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无需密封保存7、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （ ）AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn +
4、CuSO4 = MnSO4 + Cu8、据 2003 年 7 月 13 日金陵晚报题为废弃定影液中淘出银子的文章报道，有人利用摄影店废弃的定影液，每月可回收价值约 20 万元的银。一种回收方法的反应原理是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2这个反应属于 （ ）- 2 - A化合反应B分解反应C置换反应D无法确定9、等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）10、2005 年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍铅锌” 。针对此联，下列说法正确的是：（ ）A这八种金属单质颜色是相同的 B合金的制造
5、大大拓宽了这八种金属的应用范围和使用价值C这八种金属均可与稀盐酸反应产生氢气D这八种金属在矿物中均以单质形式存在11、 向含有 AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（ ）A. Ag、Cu 两种单质的混合物 B.Cu、Fe 两种单质的混合物C. .Ag、Fe 两种单质的混合物 D. Ag、Cu、 Fe 三种单质的混合物12、有 a、b 两块等质量的铁，先将 a 浸入稀硫酸中，同时将 b 浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（ ）A.ab C.a=b D.ab选择题答案填写在下列表格中
6、题号123456789101112答案二、填空题（本大题 6 小题，共 25 分）13、 （2 分）百炼成钢（将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢）的化学原理是（用化学方程式）_。14、 （2 分）多数食品易吸收空气中的水分而潮解，并吸收空气中的氧气而腐败。生产上多在食品中放一小包 CaO 粉末，保持干燥。现研究成功在食品中放一小包铁粉，铁粉吸收水分和氧气变为铁锈。用铁粉代替 CaO 粉末的优点是- 3 -15. (6 分)每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、碳粉和少量氯化钠。(1)取小
7、袋内物质，加入稀盐酸中，发生反应的化学方程式为： (2)将袋内物质放在足量 O2中燃烧，写出反应的化学方程式： 16. (6 分)下图是同学们经常使用的铅笔示意图。(1)在组成铅笔的各种材料中，能导电的是 ， 燃烧时产物中有二氧化碳的是 。(每空只要求填一种，填序号)(2)上图中的主要成分是金属铝。将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。17、 （4 分）如图所示：取一团光亮无锈的铁丝绒球，放入一支干燥洁净的试管底部，将试管倒扣在一个盛水的烧杯中，数天后，能观察到的现象是_。18、 （5 分）如图 57 所示，在试管和小气球中分别加入稀盐酸和一种常见的固体物质，然后
8、将气球内的固体倒入试管中，观察到有气泡产生且气球胀大。请你根据上述实验回答下列问题：（1）气球中加入的固体物质可能是（至少答出两种不同类型的物质） 。（2）请用简单的实验方法，证明制得的气体的密度比空气大还是小 。三、简答题（本大题 1 小题，共 10 分）19.（10 分）AH 都是初中化学中常见的物质，已知 B为黑色固体，D 为红色固体单质，F 为红色固体，它们的转化关系如图所示。请回答：图 57- 4 -(1)物质 B 的化学式为 ；F 的化学式为 ；(2)写出下列反应方程式反应的化学方程式为 ；反应的化学方程式为 ； 2(3) 反应属于 反应（填反应基本类型） ，反应、的反应基本类型是
9、否相同? 。四、实验题（本大题 2 小题，共 20 分）20、 （8 分）为了研究炼铁原理，我市某校九年级综合实践活动小组按下图所示，用一氧化碳与氧化铁反应进行实验，现请你一起参与。该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是 。右边试管中发生反应的化学方程式是 。反应停止后，同学们对冷却后玻璃管内固体物质的组成成分产生了兴趣，大家纷纷提出自己的猜想。请将你的猜想写出：猜想一： 。猜想二： 。21. （12 分）同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表
10、 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu (2) 将铝丝插入前应进行的操作是 ；（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出 Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是 ；（4）小强同学认为要得到 Al Fe H Cu 的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。五、计算题（本大题 1 小题，共 9 分）澄清石灰水Fe2O3CO- 5 -22.（9 分）黄铜是铜、锌合金，它用
