1、二轮复习题型特训化学综合实验题【精编26题答案+分析】1.铁及其化合物在破费跟生活中有着普遍的应用。.氧化铁是要紧的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：答复以下咨询题：(1)把持A、B的名称分不是_、_；参与稍过量NH4HCO3溶液的感染是_。(2)写出在气氛中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式：_。.上述流程中，假设煅烧不充分，最终产物中会含有大年夜批的FeO杂质。某同学为测定产物中Fe2O3的含量，进展如下实验：a称取样品8.00g，参与足量稀H2SO4融化，并加水浓缩至100mL；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用酸化的0.01000molL1KMnO4标准液滴定至终点；d
2、重复把持b、c23次，得出消耗KMnO4标准液体积的平均值为20.00mL。(3)写出滴定过程中发生反响的离子方程式：_。(4)判定滴定到达终点的把持及现象为_。(5)上述样品中Fe2O3的质量分数为_。(6)以下把持会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的是_。a未枯燥锥形瓶b盛装标准液的滴定管不用标准液润洗c滴定终了时仰视刻度线读数d量取待测液的滴定管不润洗分析：(1)通过把持A失落失落滤渣跟滤液，故把持A为过滤；把持B为洗涤。依照图示工艺流程，参与稍过量NH4HCO3溶液的目的是调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完好沉淀为FeCO3。(2)在气氛中充分加热煅烧FeCO3，最终失落失
3、落Fe2O3，反响的化学方程式为4FeCO3O22Fe2O34CO2。(3)滴定过程中，Fe2跟MnO发生氧化恢复反响，Fe2被氧化为Fe3，MnO被恢复为Mn2，依照得失落电子守恒、电荷守恒跟原子守恒配平离子方程式：5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O。(4)假设向待测液中再滴加一滴标准液，振荡，溶液恰恰由黄色变成浅紫色，且半分钟内动摇色，那么滴定到达终点。(5)依照关系式：5FeO5Fe2MnO，那么样品中n(FeO)5n(KMnO4)50.01000molL120.00103L0.004mol，样品中FeO的质量分数为100%3.6%，故样品中Fe2O3的质量分数为13.6%96.
4、4%。(6)未枯燥锥形瓶，对实验结果无障碍，a项不符合题意；盛装标准液的滴定管不用标准液润洗，那么标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大年夜，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，b项符合题意；滴定终了时仰视刻度线读数，那么读取的标准液的体积偏大年夜，FeO的质量分数的测定结果偏高，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏低，c项符合题意；量取待测液的滴定管不润洗，那么消耗标准液的体积偏小，FeO的质量分数的测定结果偏低，从而使Fe2O3的质量分数的测定结果偏高，d项不符合题意。答案：(1)过滤洗涤调节溶液的pH，使溶液中的Fe2完好沉淀为FeCO3(2)4
5、FeCO3O22Fe2O34CO2(3)5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O(4)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液恰恰由黄色变成浅紫色，且半分钟内动摇色(5)96.4%(6)bc2.氯化亚铜(CuCl)不名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；溶于浓盐酸会生成HCuCl2；实验室可撤消铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。答复以下咨询题：(1)甲组同学拟选择图1所示的安装制取氧气。仪器b的名称是_，假设b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为_(写化学式)。简述应用仪器a向仪器b中添加试剂的把持_。(2)乙组同学采纳图1安
