1、中考总复习：混合物的去杂分离提纯物质制备解题技巧（提高）撰稿：李伟 审稿：熊亚军【巩固练习】一、 选择题 (每小题只有一个选项符合题意)1.目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A.溶解法 B.升华法 C.降低温度法 D.蒸发溶剂结晶法2.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）ACO2（CO）通入氧气中点燃BSO2（HCl）通过足量的氢氧化钠溶液CKCl固体（KClO3）加少量二氧化锰固体并加热DNaCl溶液（NaHCO3）滴加入稀盐酸至恰好完全反应3.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（）A. 溶解、蒸发、过滤、结晶
2、B. 溶解、过滤、蒸发、结晶C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 过滤、蒸发、结晶、溶解4.下列各组物质中，可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离的是（）A. 碳酸钠、氯化钾 B.氯化钠、氯化银 C. 水、蔗糖 D. 铁粉、二氧化锰5.下列关于混合物的分离与提纯的方法(括号中物质是杂质)中，正确的一项是（）A. HCl (CO)：将混合物通入澄清石灰水后，再干燥剩余气体B. K2SO4（K2CO3）：将混合物溶解，滴加过量稀盐酸，蒸发、结晶C. 氯化钠（泥沙）：将混合物放入水中溶解、过滤、蒸发、结晶D. 镁粉(CuO)：将混合物加入到足量的稀硫酸中，充分反应后过滤、烘干6.下列选用的除杂试剂和
3、实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）A.CaCl2（CaCO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶B.Fe（Cu） 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C.MnO2（KCl） 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D.NaCl（Na2CO3） 加足量稀硫酸、蒸发、结晶7.（2012潍坊）除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）ACaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸BCO2（CO）：在氧气中点燃CH2（HCl、H2O）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管DN2（O2、H2O）：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶8.（2012襄阳）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（
4、）选项物质杂质试剂或方法ACO2CO通过灼热的氧化铜BNaCl溶液Na2CO3滴加适量的硫酸溶液至不再产生气泡CKClKClO3将固体混合物充分加热DNaCl固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发结晶9.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用的试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ba（OH）2溶液先加入CuSO4溶液、过滤CCO气体CO2气体通过灼热的CuODCu（OH）2固体CuCl2加入适量的稀盐酸10.下图是分离与提纯海水的流程：下列有关认识错误的是（）A. 常用于淡化海水的方法有蒸馏法、过滤法等B. 通常在苦卤中加入熟石灰制取氢
5、氧化镁C. 粗盐提纯为较纯净的食盐晶体的操作为：溶解、过滤、蒸发D. 海水中的食盐用途广泛，例如侯德榜利用食盐为原料制得了纯碱11.有氯化钠、氯化银、氢氧化铁三种物质组成的固体混合物，为了将该固体混合物中各物质逐一分离出来，现进行下列实验：则下列关于该实验的说法正确的是（ ）A. X一定是H2O B. Y可能为酸C. 固体A难溶于水 D. C能使无色酚酞试剂变红二、填空题12.了除去下面物质中的杂质（括号内为杂质），可选用的实验方法有：a通入灼热的氧化铁；b高温灼烧；c加适量石灰水，过滤，蒸发溶剂结晶；d加适量盐酸，过滤。试将所选实验方法的序号填在横线上，若该方法涉及化学反应，请写出有关反应的
6、化学方程式。（1）CO2（CO）_，_。a（2）KOH（K2CO3）_，_。K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH（3）CaO（CaCO3）_，_。 13.为了除去氯化钾溶液中少量的氯化钙和硫酸钙杂质，现按下列步骤进行实验：（a）在含杂质的氯化钾溶液中加入过量的A溶液，过滤。（b）在（a）滤液中加入过量B溶液，搅拌，过滤。（c）在（b）滤液中加入适量的C试剂后就可得到较纯净的氯化钾溶液。请回答：（1）A、B、C三种试剂中溶质的化学式：A_BaCl2，B _K2CO3，C _HCl。（2）在实验（a）中加入的A溶液要过量的目的是_。（3）写出实验（b）、（c）中反应的化学方程式：_、_