11、于制造机器、电器零件等。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。试求： （1）该黄铜样品中锌的质量。（2）该黄铜样品中铜的质量分数。- 6 -九年级化学第八单元测试答案一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36 分）1、D 2、B 3、D 4、C 5、D 6、D 7、C 8、C 9、B 10、B 11、D 12、A二、填空题（本大题 6 小题，共 25 分）13、 （2 分）C + O2 点燃CO214、 （2 分）CaO 只能吸收水分不能吸收氧气，而铁粉既能吸收水分又能吸收氧气。15、 （6
12、分）Fe2HClFeCl2H2CO2 点燃 CO23Fe2O2 点燃 Fe3O4（每空 2 分）16、 （6 分） （1）或 ， 或或 （每空 1 分） 1 4 2 3 5 （2）金属溶解，表面有大量气泡产生，2Al+6HCl2AlCl3+ 3H2 （每空 2 分）17、（4 分）铁丝绒球表面会生成一层红棕色的铁锈，试管内水面会上升 （每空 2 分）18、 （5 分） （1）锌粒和石灰石 （2 分）（ 2） 将盛有反应生成气体的气球，置于空气中，气球上浮证明气体的密度比空气小，气球下沉证明气体的密度比空气小 （3 分）三、简答题（本大题 1 小题，共 10 分）19、(10 分)(1)CuO
13、； Fe2O3 （每空 1 分）(2)C+2CuO=2Cu+CO2；Fe+CuSO4Cu+FeSO4等； （每空 2 分） (3)不同 （ 2 分）四、实验题（本大题 2 小题，共 20 分）20、 （8 分，每空 2 分）(1)排净试管内空气，防止一氧化碳与空气在高温下混合发生爆炸。 （ 2 分）CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O猜想一： Fe 猜想二：Fe 和 Fe2O3的混合物。21、 （ 12 分） （1）产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；铜丝；铝丝 溶液由浅绿色变为无色（ 6 分，现象 2 分，其余 1 分）（2）用砂纸打磨其表面的氧化铝 （ 2 分） （3）把铜丝
14、插入稀盐酸中 （ 2 分）（4）Cu Fe Al （ 2 分）五、计算题（本大题 1 小题，共 9 分）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 （2 分）65 2x 0.1g （2 分） 65:2=X:0.1g x=6.5g （2 分）即黄铜中 Cu 的质量分数为ggg1025. 310100%=66.7% （3 分）- 7 -第九单元第九单元 溶液溶液 （45 分钟内完成）班级 姓名 学号 成绩 可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 C 12 Ca 40 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36
15、分）1下列物质分别加入适量水中充分搅拌，不能得到溶液的是 ( ) A糖 B食盐 C氢氧化钠 D花生油2、下列有关溶液的叙述中，正确的是( )A溶液一定是混合物B溶液中一定含有水C溶液都是无色透明的D凡是均一、稳定的液体一定是溶液3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 （）A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵4、下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是（）A揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B盛石灰水的瓶口有一层白膜C烧开水时，沸腾前有大量气泡 D咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”5
16、、t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变 6、通过对溶液知识的学习，判断下列有关说法中正确的是 （ ）A将 10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为 10%B热糖水降低温度后有固体析出，则原热糖水一定是饱和溶液C可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体D配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度7、.天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 （ ）A未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B降低温度
17、可从糖水中获得蔗糖晶体C放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D温度降低后蔗糖的溶解度随之变小8、20时，向一盛有 40 g 氯化钠的烧杯内加入 100 g 水，充分搅拌后静置，烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体，过滤得到 4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )A该溶液中溶质的质量等于 36 g B20时氯化钠在水中的溶解度为 36 gC该溶液中溶质的质量分数等于 36% D加水后该溶液变为不饱和溶液9医院里常用溶质分数为 5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制 5%的双氧水溶液600g，需要 30%的高浓度双氧水的质量为 ( )A30gB100gC200g