6、装制取氧气并通过图2安装跟以下步伐制备氯化亚铜。步伐1：在三颈烧瓶中参与浓盐酸、食盐、铜屑，加热至6070开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。步伐2：反响完好后，冷却，用过量的水浓缩，析出CuCl。步伐3：_，用无水乙醇洗涤固体。步伐4：在6070枯燥固体失落失落产物。步伐1中制取NaCuCl2的化学方程式为_。步伐3需补偿的实验把持是_，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的缘故是_。(3)丙组同学拟测定乙组产物中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：精确称取乙组制备的氯化亚铜产物0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部融化后，参与过量稀硫酸，用0.10mo
7、lL1的硫酸铈Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反响中Ce4被恢复为Ce3。已经清楚：CuClFeCl3=CuCl2FeCl2硫酸铈标准溶液应盛放在_(填“酸或“碱)式滴定管中。产物中氯化亚铜的质量分数为_。分析：(1)题图1中固体与液体在不加热条件下反响制取氧气，b中盛放的淡黄色固体为Na2O2，仪器a中盛放的试剂为水；向b中滴加试剂时，先翻开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。(2)步伐1中制取NaCuCl2的化学方程式为4HCl(浓)4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O；固液不离的把持是过滤；CuCl微溶于水，不溶于乙醇，故用乙醇洗
8、去固体外表的可溶性杂质，不仅能减小融化导致的丧失落，同时酒精易挥发，固体随便枯燥。(3)硫酸铈有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中；CuCl的质量分数为23.50103L0.10molL199.5gmol10.25g100%93.53%。答案：(1)锥形瓶H2O先翻开分液漏斗上口的活塞，再旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)4HCl(浓)4NaCl4CuO24NaCuCl22H2O过滤或抽滤减小融化导致的丧失落，且随便枯燥(3)酸93.53%3.氯苯是染料、医药、无机分析的中间体，是要紧的无机化工产物。实验室制取氯苯如以下图(加热跟结实仪器的安装略去)。答复以下咨询题：(1)a跟b仪器组分析制取氯气
9、的安装，反响无需加热，那么a仪器中的固体反响物能够是_(填序号)。AMnO2BKMnO4CK2Cr2O7(2)把氯气通入反响器d中(d仪器中有FeCl3跟苯)，加热保持反响温度为4060，温度过高会生成过多的二氯苯。对d加热的方法是_。(3)仪器c的名称是_，仪器c出口的气体因素是HCl、Cl2、水蒸气跟_。(4)制取氯苯的化学方程式为_。(5)仪器d中的反响完成后，工业上要进展水洗、碱洗及食盐枯燥，才能蒸馏。碱洗之前要进展水洗，其目的是_。10%NaOH溶液碱洗时发生氧化恢复反响的化学方程式为_。(6)生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体，假设需要添加一个安装拆除水蒸气，请不才框中画出，
10、并阐明所用试剂。(7)工业破费中苯的散失落状况如表所示：工程二氯苯氯化尾气蒸气成品不判定苯耗合计苯散失落量/(kgt1)11.75.420.82.049.389.2那么10t苯可制得成品氯苯_t。(列出打算式即可。氯苯跟苯的相对分子质量分不是112.5跟78)分析：(1)a跟b仪器组分析制取氯气的安装，且反响无需加热，因此a仪器中的固体反响物为KMnO4或K2Cr2O7。(2)反响温度为4060，因此采纳水浴加热。(3)仪器c为球形冷凝管。依照反响物为氯气跟苯可知，仪器c出口的气体因素尚有苯蒸气。(4)氯气与苯发生替代反响制取氯苯。(5)仪器d中的反响完成后，生成的氯苯中含有FeCl3、HCl
11、、Cl2等杂质。碱洗之前要水洗，其目的是洗去FeCl3、HCl等无机物，且FeCl3、HCl等能与碱反响，水洗可白费碱的用量，落低本钞票。10%NaOH溶液碱洗时发生的氧化恢复反响为Cl2与NaOH溶液的反响。(6)拆除氯气中的水蒸气，能够选择装有浓硫酸的洗气瓶或盛有无水CaCl2的枯燥管。(7)依照题给表中数据，10t苯可制得成品氯苯的质量为10(10.0892)t。答案：(1)BC(2)水浴加热(3)(球形)冷凝管苯蒸气(4)(5)洗去FeCl3、HCl等无机物；白费碱的用量，落低本钞票Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(6)(或其他公正安装)(7)10(10.0892)4.氧化二
