1、第7章 晶体结构一、选择题7-1 下列物质中熔点最高的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： A7-2 下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是： （ ） (A) 任何一种单晶都具有各向异性 (B) 晶体有固定的熔点 (C) 所有晶体都有一定的规整外形 (D) 多晶一般不表现各向异性答案： C7-3 下列物质中硬度最大的是： （ ） (A) 刚玉 (B) 金刚砂 (C) 金刚石 (D) 萤石答案： C7-4 下列物质中，熔点有低到高排列的顺序应该是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D7-5 已知下列物质中的核间距相差不大，硬度最大的是： （ ） (A) NaF
2、 (B) ScN (C) TiC (D) MgO答案： C7-6 在立方面心的晶体中，每个单位晶胞中所含或的离子数平均皆为： （ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案： D7-7 的晶格能大小的次序正确的一组是： （ ） (A) MgO CaO NaF (B) CaO MgO NaF (C) NaF MgO CaO (D) NaF CaO MgO答案： A7-8 电子构型相同的离子，其极化力最强的是： （ ） (A) 高电荷和半径大的离子 (B) 高电荷和半径小的离子 (C) 低电荷和半径大的离子 (D) 低电荷和半径小的离子答案： B7-9 受同种阳离子作用，下列离子中变形
3、性最大的是： （ ） (A) (B) (C) (D) 答案： D7-10 应用离子极化理论，指出下列结论不正确的是： （ ） (A) 熔点 (B) 沸点 (C) 液体导电性 (D) 溶解度 答案： B7-11 应用离子极化理论比较下列几种物质的性质，溶解度最大的是： （ ） (A) AgF (B) AgCl (C) AgBr (D) AgI答案： A二、计算题和问答题7-12 金属晶格型式是体心立方，晶胞边长为286，试求： （1）铁原子半径；（2）晶胞体积；（3）一个晶胞中铁原子数目；（4）铁的密度。解： (1) （2）晶胞体积 （3）一个晶胞含原子数为2 （4）7-13 金属的晶格型式是面
4、心立方，密度为，试计算：（1）Ni晶体中最邻近原子之间的距离；（2）能放入到Ni晶体空隙中的最大原子半径。解： 金属Ni为面心立方晶格，故每个晶胞中含4个Ni原子。 （1）晶胞体积（） 所以晶胞边长，而： 两个原子接触时为最近距离，即： （2）Ni晶体内有“八面体空隙”和“四面体空隙”两种空隙，以“八面体空隙”较大。设填入空隙的最大原子半径为，则有： 7-14 与半径分别为及，但与化合物核间距都是。请加以说明。解： 为离子化合物，；为，构型，及极化力，又有一定变形，故与互相极化，键共价成分，使核间距。7-15 下列几种说法是否正确？为什么？ （1）凡是规则外形的固体都是晶体。 （2）晶体的光学
5、性质一定是各项异性。 （3）晶胞就是晶格。 （4）体心立方晶胞中有9个原子。 （5）型晶体是体心立方晶格。解：（1）错。无定形体也有可能有规则外形。 （2）错。高度对称的晶体可表现为各向同性。 （3）错。构成晶体的质点在空间有规则地周期性排列，构成“空间点阵”，其中每个点均是“结点”，把“结点”联结在一起就是“晶格”。而“晶胞”则是表达晶体结构特征地最小重复单位。 （4）错。体心立方晶胞中有个原子。 （5）错。晶体中，作简单立方堆积，占立方体空隙。7-16 根据一下物质在单元晶胞中地配位数，写出有关化合物地化学式。 （1）硫化锑：Sb：6；S：4。 （2）氧化铼：Re：6；O：2。 （3）氧化
6、钍：Th：8；O：4。解： （1） ；（2）； （3）7-17 说明导致下列各组化合物间熔点差别的主要原因： （1） （2） （3） （4） （5） （6）解： （1）NaF和MgO都是NaCl型晶体。MgO中的阴、阳离子半径比NaF中的阴、阳离子半径小，电荷高，晶格能大，故MgO的熔点高。 （2）MgO和BaO皆为NaCl型晶体，阴、阳离子电荷相同，但半径比大，所以MgO晶格能大，故它的熔点高。（3）MgO，CaO，SrO，BaO同属NaCl型晶体，其熔点高低与晶格能大小有关，而晶格能与离子所带电荷成正比，与正、负离子间距离成反比。MgO，CaO，SrO，BaO中，阴离子相同，电荷相同，而由半径依次增大，晶格能减小，熔点依次降低。属型晶体，由于离子极化作用，BeO中共价成分增大，熔点低于MgO。 （4）NaF，NaCl同属NaCl型晶体，离子电荷相同，半径比大，晶格能小，的熔点比低。由于中，为构型，其极化率和变形性较大，使有较大的共价成分，熔点明显下降。 （5）为构型，极化力远比型的强，中有明显的共价性，熔点较低。 （6）与相比，半径相近，但的电荷比的高，所以，的极化能力比强，有明显的共价成分，熔点明显下降。