18、D400g10向一接近饱和的 KNO3溶液中，逐渐加 KNO3体，下列图象中符合溶液中溶质质量变化 规律的- 8 -饱和硝酸钾溶液浓硫酸是（ ）11、右图是 A、B 两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是（ ）At1时 A、B 的溶解度相等Bt2时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%CA、B 的溶解度都随温度升高而增大D将 t2时 B 的饱和溶液降温到 t1时，溶液变稀了12、化学中常出现“1+12”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+12”的事实是 （ ） A20，1 L 水与 1 L 酒精混合后的体积等于 2 LB20，1 g 镁与 1 g 稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为
19、2 gC20，1 g 硫粉在 1 g 氧气中完全燃烧后生成 2 g 二氧化硫D20，1 g 硝酸钾饱和溶液中加入 1 g 硝酸钾固体能得到 2 g 硝酸钾溶液选择题答案填写在下列表格中题号123456789101112答案二、填空题（本大题 6 小题，共 31 分）13、(4 分)海水淡化可采用膜分离技术。如图 62 所示，对淡化膜右侧加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，并将分析结果填入下列空格。溶质的质量（填“变大” 、 “变小” 、 “不变” ，下 同） ；溶剂的质量；溶液的质量；溶质的质量分数；14、
20、(5 分)将 20ml 水倒人装有 20mL95的酒精的烧杯中，混合均匀后体积为 VmL。再将一块手帕浸入该溶液中，用镊子夹起手帕，点燃手帕上的酒精，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕晃动几下，火熄灭，手帕完好无损。 (1)混合后的溶液中溶质是 ，溶剂是 。(2)混合后的体积 VmL 40ml(填“”或“”或“=”)，原因是 15、(4 分)小强设计了一个有趣的实验（如右图所示） ，经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大
21、于” 、 “等于”或“小于” ）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16. (6 分)下图甲是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线图。 0 t1 t2 温度/溶解度gABaa 100淡化膜海水淡水图 62- 9 -ABCP溶解度g0温度Co ot1t2镁条稀盐酸X的饱和溶液甲乙（1）甲图中，t2时，A、B、C 三种物质中，溶解度最大的是 。P 点所表示的含义为 _。（2）t时，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法_。（3）如乙图所示，20时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则 X 可能为
22、A、B、C 三种固体物质中的哪一种？ 。17.(6分)将一块塑料板放入500C的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图） 。若将溶液降温到200C时，可观察到的现象是 ； 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。18 （6 分）苯甲酸是一种食品防腐剂，它是一种片状晶体，在水中的溶解度如下表：某同学为了提纯某一苯甲酸样品（其中含泥沙等难溶于水的杂质） ，进行了如下实验：（1）取样品约 1g 放入烧杯中，加入 50mL 蒸馏水充分搅拌，发现样品几乎没溶解，原因是 。（2）将烧杯放在石棉网上加热，将样品充分溶解后，在加入少量蒸馏水，然后趁热过滤。趁热过滤的目的是 。（3）将所得滤液 ，使苯甲酸以
23、晶体形式析出，然后过滤得到较纯净的苯甲酸晶体。三、实验题（本大题 2 小题，共 16 分）19、(7 分)小红在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解速率。（1）从你能想到的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素，你的预测 ；因素，你的预测 ；（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是： 。20 （9 分）下图是小明配制 100g 溶质质量分数为 12%的 NaCl 溶液的有关实验操作示意图。- 10 -（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器，分别是广口瓶、_、_、量筒。（2）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果。_。（3）图、
24、图表示的操作步骤分别是_。配制时需称量氯化钠_g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会_（填“偏大”或“偏小” ） ；量取水最好选择_的量筒（填序号10mL50mL100mL） 。 （水的密度为 1g/cm3）、计算题（本大题 2 小题，共 17 分）21、 （6 分）实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g.若用这瓶浓盐酸来配制 200g 溶质质量分数为 10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 mL，水的体积是 mL。22(11 分)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品 10g，向其中逐滴加入98的稀硫酸至刚好不再产生气体