12、氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色、有抚慰性气味的气体。熔点是-120.6;沸点是2.0Cl2O不动摇,接触一般无机物易爆炸;它易溶于水,同时反响生成次氯酸实验室制备情理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O。现用以下安装方案实验制备大年夜批Cl2O,并探究相关物质的性质。(1)安装A中仪器X的名称为。(2)假设气体从左至右流淌,安装的连接次第是A、(每个安装限用一次)。(3)安装F中盛装试剂的名称为。(4)A中反响的离子方程式为。(5)当D中搜集过量液态物质时进展反响,方案庞杂实验证明B中残留固体
13、中含有NaHCO3:。(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液察觉溶液褪色。该课题组方案实验探究溶液褪色的缘故。序号0.1molL-1NaClO溶液/mL0.1molL-1NaCl溶液/mL0.1molL-1NaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象5.0005.03滴较快褪色05.0a03滴不褪色5.005.003滴缓慢褪色a=。由上述实验得出的结论是。1.答案(1)分液漏斗(2)F、B、C、D、E(3)饱跟食盐水(4)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(5)取B中固体少许置于试管中,加蒸馏水融化,滴加过量BaCl2溶液,振荡后静置,取上层清液置于另一试管中,再滴加Ba(O
14、H)2溶液,有白色沉淀生成(6)5.0在其他条件一样时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液漂白才能越弱分析(1)依照安装图可知安装A中仪器X的名称为分液漏斗。(2)通过A安装制取Cl2,由于浓盐酸存在挥发性,制取的Cl2中含有HCl杂质,为防止其烦扰Cl2O的制取,要先通过F安装拆除HCl杂质,再通过B安装发生反响2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O制取Cl2O。由于Cl2O易溶于水,同时与水反响生成次氯酸,因此搜集之前要先通过C安装枯燥,再通过D安装搜集Cl2O并验证其沸点低,随便液化的特征。同时由于Cl2、Cl2O都会发生大年夜气污染,因此最后要用E安装进展尾气处
15、理。故按气体从左至右流淌安装的连接次第是A、F、B、C、D、E。(3)安装F是拆除Cl2中的杂质HCl气体,为添加Cl2的融化消耗,可通过盛有饱跟食盐水的安装来拆除HCl杂质,故安装F中盛装的试剂为饱跟食盐水。(4)A中浓盐酸与MnO2混淆加热制取Cl2,反响的离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(5)在安装B中Na2CO3与Cl2反响制取Cl2O,因此要证明B中残留固体中含有NaHCO3,就要先参与过量的BaCl2溶液,振荡静置,使能够存在的Na2CO3转化为BaCO3沉淀拆除,然后取上层清液置于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,假设有白色沉淀生成,证明发生反响
16、2NaHCO3+Ba(OH)2BaCO3+Na2CO3+2H2O,发生了碳酸钡沉淀,从而可证明含有NaHCO3。(6)要保证每组实验时溶液的体积全然上10mL,因此a=5.0;由题中实验能够看出,在其他条件动摇时,溶液的碱性越弱,次氯酸钠溶液的漂白性越强;溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液的漂白才能越弱。5.下面是某化学兴趣小组测定工业废水中游离态氯含量的实验分析报告。请填写有关空格。(1)测定目的：测定某工厂工业废水中的游离态氯的含量(2)测定情理：Cl22KI=2KClI2；I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6(3)实验用品及试剂：仪器跟用品(自选，略)试剂：教唆剂_(填名称)，KI溶液
17、，浓度为0.01000molL1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。(4)实验过程：取水样10.00mL于锥形瓶中，向其中加10.00mLKI溶液(足量)，滴入教唆剂23滴。取_(填“碱式或“酸式)滴定管，经检查不漏水后依次用自来水、蒸馏水洗净，然后装入0.01000molL1Na2S2O3溶液待用。将锥形瓶置于滴定管下方进展滴定，眼睛凝视_直至滴定终点，滴定终点的现象是_。(5)数据记录与处理：滴定次数待测溶液体积/mL标准Na2S2O3溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度理论体积/mL110.000.0020.0020.00210.000.1020.0019.90310.000.1020.2
