1、专题八元素及其化合物 考纲要求 1.理解并能应用常见金属的活动顺序。 2.了解常见金属(如Na、Al、Fe、Cu等)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3.了解常见非金属(如H、C、N、O、S、Si、Cl等)及其重要化合物的主要性质和重 要应用。 4.认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际 应用。 5.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。认识常见无机物在生产中的应用和对 生态环境的影响。 考点二元素化合物的综合应用(一)以气体 流程为载体的综合考查 内容索引 NEIRONGSUOYIN 考点一元素化合物基础知识及简单应用 考点三元素化合物综合应用(二)化学工
2、艺流程题 元素化合物基础知识及简单应用 YUAN SU HUA HE WU JI CHU ZHI SHI JI JIAN DAN YING YONG 01 (一)钠及其化合物 钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第A族、第A族活泼金 属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 核心回扣 1 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室怎样处理钠屑？ 。 (2)写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式。 。 (3)怎样将Na2CO3溶液转化为NaOH溶
3、液(用化学方程式表示)。 。 (4)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入盐酸，发生反应的离子方程式。 ； 。 2CH3CH2OH2Na 2CH3CH2ONaH2 2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH (5)怎样除去CO2中的SO2气体(用离子方程式表示)。 。 (6)怎样除去Na2CO3溶液中的NaHCO3(用离子方程式表示)。 。 (7)怎样除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用离子方程式表示)。 。 (8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O2的原理。 ； 。 2Na2O22H2O=4NaOHO2 2Na2O22CO
4、2=2Na2CO3O2 (二)铝及其化合物 铝是“氢前”且氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学 习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉。 。 (2)用离子方程式表示除去Fe2O3中的Al2O3。 。 (3)用离子方程式表示除去Mg(OH)2中的Al(OH)3。 。 (4)现有AlCl3溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH)3的最佳方案是(用化学方程式表 示)： 。 2Al2NaOH2H2O
5、=2NaAlO23H2 AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl (5)现有NaAlO2溶液、CO2、盐酸，制备Al(OH)3的最佳方案是(用离子方程式表示)： _ 。 (6)用离子方程式表示泡沫灭火器的原理。 。 (7)用离子方程式分别表示 ； 。 (8)用离子方程式表示KAl(SO4)2和Ba(OH)2的反应。 沉淀的物质的量最大；沉淀的质量最大。 ； 。 (9)铵明矾NH4Al(SO4)212H2O是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液 中逐滴滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式。 ； ； 。 Al33OH=Al(OH)3 (三)铁及其重要化合物 铁是“氢前”且是
6、“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中 用途最广的金属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)高温下铁和H2O(g)的反应。 。 (2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO3中的反应过程。 ； 。 (3)用离子方程式表示FeO、Fe3O4与稀HNO3的反应过程。 ； 。 2Fe3Fe=3Fe2 (4)用离子方程式表示下列反应 Fe(OH)2与稀HNO3反应； ； Fe(OH)3与氢碘酸反应。 。 (5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程。 负极：， 正极：， ，
7、， Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe2O3xH2O。 2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O 2Fe4e=2Fe2 O24e2H2O=4OH Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (6)怎样除去Fe2(SO4)3中的FeSO4(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案加入H2SO4酸化的H2O2， 2H2Fe2H2O=2Fe32H2O。 (7)怎样检验Fe2O3中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)。 答案取少量样品于试管中，加稀H2SO4使其溶解，离子方程式为 Fe2O36H=2Fe33H2O， FeO2H=Fe2H2O。 再加入少量酸性K
8、MnO4溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2，原样品中含 有FeO，离子方程式为 (四)铜及其重要化合物 铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金 属。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)用两组化学方程式表示Cl2的氧化性大于S。 。 。 (2)铜在潮湿的空气中生锈。 。 (3)将Cu和浓H2SO4混合加热。 。 (4)Cu和稀HNO3反应的离子方程式。 。 2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3 (5)常用FeCl3溶液腐蚀铜板(用离子方程式表