25、为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。- 11 -第九单元 溶液 检测题答案一、选择题（本大题 12 小题，每小题只有一个正确答案,每小题 3 分，共 36 分）1、D 2、A 3、D 4、B 5、C 6、A 7、A 8、C 9、A 10、C 11、B 12、C二、填空题（本大题 6 小题，共 31 分）13、 （4 分）不变； 变小； 变小； 变大。 （每空 1 分）14、 （5 分） (1)酒精，水 （每空 1 分）(2) “” （1 分） ； 分子之间有间隔 （
26、2 分）15、 （4 分）吸收了饱和硝酸钾溶液挥发出的水分从而使饱和硝酸钾溶液析出晶体。 （2 分）等于 （2 分）16、 （6 分） （1）A， （1 分） 在t1时，B、C 两物质的溶解度相同 （2 分）（2） 降低温度、加入 B 或蒸发溶剂 （1 分）（3）C （2 分）17、（6 分）塑料板下沉，有晶体析出，加入其他可溶性溶质 （每空 2 分） 18、 （6 分） （1）常温下苯甲酸溶解度很小（2）减小过滤时苯甲酸的损失（3）缓慢冷却至室温 （每空 2 分）三、实验题（本大题 2 小题，共 16 分）19、(7 分)(1) 温度 ； 温度越高，食盐溶解越快； （每空 1 分）是否搅拌；
27、搅拌使食盐溶解更快 （每空 1 分） (2)温度。取两烧杯体积一样但温度不同的水，分别加入质量相同、颗粒大小一样的少量食盐，分别记录食盐完全溶解所需的时间。 （3 分）20、(9 分)（1）烧杯、玻璃棒 （2 分）（2）氯化钠和砝码位置放反，造成称量不准（或量筒中的水没有沿烧杯内壁倒入，造成液滴飞溅） （2 分）（3）称量、溶解 （2 分）（4）12 偏小 （每空 1 分）四、计算题（本大题 2 小题，共 17 分）21、 （6 分）590； 45.8； 145.9 （每空 2 分）22. （11 分）解：设锌质量为x，H2SO4质量为 y，ZnSO4质量为 zZn + H2SO4 ZnSO4
28、 + H2 （2 分）65 98 161 2x y z 0.1g 65:2=X:0.1g x=3.25g （1 分）65:98=y:0.1g y=4.9g （1 分）65:161=z:0.1g z=8.05g （1 分）(1)即黄铜中 Cu 的质量分数为ggg1025. 310100%=66.7% （2 分）(2) 4.9g / 98 =50g （2 分）(3) 1 . 05025. 305. 8ggg100%=15.1% （2 分）答：略。第十单元第十单元 酸和碱酸和碱- 12 -可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 Fe:5
29、6 题次一二 三四总分得分一、选择题（一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）1当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是 A产生白烟 B.产生白雾 C产生白色烟雾 D产生氯化氢气体2将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放物质如右图所示。下列对有关实验现象的描述肯定不正确的是 A处试液变蓝 B处溶液变浑浊C处溶液颜色逐渐变浅 D处试纸变红3下列关于常见酸碱的说法，错误的是 A氢氧化钠溶液具有强碱性 B氢氧化钙可用来改良酸性土壤 C浓硫酸需要密封保存是为了防止其与氧气反应D氢氧化钠固体和浓硫酸都有吸水性4.白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下
30、列最不容易被蚁酸腐蚀的是 A镀锌水管 B铜制塑像 C大理石栏杆 D铝合金门窗5. 物质的性质不仅决定了它的用途，还决定了它的保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质：有腐蚀性；易吸收水蒸汽而潮解；易溶于水，溶解时放出热量；能与空气中的二氧化碳反应。实验室中固体氢氧化钠必须密封保存的主要原因是 A B C D 6. 向 200C 的饱和澄清石灰水（甲溶液）中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 A.溶液温度末冷却到 200C 时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到 200C 时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到 200C 时，溶液质量比甲溶液小 D.溶液温度恢复到 200C
31、 时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等7. 一些食物的近似 pH 如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2.93.33.54.56.36.67.28.0人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最适宜使用上述食物中的 A苹果 B葡萄 C牛奶 D玉米粥8. 小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定9. 下列实际应用中，利用中和反应原理的是 用生石灰作食品干燥剂 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 施用熟石灰改