18、020.10那么废水中Cl2的物质的量浓度为_，从实验过程分析，此浓度比理论浓度_(填“偏大年夜“偏小或“相当)，形成该倾向的缘故是_(假设认为不倾向，该咨询可不答)。(6)咨询题跟讨论：实验终了后，某同学所得实验结果倾向较大年夜，其所测游离态氯的含量比废水中Cl2的含量低。通过考虑，该同学提出了以下能够形成结果偏低的缘故，其中你认为精确的选项是_(填编号)。A滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消灭B滴定过程中由于振荡过于激烈，使大年夜批溶液溅出锥形瓶外C滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后仰视Na2S2O3液面D滴定管不用Na2S2O3标准溶液润洗分析：(3)本实验先用KI溶液与水样中的
19、Cl2反响生成单质碘，再用Na2S2O3标准溶液滴定生成的碘单质，显然，教唆剂应选用淀粉溶液。(4)因Na2S2O3水解使溶液呈碱性，因此应选用碱式滴定管。将锥形瓶置于滴定管下方进展滴定，眼睛应凝视锥形瓶内溶液颜色的变卦直至滴定终点，滴定终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复。(5)实验过程需要搜罗的数占领：待测溶液体积(mL)、Na2S2O3标准溶液体积(mL)(包括记录滴定前、滴定后的刻度，平均体积等)。滴定中消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值是20.00mL，那么废水中Cl2的物质的量浓度可依照电子转移守恒关系n(Cl2)n(Na2S2O3)12打算，c(Cl2)c(Na
20、2S2O3)0.01000molL1。由于滴定管用自来水、蒸馏水洗涤后，不用Na2S2O3标准溶液润洗，因此实验应用的Na2S2O3标准溶液的体积偏大年夜，导致所测c(Cl2)比理论浓度大年夜。(6)滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消灭会导致读取的标准液体积偏大年夜，最终结果偏高，A项差错；滴定过程中大年夜批溶液溅出锥形瓶外会导致取用的标准液体积偏小，最终结果偏低，B项精确；滴定前平视Na2S2O3标准液面，滴定后仰视Na2S2O3标准液液面会导致读取的标准液体积偏小，最终结果偏低，C项精确；滴定管不用Na2S2O3标准溶液润洗导致取用的标准溶液体积偏大年夜，结果偏高，D项差错。答案：(
21、3)淀粉溶液(4)碱式锥形瓶内溶液颜色的变卦溶液由蓝色变为无色且半分钟内颜色不恢复(5)0.01000molL1偏大年夜滴定管不用标准Na2S2O3溶液润洗(6)BC6.为测定某样品中氟元素的质量分数进展如下实验,使用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(氢氟酸为低沸点酸,含量低,不考虑对玻璃仪器的堕落),用水蒸气蒸出,再通过滴定测量。实验安装如以以下图所示,加热安装省略。(1)A的名称是,长导管用于平衡压强,实验过程中其下端(填“能或“不克不迭)在液面以上。(2)仪器C是直形冷凝管,实验过程中,冷却水应从(填“a或“b)口出。(3)实验时,起首翻开活塞K,待水沸腾时,封锁活塞K,开
22、场蒸馏。假设蒸馏时因反响安装部分堵塞形成长导管水位急剧上升,应破刻。(4)连接水蒸气发生安装跟反响安装之间的玻璃管常裹以石棉绳,其感染是。(5)B中参与肯定体积高氯酸跟1.00g氟化稀土矿样,D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热A、B,使A中发生的水蒸气进入B。以下物质弗成交换高氯酸的是(填标号)。a.醋酸b.硝酸c.磷酸d.硫酸D中要紧反响的离子方程式为。(6)向馏出液中参与25.00mL0.100molL-1La(NO3)3溶液,失落失落LaF3沉淀,再用0.100molL-1EDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按11络合),消耗EDTA标准溶液20.00mL,那么氟化稀土
23、样品中氟的质量分数为。答案(1)圆底烧瓶不克不迭(2)b(3)翻开活塞K(4)保温,防止水蒸气冷凝(5)abHF+OH-F-+H2O(6)2.85%分析A是水蒸气发生安装,长导管可起到平衡压强的感染,防止烧瓶内压强过大年夜。实验时,起首翻开活塞K,目的是让烧瓶内压强跟外界不合,待水沸腾时,封锁活塞K,开场蒸馏。假设蒸馏时因反响安装部分堵塞形成长导管水位急剧上升,应破刻翻开活塞K,跟外界连通落高压强,B是制取HF的安装,使用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢,用水蒸气蒸出,冷凝到D安装,被氢氧化钠中跟接纳,再采纳滴定法定量测定氟元素的质量分数。(1)A的名称是圆底烧瓶,长导管用于平衡