9、示)。 。 (6)用离子方程式表示将氨水逐滴滴入CuSO4溶液的反应过程。 ； 。 (7)用惰性电极电解CuSO4溶液(用化学方程式表示)。 。 (8)用Cu作电极电解H2SO4溶液(用离子方程式表示)。 。 Cu2Fe3=Cu22Fe2 Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O (五)碳、硅及其重要化合物 硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态 ，只有化合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习 时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回
10、答下列问题。 (1)Mg在CO2中燃烧。 。 (2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)。 。 (3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)。 ， 。 (4)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2的离子方程式。 。 CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 (5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)。 。 (6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)。 。 (7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)。 。 SiO24HF=SiF42H2O CO2NH3NaClH2O=NaHCO3NH4Cl (六)卤素及其重要化合物 “氯”是典型的活泼非金属
11、元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下 几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2的化学方程式。 。 (2)将浓盐酸滴到KMnO4固体上(用离子方程式表示)。 。 (3)将Cl2通入石灰乳中(用化学方程式表示)。 。 (4)在空气中漂白粉漂白的原理(用离子方程式表示)。 。 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO (5)向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式。 。 (6)向FeBr2
12、溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。 。 (7)向FeBr2溶液中通入过量Cl2的离子方程式。 。 (8)将SO2和Cl2混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)。 。 2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl (七)硫及其重要化合物 硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存 在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(
13、用离子方程式表示)。 。 (2)将SO2气体通入到FeCl3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程 式表示)。 。 (3)S2和可以大量共存，但加入H2SO4后，则不能大量共存，其原因是(用离子方 程式表示)。 。 (4)将SO2通入到BaCl2溶液中无明显现象，若加入KNO3则有白色沉淀生成，其原因 是(用离子方程式表示)。 。 (5)书写下列反应的化学方程式。 将H2S气体通入到CuSO4溶液中。 。 将SO2通入H2S溶液中。 。 H2SCuSO4=CuSH2SO4 2H2SSO2=3S2H2O Cu和浓H2SO4混合加热。 。 C和浓H2SO4混合加热。 。 实验室利用N
14、a2SO3和浓H2SO4制SO2。 。 Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO2 (八)氮及其重要化合物 “氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可 以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握： 1.树立物质转化思想 (1)理清知识主线 (2)形成网络构建 2.重要反应规范书写 用方程式回答下列问题。 (1)书写离子方程式。 将NH3通入到AlCl3溶液中。 。 将NO2通入到NaOH溶液中。 。 将炽热的炭放入浓HNO3中。 。 (2)书写化学方程式。 实验室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨气。 。 将NH3通到灼热的CuO中，
15、固体由黑色变红色。 。 用NH3可以检验Cl2管道是否漏气，若漏气则有白烟生成。 。 制硝基苯。 8NH33Cl2=N26NH4Cl 。 (九)物质的特殊转化关系 1.直线型转化 (1)X为O2 Na Na2O Na2O2 N2 NO NO2或NH3 NO NO2 S SO2 SO3或H2S SO2 SO3 C CO CO2或CH4 CO CO2 醇 醛 羧酸 (2)X为CO2 (3)X为强酸，如HCl (4)X为强碱，如NaOH 2.交叉型转化 3.三角型转化 4.注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 (1)金属 金属：金属盐 盐金属，铝热反应。 (4)非金属 金属，用H2、C冶炼金属。