32、良酸性土壤 用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸 A. B. C. D.10.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是 A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸铜题次710111213141516答案- 13 -C不溶物中可能含有氧化铜 D滤液中一定含有硫酸亚铁11某溶液能使无色酚酞试液变红色，则该溶液 A酸液 B呈酸性 C呈碱性 D碱液12 在家庭小实验中,小明测得家庭常用洗涤剂的 pH 如右图所示,在没有找到除锈剂的情况下,可以用来替代除锈剂的是 A洁厕精B洗发精 C液体肥皂 D漂白液13下列各组物质中加入适量的稀盐酸，
33、不能将杂质除掉的是 A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量的碳酸钠C铜粉中混有少量铁粉 D氯化钾中混有少量氢氧化钾14只用一种试剂一次就能鉴别 NaOH、Ca(OH)2 和稀 H2SO4三种溶液，可以选用下列物质中的 A紫色石蕊试液 B无色酚酞试液 C碳酸钠溶液 D二氧化碳15现用质量分数为 98%的浓硫酸(密度是 184gcm3)配制 560g 质量分数为 14的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是 A配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯 B配制稀硫酸时，一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量 C将 480 mL 水倾倒入盛有 80 mL98浓硫酸的 500 mL 量筒中 D将 80g 9
34、8的浓硫酸沿 1000mL 烧杯内壁缓缓倒入 480 mL 水中，并不断搅拌16 向装有 50g 稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加 10的 Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见下图(横坐标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。其中肯定不正确的是二、填空题（本题共二、填空题（本题共 2525 分）分）17.（5 分） （1）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作是 ；（2）小华同学用 pH 试纸,按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 性；测得护发剂的 pH 略小于 7，则护发剂显 性。 （3）已知若酸性有益于头发的健康。则
35、洗发时，应该先用 剂，再用 剂。18 （4 分）从 C、H、O、Na 四种元素中，选择适当的元素，组成符合下列要求的化合物的化学式。单质氧化物酸碱盐化学式Na2CO319 （4 分）试用两种方法区别澄清的石灰水和氢氧化钠溶液：实验方法所选用的试剂现象及结论方案一方案二20.（4 分）在人的胃液中，HCl 的质量分数大约是 0.45%0.6%。如果用碳酸镁和氢氧化铝的混合粉剂治疗胃酸过多，则发生反应的化学方程式为： 、 。21.（8 分）通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：- 14 -（1）常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的 离子（填符号），因此，
36、它们有很多相似的化学性质，如： 、 等（写二条即可）。（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥 等气体， 氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为： 。（3）酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为： 。三、实验题（本题三、实验题（本题 2 2 小题，共小题，共 1515 分）分）22.（5 分）为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通入 C02气体。观察到前者变浑浊，后者无明显现象。甲组同学认为 C02能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应。而
37、乙组同学认为 C02也能与烧碱溶液发生反应。(1)为证明自己的现点，乙组同学又设计并做了以下实验：用石灰石和稀盐酸制取 C02气体。写出该反应的化学方程式 。并从甲图中选出正确的制取装置 。(填“A”或“B”)收集一烧瓶 C02气体。注入烧碱溶液后立即塞上带有导管和气球的橡皮塞(如乙图所示)，振荡后观察圆底烧瓶内气球膨大。由此乙组同学认为自己的观点是正确的。(2)甲组同学提出反驳：因为 ，所以还必须设置对照实验，即用 代替烧碱溶液进行实验，如果观察到气球膨大程度 (填“增大”或“减小”)，才能最终证明乙组的观点是正确的。23 （10 分）实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管