24、压强,实验过程中其下端在液面以下。(2)实验过程中,直形冷凝管中的冷却水应从a进b出,如此可使冷却水充满外管,有利于带走热量。(3)从实验平安角度考虑,实验时,起首翻开活塞K,目的是让烧瓶内压强跟外界不合,待水沸腾时,封锁活塞K,开场蒸馏。假设蒸馏时因反响安装部分堵塞形成长导管水位急剧上升,应破刻翻开活塞K,跟外界连通落高压强。(4)连接水蒸气发生安装跟反响安装之间的玻璃管常裹以石棉绳,石棉绳的隔热结果比拟好,要紧起到保温防止水蒸气冷凝的感染。(5)依照题干知识可知反响情理为高沸点酸(难挥发性酸)制取低沸点酸(易挥发性酸),醋酸跟硝酸易挥发,弗成交换高氯酸。D中是氢氧化钠与HF发生酸碱中跟反响
25、生成盐跟水,反响的离子方程式为HF+OH-F-+H2O。(6)设馏出液中F-的物质的量为x。依照题意可得如下关系式:x3+0.1molL-120.0010-3L=0.100molL-125.0010-3L得x=1.510-3mol=0.0015mol那么氟化稀土样品中氟元素的质量分数为0.001 5mol19 gmol-11.00 g100%=2.85%。7.甲烷在加热条件下可恢复氧化铜，气体产物除水蒸气外，尚有碳的氧化物。某化学小组使用如图安装探究其反响产物。查阅资料CO能与银氨溶液反响：CO2Ag(NH3)22OH=2Ag2NHCO2NH3。Cu2O为白色，不与Ag反响，能发生反响：Cu2
26、O2H=Cu2CuH2O。(1)安装A中反响的化学方程式为_。(2)按气流倾向各安装从左到右的连接次第为A_(填字母编号)。(3)实验中滴加稀盐酸的把持为_。(4)已经清楚气体产物中含有CO，那么安装C中可不雅观看到的现象是_；安装F的感染为_。(5)当反响终了后，安装D处试管中固体全部变为白色。方案实验证清楚色固体中含有Cu2O：_。欲证清楚色固体中能否含有Cu，甲同学方案如下实验：向大年夜批白色固体中参与过量0.1molL1AgNO3溶液，察觉溶液变蓝，据此揣摸白色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需添加如下比照实验，完成表中内容。实验步伐(不恳求写出详细把持过
27、程)预期现象跟结论假设不雅观看到溶液动摇蓝，那么证清楚色固体中含有Cu；假设不雅观看到溶液变蓝，那么不克不迭证清楚色固体中含有Cu分析：(1)由题意知，安装A用于制取甲烷，反响物是Al4C3跟HCl，生成物是甲烷跟AlCl3，反响的化学方程式为Al4C312HCl=3CH44AlCl3。(2)依照实验目的及实验安装可知，用安装A制取甲烷，用安装F拆除甲烷中混有的HCl气体跟水蒸气，用安装D恢复氧化铜，用安装B验证反响产物中含有水，用安装E探究反响产物中能否含CO2，用安装C探究反响产物中能否含CO，用安装G进展尾气处理，因此各安装从左到右的连接次第为AFDBECG。(3)滴加稀盐酸时，要先翻开
28、分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再翻开分液漏斗下面的旋塞使稀盐酸顺利滴下。(4)由题意知，CO能与银氨溶液反响生成单质银，因此安装C中可不雅观看到的现象为试管内有黑色固体生成或有银镜生成。(5)由于Cu2O2H=CuCu2H2O，而Cu不与稀盐酸或稀硫酸反响，因此可方案实验：取大年夜批白色固体于试管中，参与过量稀硫酸，假设溶液变为蓝色，那么证清楚色固体中含有Cu2O。欲证明甲同学的结论，还需添加比照实验，打扫Cu2O的烦扰。答案：(1)Al4C312HCl=3CH44AlCl3(2)FDBECG(3)先翻开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃
29、塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞翻开，使稀盐酸缓慢滴下(4)试管内有黑色固体生成(或试管内有银镜生成)拆除甲烷中的HCl气体跟水蒸气(5)取大年夜批白色固体，参与过量稀硫酸，假设溶液变为蓝色，那么证清楚色固体中含有Cu2O取大年夜批Cu2O固体于试管中，参与过量0.1molL1AgNO3溶液8.硫代硫酸钠(Na2S2O3)在破费生活中存在普遍应用。答复以下咨询题:.工业上普遍应用Na2SO3与硫黄共煮制备Na2S2O3,安装如图1。图1(1)翻开K1,封锁K2,向圆底烧瓶中参与足量试剂甲并加热。试剂甲为,安装B跟D的感染是。(2)不断保持C中溶液呈碱性、加热发生Na2S2O3