16、 (十)物质推断中的“三大”特征 1.化学反应与反应条件 多数化学反应需要一定条件，条件不同化学反应也不同。 (1)“催化剂”：无机化学反应需要的催化剂不同，但是根据“催化剂”这一条件， 可将氯酸钾分解、双氧水分解、工业合成氨、SO2催化氧化、氨催化氧化联系起来， 形成知识链。 (2)“通电”或“电解”：可以锁定在电解水、氯化钠、氯化镁、氯化铜、硫酸铜、 硝酸盐等溶液，熔融氯化钠和氧化铝范围内。 (3)“高温”：常见的有碳酸钙分解、SiO2和C的置换反应、制造普通玻璃的反应、 铝热反应等。 2.物质特征颜色和特殊状态 (1)(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeCl3；黑色固体：MnO2、
17、C、CuO、FeO、Fe3O4 ；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；红色固体：Cu；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 (2)有色气体：NO2(红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气味气体： SO2、NH3、HX(X为F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4 、NO。 (3)常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。 (4)易升华的物质：I2。 (5)溶液中的有色离子：Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、紫(红)色。 (6)Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中
18、显黄(褐)色，在有机溶 剂中显紫(红)色。 (7)有色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、 Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；(淡)黄色沉淀：AgBr、AgI、S； 红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：Cu(OH)2；红色沉淀：Cu2O。 3.特征反应现象 (1)燃烧：H2Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)O2(明亮火焰，大量黑烟)，AlO2， MgO2(耀眼白光，有白色固体生成)，金属焰色反应。 (2)淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 (3)使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3，使品红溶液
19、褪色的气体是Cl2、SO2等。 (4)在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。 (5)Fe3遇OH生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN显红色。 (6)Fe2遇OH生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2遇 SCN无明显现象，在通入Cl2后溶液显红色。 (7)与碱反应加热产生气体的溶液中一般含。 (8)既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵 等)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵等)。 (9)燃烧能生成烟：Na在氯气中燃烧生成白烟，Fe在氯气中燃烧生成红棕色烟，Cu在 氯气中燃烧生成棕黄色烟。 角度一物质的性质及用途 1.(2019江苏，
20、3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B.稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C.SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 真题研究 2 12345 6789 解析A项，因为NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，错误； B项，铁锈的主要成分为Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性 ，正确； C项，SO2漂白纸浆利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，错误； D项，电解Al2O3获得铝，不是因为Al2O3具有两性，错误。 123456789 2.(2019江苏，6)下列有关化学反应的叙述正确
21、的是 A.Fe在稀硝酸中发生钝化 B.MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C.SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 12345 解析A项，常温下，Fe在浓硝酸中会发生钝化，错误； B项，MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应生成Cl2，与稀盐酸不反应，错误； C项，氨水过量，SO2与NH3H2O发生反应生成(NH4)2SO3，正确； D项，室温下，Na与空气中的O2反应生成Na2O，错误。 6789 3.(2018江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导
22、纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 12345 解析D项，CaO无毒，能与水反应生成Ca(OH)2，常用作食品干燥剂； A项，NaHCO3能与胃酸中的盐酸反应，可用于中和胃酸，但与NaHCO3受热易分解 无关； B项，SiO2制光导纤维是利用了SiO2可以对光进行全反射的性质，与其熔点和硬度 无关； C项，Al2O3的熔点很高，可用作耐高温材料，与Al2O3的两性无关。 6789 4.(2018江苏，6)下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显血红色 B.KAl(SO4)212H2O溶于水可