38、中加入 2mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是_（填或）酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ 酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是_ _。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。 （3）请你和全组同学一起分析以下问题。 稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图 1 所示。从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因是_。锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图 2 所示。从粒子
39、的角度具体分析该变化是化学变化的原因是_。第 21 题甲图第 21 题乙- 15 -通过以上分析，揭示出化学反应的微观本质是_。四、计算题（本题共四、计算题（本题共 1212 分）分）24.（6 分）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。取废水 50g，用 2%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液 pH=7 时，用去氢氧化钠溶液 20g。计算废水中盐酸的溶质质量分数。 在测定时，有同学发现在反应过程中，溶液有温度的变化，于是他们进一步进行了探究。（1）计算废水中盐酸的溶质质量分数 。配制 100mL10%的盐酸（密度为 1.05g/cm3） 。他们应量取 38%的盐酸（密度
40、为 1.19g/cm3）多少毫升？ （2）在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中，慢慢滴入上述配制的10%的盐酸。有关实验中的数据记录如加入盐酸的体积（V）/mL246810溶液温度变化（t）/5.29.613.016.018.2 试在坐标系中绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的变化关系图。 （3）根据（2）中关系图，请你从能量变化的角度谈谈对中和反应的认识。 。25 （6 分）为测定某铜锌合金中锌的质量分数，某同学利用合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）试计算铜锌合金中锌的质量分数 ；从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比 时，表明合金中的
41、锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，此时稀硫酸的质量分数为。第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120160100生成氢气的质量/g0.40.40.4t/20181614121086420 2 4 6 8 10 V/mL- 16 -参考答案参考答案(第十单元酸和碱)一、选择题一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）题号12345678910111213141516答案BACBBBDDBDCABCDB二、填空题二、填空题（本题 5 小题，共 25 分）17.（5 分） （1）用玻璃棒沾取待测液于干燥的 pH 试纸上，再与比色卡对比，得出 pH 值
42、。 （2） 碱 酸 （3）洗发剂 护发剂18 （4 分）H2（或 C、O2、Na） H2O（或 CO2、CO、H2O2、Na20 ） H2CO3 NaOH 19 （4 分）方案一：CO2 变浑浊的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。方案二：Na2CO3 有白色沉淀的是澄清石灰水， 没有明显现象的氢氧化钠溶液。20.（4 分）2HC1+MgCO3=MgC12+H2O+CO2 6HC1+2A1(OH)3=2AlCl3+ 6H2O21.（8 分）（1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条） （2）H2或 O2 CaO+H2O=
43、Ca(OH)2 3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 三、实验题三、实验题（本题 2 小题，共 15 分）22. （5 分）(1)CaCO2+2HCl=CaC12+H2O+ CO2 A (2) CO2会溶于水 H2O 减小23 （10 分） （1）（2）硫酸钠和硫酸（或 Na2SO4 和 H2SO4）（2）方案一：碳酸钠（或氧化铁） 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色） 方案二：锌（或石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色）（3）氢离子和氢氧根离子反应生成了水分子 反应前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子 有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子）四、计算题四、
44、计算题（本题 2 小题，共 12 分）24.（6 分）(1)0.73% 23.22 mL （2） 略 中和反应是放热反应25.（6 分） 52% 14 19.6 %第十一单元第十一单元 盐、化肥盐、化肥可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N :14 O:16 S:32 Na:23 Cl:35.5 Ca:40 题次一二 三四总分得分一、选择题（本题有 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）- 17 -1.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是 A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打2在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能