30、,反响的化学方程式为。反响一段时刻后,C中硫粉逐渐添加,及时翻开K2、封锁K1并进展加热,将C中所得混淆物不离提纯后即失落失落Na2S2O3。假设不迭时封锁K1,将导致C中溶液呈酸性、发生副反响发生S跟。.使用SO2与Na2CO3、Na2S的混淆溶液反响也能制备Na2S2O3,所需仪器如图2。图2(3)安装G中Na2CO3与Na2S的最精确物质的量之比为。(4)从左到右连接各仪器,接口次第为:接g、h接、接、接d。.常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+的浓度。(5)取废水20.00mL,把持适当的酸度参与足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤洗涤后用过量稀酸融化,如今CrO42-
31、全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,将Cr2O72-充分反响:Cr2O72-+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后参与淀粉溶液作教唆剂,用0.0100molL-1的Na2S2O3溶液进展滴定:I2+2S2O32-S4O62-+2I-。当溶液即为终点。平行滴定3次,消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL,那么该废水中Ba2+的物质的量浓度为。答案.(1)浓硫酸接纳SO2,防止污染气氛(2)S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2NaHSO3(3)12(4)abcef(5)蓝色褪去且在半分钟内不恢复0.00300molL-1分析.(1)A为二氧化硫的制备安装,故
32、试剂甲为浓硫酸,安装B跟D中需盛碱液(如NaOH溶液),其感染是接纳SO2,防止污染气氛。(2)C中反响物是SO2、Na2CO3溶液跟硫粉,依照题意起首SO2跟Na2CO3溶液发生反响生成Na2SO3跟CO2,然后Na2SO3跟S反响制备Na2S2O3,总反响为S+SO2+Na2CO3Na2S2O3+CO2;假设不迭时封锁K1,将导致C中溶液呈酸性而发生副反响Na2S2O3+SO2+H2O2NaHSO3+S。.(3)安装G中发生反响的化学方程式为Na2CO3+2Na2S+4SO23Na2S2O3+CO2,故Na2CO3跟Na2S的最精确物质的量之比为12。(4)需按以下次第连接安装,I(实验后
33、期封锁K1,翻开K2可接纳多余SO2)H(制取SO2)E(平安安装)G(制取Na2S2O3)F(接纳SO2尾气),因此各接口的次第为:a接g、h接b、c接e、f接d。.(5)向碘的淀粉蓝色溶液中滴加Na2S2O3溶液,滴定终点为蓝色褪去且在半分钟内不恢复。相关物质转化的关系式为2Ba2+2BaCrO4Cr2O72-3I26S2O32-,n(Ba2+)=n(S2O32-)13=18.0010-3L0.0100molL-113=610-5mol,c(Ba2+)=610-5mol2010-3L=0.00300molL-1。9.高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，实验室可用NaClO4、N
34、H4Cl等原料制取(部分物质融化度如图1、图2)，理想上验流程如图3：(1)反响器中发生反响的化学方程式为_。(2)上述流程中把持为_，把持为_。(3)洗涤粗产物时，宜用_(填“0冷水或“80热水)洗涤。(4)已经清楚NH4ClO4在400时开场分析为N2、Cl2、O2、H2O。某课题组方案实验探究NH4ClO4的分析产物(假设安装内药品均足量，部分夹持安装已省略)。写出高氯酸铵分析的化学方程式：_。为了验证上述产物，按气流从左至右，安装的连接次第为A_(填安装的字母)，证明氧气存在的实验现象为_。假设安装E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向失落失落的产物中滴加蒸馏水，发生能使潮湿的白色石蕊试
35、纸变蓝色的气体。滴加蒸馏水发生反响的化学方程式为_。分析：(1)制得粗产物的反响情理为NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4，符合由融化度大年夜的物质制融化度小的物质的反响法那么。(2)通过蒸发浓缩失落失落NH4ClO4的饱跟溶液，再落低温度，NH4ClO4析出，过滤失落失落粗产物，要失落失落纯产物，需要通过重结晶。(3)由于高氯酸铵的融化度随温度落低而增大年夜，为了添加高氯酸铵的融化丧失落，应用冷水洗涤。(4)依照题意可写出对应的化学方程式2NH4ClO4N2Cl22O24H2O。先用无水CuSO4检验水，用潮湿的KI淀粉溶液检验氯气，再用NaOH溶液接纳氯气，水能够用浓硫酸接纳，氧