23、形成Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 12345 解析A项，Fe3遇SCN溶液显血红色，错误。 6789 5.(2017江苏，3)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D.NH3易溶于水，可用作制冷剂 12345 解析B项，ClO2具有氧化性，用于自来水杀菌消毒，不是还原性，错误； C项，SiO2硬度大，与其制造光导纤维无关，错误； NH3易液化，液氨汽化时从环境吸收
24、大量热，作制冷剂，与其易溶于水无关，错 误。 6789 6.(2016江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 12345 解析SO2能漂白纸浆是因为具有漂白性，A错误； NH4HCO3作氮肥是因为含有氮元素，与受热易分解无关，B错误； Fe2(SO4)3作净水剂是因为在水溶液中Fe3水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂 质沉降而净水，与易溶于水无关，C错误； Al2O3熔点高，难熔化，作耐高温材料，D正确。 6
25、789 角度二物质的转化 7.(2019江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12345 6789 解析A项，Cl2与Fe发生反应生成FeCl3，错误； B项，MgCl2与Ca(OH)2发生反应生成Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2生成MgO固体， 正确； C项，S在O2中燃烧只能生成SO2，错误； D项，NH3、CO2和NaCl溶液反应生成NaHCO3，反应的化学方程式为NH3CO2 NaClH2O=NaHCO3NH4Cl，错误。 123456789 8.(2017江苏，7)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12345 解析A项，Fe和Cl2反应
26、只生成FeCl3得不到FeCl2，错误； B项，S在O2中燃烧只生成SO2得不到SO3，错误； D项，NO不和水反应，错误。 6789 9.(2016江苏，9)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 12345 解析SiO2不与盐酸反应，A错误； SO2与水反应生成H2SO3，不是H2SO4，B错误； N2和H2在高温、高压、催化剂条件下生成NH3，NH3与HCl反应生成NH4Cl，C正确 ； 电解MgCl2溶液得不到Mg，D错误。 6789 题组一物质的性质及用途 1.(2019盐城市模拟)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.FeCl3具有强氧化性，可用于蚀刻铜制的印刷线
27、路板 B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NO C.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤 D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2等重金属 题组集训 3 123 4567 123 解析FeCl3具有强氧化性，能与Cu等金属反应，可用于蚀刻铜制的印刷线路板，A 正确； 漂白粉的主要成分是次氯酸钙，次氯酸钙具有强氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸 盐和硝酸盐，所以漂白粉可用于脱除烟气中SO2和NO有害气体，B正确； CaCO3能与酸反应，能改良、修复被酸雨侵蚀的土壤，与CaCO3高温下能分解无关 ，C错误； 活性炭与Pb2等金属离子不反应，不能用于除去水体中Pb2等重金
28、属离子，D错 误。 4567 2.(2019南京市、盐城市调研)下列有关物质性质的叙述正确的是 A.向NaOH溶液中加入铝粉，可生成Al(OH)3 B.向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2 C.向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液，可生成银镜 D.向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，可生成NaHCO3 1234567 123 解析向NaOH溶液中加入铝粉，发生的反应为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2，不会生成氢氧化铝，A项错误； 因酸性：H2CO3苯酚，则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，不会生成CO2，只 会生成苯酚钠与碳酸氢钠，B项错误； 蔗糖不是还原性
29、糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C项错误； 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和，再通入CO2，因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠 溶解度小，会以晶体形式析出，发生的反应是：NaClNH3H2OCO2=NH4Cl NaHCO3，D项正确。 4567 3.(2019南京市、盐城市调研)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂 B.NaHCO3能与碱反应，可用作食品膨松剂 C.Fe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂 D.石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料 123 4567 123 解析Na2SiO3可用作木材防火剂是因为其具有较好的耐热性，与其是否易溶于
30、水 无直接关系，A项错误； NaHCO3可用作食品膨松剂是利用其与有机酸反应或受热分解生成二氧化碳，B项 错误； Fe粉具有还原性，易和空气中的氧气反应，可用作食品袋中的抗氧化剂，C项正确 ； 石墨可用作干电池的正极材料，主要利用的是石墨具有良好的导电性，与还原性 无关，D项错误。 4567 题组二物质的转化 4.(2019盐城市模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 123 4567 123 SiO2不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成H2SiO3，B错误； 在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就 有了大量的钠离子、铵根离子、氯离