45、使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的化肥是 A磷肥 BNH4NO3 CK2SO4 D微量元素肥料3.下列关于物质的溶解性的叙述中，正确的是 A.硝酸盐都能溶于水 B.碳酸盐都不溶于水C.硫酸盐都溶于水 D.碱多数易溶于水4某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是 A.NaOH B.NaHCO3 C.CaO D.NaCl5.下列化肥中,不属于盐的是 A.硝酸钠 B.氨水 C.碳酸氢铵 D.硫酸钾6.在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。 因此，买来的蔬菜在食用前最好
46、用稀碱水或清水浸泡一段时间， 浸泡蔬菜时应加入适量 A. 纯碱 B.白酒 C. 白糖 D. 食醋7.下列各组物质中,不能发生复分解反应的是 A.HCl 和 Ca(OH)2 B.Na2CO3和 H2SO4 C.Ca(OH)2和 Na2CO3 D.KCl 和 CuSO48.下列说法中,错误的是 A.氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素B.磷可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力C.钾也是植物体的组成元素，能促进植物的光合作用D.不合理使用化肥会带来很多环境问题9在某溶液滴入稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明某溶液中含有的离子是 ACa2+ BCO32- CSO42- D
47、OH-10.某学习性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议, 其中不合理的是 A.要加大灌溉用水的管理力度,防止水资源的污染和浪费B.禁止就地焚烧农作物秸秆, 应该将其回收用于制沼气C.用熟石灰改良酸性土壤, 应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力D.要综合利用农家肥和化肥, 重视在增施农家肥的基础上, 配合使用化肥11.包裹松花蛋的泥灰的配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰。当用水将它们混合包在蛋壳外面后，发生复分解反应的个数为 A.2 个 B.4 个 C.1 个 D.3 个12.向含 AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤
48、出的固体中滴加稀盐酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有 A.Ag、Cu、Mg B.Cu、Mg、Zn C.Ag、Cu、Zn D.Ag、Mg、Zn 13.只用一种试剂就能将 NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种溶液区分开来，这种试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CaCl2 D.NH4Cl14.下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能鉴别开来的是 A.固体：食盐、硝酸铵、烧碱 （水） B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C.溶液：纯碱、食盐、盐酸 （酚酞试液）题次10111213141516答案- 18 -D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）15.（江
49、苏盐城）江苏盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 物质所含杂质除去杂质的方法ACOCO2通过足量氢氧化钠溶液，干燥BNaCl泥沙溶解、过滤、蒸发CNaOH 溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡DCu(NO3)2溶液AgNO3加入过量的铜粉，过滤16某无色溶液中能大量共存的离子组是 ANa+、SO42-、Cl- 、Cu2+ BOH- 、K+ 、SO42- 、Ba2+ CNO3- 、Mg2+、Cl- 、 K+ DNa+、OH- 、NO3- 、H+二、填空题二、填空题（本题 4 小题,共 22 分）17.(4 分)只用 Ca、C、O、Cl、H 五种元素的一种或几种，各写
50、出一个化学式：氧化物_ 酸_ 碱_ 盐_18(6 分)2008 年我省部分地区监测到的雨水平均 pH 如下表。请回答下列问题：城市广州深圳佛山河源肇庆东莞中山2008 年雨水平均 pH4.474.84.546.374.864.834.58（1）上表列举的 7 个地区中，没有酸雨污染的地区是_；导致酸雨的主要气体是_（填序号)： CO CO2 SO2 NO2 。（2）若酸雨的主要成分为 H2SO4和 HNO3，请写出下列化学方程式：(a)含 H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石 ；(b)含 HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应 。（3）为了改善肇庆环境质量、迎接 2010 年的“绿色亚运会” ，
