1、第九单元测试卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5一、单项选择题（每小题2分，共30分）1. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.蒸馏水2. 下列关于溶液的叙述，正确的是（ ） A.无色透明的液体一定是溶液 B.溶液中各部分的性质均相同C.植物油分散到水中可以形成溶液 D.溶液中只能有一种溶质3. 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动罐头使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（ ）A.硝酸铵 B.烧碱 C.食盐 D.熟石灰
2、4. 一杯10的硝酸钾溶液，能证明它是饱和溶液的方法是（ ）A.蒸发5g水有固体溶质析出 B.加入少许硝酸钾晶体,晶体不减少C.把溶液降温至0有固体溶质析出 D.上述三种方法都行5. 要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）A.加水 B.不断搅拌 C.升高温度 D.加氯化铵晶体6. 生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度的升高而减小的是（ ）A.烧开水时，沸腾前有大量的气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲鼻腔C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面7.图9-1是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时（水
3、的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）图9-1A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和 C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-2。下列说法正确的是（ ）A.甲物质的溶解度为60gB.t时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和溶液D.t乙物质的饱和溶液降到20时，溶液中溶质质量分数增大9. 炎热的夏天，小林打开冰箱，从4的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（ ） A.4时，A溶液一定是饱和溶液B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温
4、度的升高而降低 D.A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数10. 将mg硫酸钾的不饱和溶液恒温蒸发水分至有晶体析出，在此变化过程中溶液里溶质质量分数p%与时间t的关系正确的是（ ）A B C D图9-311. 现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液100g，下列操作错误的图示是（ ）图9-412. 欲将80g质量分数为20%的氢氧化钠溶液稀释到10%，需加水（ ）A.800g B.80g C.8g D.0.8g13. 下列有关洗涤问题的说法不正确的是（ ）A.洗洁精可使餐具上的油污乳化 B.汽油可溶解衣服上的油渍C.酒精能洗去瓷砖上的水锈 D.加酶洗衣粉中的酶有助于洗去衣服上的血渍1
5、4. 如图9-5，图1可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”。下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ）XYZA.溶质溶剂溶液B.悬浊液乳浊液溶液C.单质酸碱盐氧化物D.饱和溶液不饱和溶液浓溶液15. A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-6，下列说法中不正确的是（ ）A.t1时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50gB.将t2A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法二、填空与简答题（共42分）16.（5分）写出下列溶液中溶质
6、的化学式：溶液溶质的化学式（A）可用于金属表面除锈的稀硫酸溶液（B）医疗消毒用的过氧化氢溶液（俗称双氧水）（C）医疗消毒用的高锰酸钾溶液（俗称紫药水）（D）医疗用的0.9的氯化钠注射液(生理盐水)（E）澄清的石灰水17.（6分）用“” “” “=”填空：（1）50ml酒精与50ml水混合后体积 100ml；（2）50时熟石灰的溶解度 20时熟石灰的溶解度；（3）20时40g氯化钠加入100g水中，充分搅拌，形成溶液的质量 140g（20时氯化钠的溶解度为36g）；（4）20时KNO3的溶解度为31.6g,则20时其饱和溶液的溶质质量分数 31.6。18.(8分)60时，将30克硝酸钾完全溶于2
7、70克水中，该溶液中溶质的质量分数为，若将该溶液平均分成三等份：取第一份，温度升高到90，此时溶液溶质的质量分数为。取第二份，要使溶液的质量分数变为原来的两倍，则需蒸发水克。取第三份，要使溶液的质量分数变为原来的1/2，则需添加克水。19.（5分）图9-7是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：图9-7（1）t1时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 （填写序号，下同）。（2）t1时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是 g。（3）将t1时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2 时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 。20.（4分）一木块漂浮于50g的KNO3饱
8、和溶液中（见图9-8A），当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了变化（如图9-8B所示）。由此推测出温度的改变是（填：“升温”或“降温”） 。同时观察到烧杯底部KNO3晶体（填“增多”或“减少”） 。21.（8分）图9-9是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：(1)t1时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是 溶液(填“A”或“B”)。 (2)t2时，欲配制等质量的A.B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。 (填写“”、“”或“”，下同)(3)将t2