36、气能够用热的Cu检验，氮气能够用排水法搜集。氧气与铜反响前必须拆除氯气。为了验证上述产物，按气流从左至右，安装的连接次第为AFBDCEG。证明氧气存在的实验现象为安装E硬质玻璃管中的白色粉末变黑色。假设硬质玻璃管E中Cu粉换成Mg粉，Mg既能够与O2反响也能够与N2反响，加水能够发生反响的只需Mg3N2。答案：(1)NH4ClNaClO4=NaClNH4ClO4(2)冷却结晶重结晶(3)0冷水(4)2NH4ClO4N2Cl22O24H2OFBDCEG安装E硬质玻璃管中的白色粉末变为黑色Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH310.氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分析的白
37、色固体,某研究小组用以以下图所示的实验安装制备氨基甲酸铵,反响情理为:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)H0。(1)仪器B的名称是。(2)翻开活塞K,安装E中由固体药品所发生的气体就破刻进入安装D,那么该固体药品的名称为。(3)安装D为制备氨基甲酸铵的反响器(CCl4充当惰性介质),在合适催化剂下搅拌一段时刻。反响在冰水浴中进展的缘故为。当CCl4液体中发生较多晶体悬浮物时,即进展反响,(填把持名称)不离失落失落粗产物。(4)仪器G的感染有:。(5)该实验安装中有一处短少,改良方法是。(6)已经清楚氨基甲酸铵可完好水解为碳酸氢铵,那么该反响的化学方程式为。(7)为测定某样品中
38、氨基甲酸铵的质量分数,某研究小组用该样品进展实验,已经清楚杂质不参与反响,请补偿完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案限选试剂:蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液:用天平称取肯定质量的样品,加水融化,测量的数据取平均值进展打算。答案(1)蒸馏烧瓶(2)干冰(3)防止产物受热分析过滤(4)拆除过量的氨气,防止污染状况(5)在D跟F之间添加一个装有碱石灰的枯燥安装(6)NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3(7)参与足量Ba(OH)2溶液,充分反响后,过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、枯燥后称量沉淀的质量,重复23次分析使用安
39、装B制取氨气,通过安装C的枯燥感染使枯燥的氨气进入安装D,与由E安装发生的CO2气体发生反响失落失落产物氨基甲酸铵。氨气是大年夜气污染物,在排放前要进展尾气处理,可用G中稀硫酸作接纳试剂接纳多余的NH3。为防止倒吸现象,安装F起平安瓶的感染,以防止倒吸。(1)依照图示可知仪器B的名称是蒸馏烧瓶。(2)安装E的感染是发生CO2气体,假设翻开阀门K,安装E中由固体药品单刀直入发生CO2,那么该固体药品的名称为干冰(即固体CO2)。(3)在安装D中氨气与CO2气体发生反响2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)。由于该反响的正反响为气体体积减小的放热反响,反响在冰水浴中就可防止产物受热分
40、析,能够失落失落更多的固体产物。当CCl4液体中发生较多晶体悬浮物时,即进展反响。在安装D中既有反响发生的固体氨基甲酸铵,也有液氨,因此可通过过滤的方法不离失落失落粗产物。(4)氨气是大年夜气污染物,在排放前要进展尾气处理,由于氨气的水溶液显碱性,因此仪器G中盛有硫酸,就能够接纳过量的氨气,防止污染状况。(5)依照图示可知在制取氨基甲酸铵的D安装与尾气接纳的G安装中不接纳水分的安装,如此稀硫酸中的水蒸气就会进入到D中,氨基甲酸铵是弱酸弱碱盐,水跟氨基甲酸铵发生反响,导致物量演变。改良的方法是在安装D跟F之间添加一个装有碱石灰的枯燥安装。(6)由于氨基甲酸铵可完好水解为碳酸氢铵,该反响的化学方程
41、式为NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3。(7)氨基甲酸铵可完好水解为NH4HCO3,用天平称取肯定质量的样品,加水融化,配制成溶液,向该溶液中参与足量的Ba(OH)2溶液,发生反响NH4HCO3+Ba(OH)2BaCO3+NH3+2H2O,然后过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、再枯燥后称量沉淀的质量,重复把持23次,求出BaCO3的平均质量,使用反响中的碳元素守恒可得NH2COONH4的质量,从而可打算失落失落样品中氨基甲酸铵的质量分数。11.某化学兴趣小组用如以下图安装制取氯酸钾、次氯酸钠跟氯水并进展有关探究实验。实验.制取氯酸钾