31、子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小， 所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误。 4567 5.(2019南通市调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 123 4567 1234567 6.(2019南京市、盐城市调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现 的是 123 4567 123 解析Ca(ClO)2与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸光照分解会产生氧气，A 项正确； 根据金属活动性顺序可知，铜与稀硫酸不反应，B项错误； 铜与氯化铁反应时生成氯化亚铁与氯化铜，不能得到铁单质，C项错误； 二氧化硅不与水反应，D
32、项错误。 4567 7.(2019江苏四校联考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 123 4567 123 解析电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A 错误； 氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳 才能制得碳酸氢钠，不能一步实现反应，故B错误； 硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误； 硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在水浴加热条件下与银氨 溶液发生银镜反应制得银，故D正确。 返回 4567 02 元素化合物的综合应用(一)以气体流程为载体的综合考查 YUAN SU HU
33、A HE WU DE ZONG HE YING YONG (YI) YI QI TI LIU CHENG WEI ZAI TI DE ZONG HE KAO CHA 核心回扣 1 1.装置的连接 (1)装置顺序：制气装置净化装置干燥装置反应或收集装置尾气处理装置。 (2)组装顺序：由下向上，由左及右，先塞后定。 (3)操作顺序：装配仪器检查气密性加入药品。 2.气体的净化 (1)判断气体中杂质的方法 看反应介质。若反应在溶液中进行，则制取的气体中一定含有水蒸气；若反应物 中有气体，由于气体不能充分反应，则制取的气体中一定含有原来的气体，如用 CO2与Na2O2反应制取的O2中一定含有CO2杂质
34、。看反应物的性质。如用浓盐酸制 取的气体中含有HCl气体。看生成物的成分。如用氯化铵和消石灰反应制取的氨 气中含有水蒸气。 (2)气体干燥剂的选择 酸性碱性中性 干燥剂浓硫酸、P2O5碱石灰、CaOCaCl2 气体CO2、SO2、Cl2、NO2NH3H2、CO、N2、NO、CH4 注意选取干燥剂时，除了常规地从酸碱性角度考虑外，还要考虑特殊反应，如浓 硫酸不能干燥还原性气体(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥剂CaCl2不能干燥 NH3，因为二者会发生络合反应(这些知识可能会成为高考的设题点)。 3.气体的收集 (1)密度比空气大且不与空气中的成分反应的气体可用向上排空气法收集，导气
35、管应 “长进短出”；密度比空气小且不与空气中的成分反应的气体则用向下排空气法收 集，导气管应“短进长出”。 (2)易溶于水或能与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，需用排空气法或排其他溶 剂法收集。 (3)常温下能与空气中的成分反应的气体(如NO)，密度与空气接近的气体(如N2、CO 、C2H4等)，都不能用排空气法收集。 (4)能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排饱和溶液的方法收集，如CO2排饱 和NaHCO3溶液；SO2排饱和NaHSO3溶液；H2S排饱和NaHS溶液；Cl2 排饱和NaCl溶液。 4.尾气的处理 尾气处理装置： (1)装置甲适用于溶解度较小的有毒气体，如Cl2、NO
36、2、H2S等。 (2)装置乙适用于溶解度较大的气体，如HCl、NH3等。 (3)装置丙适用于某些可燃性气体，如CO、H2等。 (4)装置丁采用收集法处理尾气，适用于NO、CO等的尾气处理。 1.(2015江苏，19)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与 Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。 已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05、强碱性 溶液中比较稳定，在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件 下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。 真题演练 2 123 (1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl
37、2和Cl2，其离子方程式为 _，将制备的Cl2通过装置B可除去 _(填化学式)。 HCl 解析反应物为、H、Cl，生成物为Mn2、Cl2和H2O，根据电子守恒和电荷守 恒配平即可。制得的Cl2中混有HCl等杂质，HCl气体极易溶于水，而Cl2在饱和食盐 水中的溶解度小于在水中的溶解度，所以通过装置B中的饱和食盐水可除去HCl。 123 (2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件 下，控制反应在05进行，实验中可采取的措施是_、 _。 解析控制反应温度05，可以采用冰水浴冷却C装置。因为Cl2和KOH是放热反 应，若氯气通入速率过快，与KOH溶液反应速率快，放出热量多，反应温度高，易 生成KClO3，所以可以通过缓慢滴加盐酸来控制生成氯气的速率，进而控制反应温 度。 123 缓慢滴加盐酸 装置C