9、的A.B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1，析出晶体的质量关系是A B。(4)将t2的A.B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t1，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，需加入固体溶质的质量关系是A B。22.（6分）下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/01020304050607080溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 。(2)在20时，向100 g水中加入50 gNH4Cl，形成的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到60时，该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。三、实
10、验探究题（共20分）23.（9分）图9-10是配制50g质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程示意图：A B C D E图9-10试回答：（1）B操作中应称量氯化钠的质量是 g。放好砝码和游码后，向托盘上加氯化钠时，若指针偏向分度盘的左边，应进行的操作是 。（2）D操作应选用 mL 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线与 处保持水平。D处存在的错误是： 。（3）E操作的作用是 。（4）下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是 （填序号）。B操作中砝码和氯化钠放错托盘；用量筒量取水时，仰视凹液面最低处读数；D操作时有少量水溅出；E操作中溶液洒落24.（11
11、分）小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速度。（1）从你好能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测 。因素 ，你的预测 。（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。写出你设计的实验方案预测因素探究方案实验现象结论因素（或因素）四、计算题（共8分）25. 钙是维持人体正常功能所必需的元素右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）烧杯内物质质量变为11.34g试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量（2）所用稀盐
12、酸中溶质的质量分数答案与点拨一、单项选择题：1.A2.B3.A4.B5.D6.C 点拨：C项说明气体的溶解度随压强的减小而减小。7.B8.B 点拨：A项中缺失温度条件，应为45；由于甲的溶解度随温度的升高而增大，所以欲使甲的不饱和溶液变为饱和溶液，应采取降温的方法，C错误；乙的溶解度随温度的降低而减小，所以降温时，在不增加乙的情况下，乙的溶质质量分数不变，D错误。9.A10.C11.C 点拨：溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故A错误；溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故B错误；溶液中溶质质量分数p%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，
13、溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故C正确；溶液中溶质质量分数p%并不是从零开始的，故D错误。12.A13.B 点拨： 设需要加水的质量为xg。则根据稀释前后溶质的质量不变，得：80g20%=（80g+x）10%解得x=80g。14.A 点拨：溶质和溶剂并列，同属于溶液，所以A正确；B、悬浊液和乳浊液不属于溶液故选项B错误；C、单质、酸碱盐、氧化物属于并列关系，故选项C错误；饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液故选项D错误。15.C 点拨：t1时，A的溶解度是30g即100g水中溶30g，50g水中溶15g，所以溶液总质量为65g，故A说法正确；由于C物质的溶解度
14、随温度的升高而减小，所以t2时C物质的饱和溶液降温至t1，变为不饱和溶液，溶质、溶剂都没变，溶质质量分数也不变，故B说法正确；由于在t2，A、B两种物质的溶解度相等，所以在t2，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，A、B两种溶液并没有说是否饱和，所以溶液的质量分数不一定相等，故C说法错误；由于B物质的溶解度随温度变化不大，所以从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂，故D说法正确。二、填空与简答题：16. H2SO4 H2O2 KmnO4 NaCl Ca(OH)217. （1） （2） （3） （4）CA （2）65g （3）BCA20. (1)降温 (2)增多21. (1)B (2) =
15、(3) (4) 22. (1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大 (2)饱和 12三、实验探究题：23. （1） 2.5g 减少氯化钠的质量（2） 100 与凹液面最低处保持水平 量筒向里倒水时，没有沿着烧杯内壁倾倒 （3）搅拌，加快氯化钠的溶解 （4）24. （1）因素一：温度 预测温度越高，溶解越快因素二：搅拌 预测搅拌可以加快溶解（或晶体颗粒大小，晶体颗粒越小，溶解越快）（2）预测因素探究方案实验现象结论因素（或因素搅拌的影响）在两个烧杯中各放入50ml的水，分别称取2g颗粒大小相同的食盐，同时放进烧杯中，在一个烧杯中搅拌，观察现象并记录两个烧杯中的食盐完全溶解所需的时间。搅拌的烧杯中食盐先溶解完搅拌使食盐溶解快四、计算题：25. 解：（1）由题意可知，二氧化碳的质量为2.0g+10g-11.34g=0.66g，则设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344x y0.66g100/44=x/0.66g x=1.5g73/44=y/0.66g y=1.095g答： （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：1.095g/10g=10.95%答：每片钙尔奇中含碳酸钙的质量为1.5g；所用稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。8
