1、第1章第3节理解教材新知把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二 应用创新演练随堂基础巩固课时跟踪训练晨背关键语句第2课时考向三 气体摩尔体积自学教材填要点 (1)定义：一定温度和压强下，单位物质的量的 所占的体积，符号为 。 (2)单位： 或m3mol1。 (3)特例：标准状况下(0、101 kPa)，气体摩尔体积约为 。气体VmLmol122.4 Lmol1(1)影响物质体积的因素：师生互动解疑难 (2)气体分子之间的距离受温度、压强影响：温度越高分子间距离越大，反之越小；压强越大，分子间距离越小，反之越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于单一、纯净的气体，也适用于混合气体，如标准状况下，1
2、 mol空气的体积约为22.4 L。 (4)标准状况下，Vm22.4 Lmol1；非标准状况下，Vm有可能为22.4 Lmol1。 1判断下列说法是否正确：(1)气体摩尔体积就是22.4 Lmol1。()(2)1 mol任何气体的体积约为22.4 L。()(3)44 g CO2的体积约为22.4 L。()(4)1 mol某气体的体积为22.4 L，则该气体所处状况为标准状况。()(5)标准状况下，0.5 mol H2O的体积约为11.2 L。 ()答案：(1)(2)(3)(4)(5)阿伏加德罗定律 1.内容 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的 。 2适用范围 物质。分子气态 4特
3、别提示 阿伏加德罗定律的特征是“四同”同温、同压、同体积、同分子数，其中“三同定一同，二同定比例”。2双选题两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ()A原子总数B质子总数C分子总数 D质量解析：据阿伏加德罗定律可知两容器中所盛气体的物质的量相同，故两容器内气体分子数相同；由于三种气体均为双原子分子，故两容器中原子总数一定相等；因为N和O的质子数和摩尔质量不同，则质子总数和质量不一定相等。答案：AC气体摩尔体积 例1下列说法中，正确的是 () A气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1 B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积约
4、是22.4 Lmol1 C在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 Lmol1 D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L 解析A项没有指明是否是标准状况。B项没有指明是否是标准状况，且气体体积的单位为L或m3等，而不是Lmol1；气体摩尔体积的单位才是Lmol1。C项“任何物质”不一定是气体，且单位不正确。 答案D应用标准状况下的气体摩尔体积时，要注意三点：(1)条件：标准状况；(2)对象：气体；(3)Vm22.4 Lmol1。下列物质的体积约为22.4 L的是 ()A标准状况下1 mol H2OB20、101 kPa时36.5 g HClC常温常压下17
5、 g NH3D0、101 kPa时0.4 mol H2和0.6 mol O2的混合气体解析：A项，标准状况下H2O为液态；B项，20、101 kPa不是标准状况，且温度比标准状况高，故1 mol气体在该状况下大于22.4 L；C项，常温常压不是标准状况。答案：D气体体积与各物理量之间的相互转换 例2设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 () A常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NAD标准状况下，22.4 L H2中所含原子数为2NA答案BD气体体积与各物理量的相互转换(1)标准状况下，11.2 L CO2的质量是多少？,(2)标准状况下，CO2的密度是多少？答案：(1)22 g(2)1.96 gL1气体摩尔质量的计算答案A计算气体摩尔质量的四种方法(1)定义式法：M(2)标准状况下密度法：MVm22.4 Lmol1标(标的单位是gL1)例3中该气体在同温同压下对H2的相对密度是多少？答案：35.5点 击 下 图 进 入点 击 下 图 进 入同学们来学校和回家的路上要注意安全同学们来学校和回家的路上要注意安全