7、、_。三、实验题14.如图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶，试回答： （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则X气体是（填化学式，下同）_。（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则X气体是_。（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可能是_。 15.为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质，现设计了如下实验方案：请回答：（1）用化学式填写：B_BaCl2，C_Na2CO3，N_BaCO3，M_BaSO4；（2）溶液甲中一定含有的物质是_NaCl、Na2SO4、HCl；
8、（3）利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量_多（填“多”或“少”）16.某课外活动小组从海边盐滩上获得了一定量的粗盐，欲进行粗盐提纯的探究活动。请你参与其中，完成探究活动中的有关问题。（1）查阅资料粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）。氯化钠在室温（20）时的溶解度为36.0g。Mg2+、Ca2+的碱和盐的溶解性（20）如下表：阳离子阴离子OH-NO3-SO42-CO32-Mg2+不溶溶微Ca2+微溶微不说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。（2）实验方案设计与问题讨论溶解（20）用托盘天平称取
9、10.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入到盛有10mL水的烧杯里，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。此时加入的粗盐质量至少是_3.6g。除杂若要除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2，可向其中加入过量的Na2CO3溶液；若要除去杂质MgCl2，可向其中加入过量的_NaOH溶液，然后按下图所示装置进行_过滤操作。再向滤液中加入适量的_，盐酸即得到氯化钠溶液。如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：_。 蒸发（3）实践实验操作过程略。【答案与解析】1【答案】 D【解析】海水晒盐是利用了蒸发溶剂结晶法获得氯化钠。2【答案】 D【解析】A中一氧化碳和二氧化碳是均匀的混合在一起的，是不会被点燃
10、的；B中二氧化硫和氯化氢都会和氢氧化钠反应，这样虽除去了杂质，也除去了需要的物质；C中在加热时，氯酸钾在二氧化锰的催化下会受热分解成氯化钾和氧气，虽然将氯酸钾除了，但是又引入了二氧化锰；D中碳酸氢钠会和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后只剩下氯化钠。3【答案】 B【解析】食盐溶于水，泥沙不溶于水，所以先将粗盐溶解再过滤，泥沙留在滤纸上，然后再将滤液蒸发，使食盐晶体析出。4【答案】 B【解析】氯化钠可溶于水、氯化银难溶于水，因此可依次通过溶解、过滤、蒸发等操作进行分离，蒸发产物是氯化钠，滤渣是氯化银。5【答案】 C【解析】氯化钠、泥沙在水中溶解度有极大的差异，氯化钠可溶，泥沙不溶，因此可通
11、过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法进行分离。6【答案】 C【解析】除杂需遵循的原则：一、除去杂质；二、不能大量消耗被提纯物；三、不能产生其他不可分离的杂质。二氧化锰难溶于水，氯化钾可溶于水，因此可通过过滤的方法进行分离，通过洗涤可洗净附着在二氧化锰上的氯化钾溶液，继而干燥后就可得到纯净的二氧化锰。7【答案】 C【解析】A中CaO和CaCO3都能与盐酸反应；B中CO无法点燃；C中氢气与生石灰和烧碱都不反应，生石灰和烧碱既能与氯化氢反应又能吸水起干燥作用； D中加热的铜网能除去氧气，但是浓盐酸没有吸水性，不能做干燥剂。8【答案】 B【解析】A中一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引
12、入新的杂质，符合除杂原则；B中Na2CO3能与硫酸溶液反应生成硫酸钠和水，氯化钠不与硫酸溶液反应，能除去杂质但引入新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则；C中KClO3在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；D中氯化钠固体易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂。9【答案】 A【解析】A中通过氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液可以与氯化氢气体反应，此时逸出的氢气中混有水蒸气，可以通过浓硫酸吸水； B中加入的硫酸铜溶液不仅与杂质氢氧化钡反应，还与原有物质氢氧化钠反应； C中一氧化碳和二氧化碳的混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳会与氧化铜反应，把原
13、有的物质一氧化碳除去了； D中加入适量的盐酸，能与主要的物质氢氧化铜反应，不能除去杂质。10【答案】 A【解析】过滤只能除去海水中悬浮的杂质，不能淡化海水。苦卤的主要成分是MgCl2，因此图中所涉及的化学反应可用如下关系表示：11【答案】 A 【解析】三种物质中只有NaCl可溶于水，其余两种物质均不溶于水且AgCl也不溶于酸。从图中看出当混合物加入X并过滤后，滤液中存在A，固体中有B、C两种物质，所以X是H2O，这是解题的关键。向固体中加Y后得到固体B和滤液，因此B为AgCl，由于继续向所得的滤液中加Z可以得到氢氧化铁和氯化钠溶液，因此Y为盐酸，Z为氢氧化钠，FeCl3+3NaOH=Fe（OH
14、）3+3NaCl。12【答案】（1）a Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）cc K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH（3）b CaCO3 CaO+CO2【解析】（1）二氧化碳和氧化铁不反应，一氧化碳和氧化铁在高温下能反应生成铁和二氧化碳，可以用氧化铁除去二氧化碳中的一氧化碳；（2）氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，可以用石灰水除去氢氧化钾中的碳酸钾；（3）高温下氧化钙不发生化学变化，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，可以用煅烧的方法除去氧化钙中的碳酸钙。13【答案】（1）BaCl2 K2CO3 HCl （2）使CaSO4充分反应，彻底除去（3）BaCl2+K2CO3
15、=BaCO3+2KCl CaCl2+K2CO3=CaCO3+2KCl K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2【解析】要除去氯化钾溶液中的氯化钙和硫酸钙杂质，可加入含Ba2+的盐溶液和含碳酸根离子的溶液生成沉淀除去。在溶液中加入BaCl2溶液 可与硫酸钙反应生成氯化钙和硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡；在溶液中加入碳酸钾，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀而除去；为了将钙离子完全除去，碳酸钾溶液必须过量，因此最后要再加入盐酸来除去过量的碳酸钾。14【答案】（1）H2 （2）CO（3）CH4 CO、H2 CO、CH4 H2、CH4 H2、CO、CH4【解析】（1）A洗气瓶的质量增加，说明吸收了
16、水蒸气，B洗气瓶的质量不变，说明生成的气体中没有二氧化碳，所以混合气中只含有氢元素，因此只有氢气；（2）A洗气瓶的质量不变，说明生成物中没有水，B洗气瓶的质量增加，说明生成物中有二氧化碳，所以混合气中含有碳元素，因此只有一氧化碳；（3）A、B两个洗气瓶的质量都增加，说明混合气燃烧生成了水和二氧化碳，混合气中含有碳、氢元素即可，因此可组合为：甲烷；一氧化碳、氢气；一氧化碳、甲烷；氢气、甲烷；甲烷、氢气、一氧化碳。15【答案】 （1）BaCl2 Na2CO3 BaCO3 BaSO4（2）NaCl、Na2SO4、HCl（3）多 【解析】（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2S
17、O4两种杂质，实质就是除去碳酸根和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除碳酸根用盐酸，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量。根据加入溶液A后会生成气体，而混合物中有碳酸钠，可以知道加入了酸，但是反应后又不能引入新的杂质，所以要加盐酸，溶液甲中含有硫酸根，可加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀M就是硫酸钡，溶液乙中含有剩余的盐酸和氯化钡，可加入适量的碳酸钠一次除去，生成的气体是二氧化碳，沉淀N是碳酸钡，滤液丙就是氯化钠溶液；经过操作2后分离出了沉淀和溶液，故答案为：过滤。（2）加过量的盐酸反应后，除去了碳酸钠，溶液中有氯化钠和剩余的盐酸还有硫酸钠。（3）在一系列的除杂和反
18、应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多。16【答案】3.6 NaOH 过滤 盐酸（或HCl） 滤纸破损（或过滤液的液面高于滤纸边缘或其它合理答案） 【解析】根据溶解度的概念，氯化钠在室温（20）时的溶解度为36.0g，即100g水中最多溶解36g食盐，设10g水最少需要食盐的质量为x，就可以计算：，解得x=3.6g。若要除去杂质MgCl2，镁离子可以用氢氧根离子除去，可向其中加入过量的氢氧化钠溶液，生成的是氢氧化镁白色沉淀和氯化钠溶液，然后把沉淀过滤除去，最后再把过量的Na2CO3溶液和氢氧化钠溶液，用适量的稀盐酸除去即可。如果观察所得滤液是浑浊的，再过滤，仍浑浊，其可能的原因是：滤纸破损或液面高于滤纸的边缘等。
