1、去吸取其他药品，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂，防止试剂相互污染。第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水分子的性质分子的性质水是由水分子构成的，可见分子是构成物质的一种基本微粒。它具有以下性质：1.很小质量小，体积也很小2.在不断地 。分子运动的速度与 有关。3.相互之间有 。(1)对于同种物质，其分子间的间隔大小与该物质的 有关：一般地讲，物质 态时，间隔最大， 态次之， 态最小。但水例外，固态时水分子的间隔比液态大。(2)分子运动的速度改变了分子间的 ，从而导致物质的 改变以及分子的的改变。(3)分子的排列方式与该物质的状态有关： 态时，分子有序排列； 态时，无序排列。二、从分子运
2、动的角度看水三态的变化水凝固时，水分子的能量 ，其运动的速度 ，间隔 ，水分子由 排列逐渐变成 排列，于是水就从液态变成了固态；而冰在融化时，水分子的能量 ，其运动的速度 ，间隔 ，水分子由 排列逐渐变成 - 5 -排列，于是冰就从固态变成了液态。三、物理变化的实质物质状态发生变化时，是因为构成该物质的分子等微粒的 、 以及发生了变化，但构成该物质的分子等微粒的 、 和 并未改变。最根本的一点未产生新的分子等微粒。练一练，我会做：1、以下生活、学习经验不能说明分子间有间隔的是( )A.打气筒能将气体压缩 B.酒精和水混合后总体积变小C.物体有热胀冷缩的现象 D.海绵能吸水2、在喷洒某些药水对环
3、境进行杀菌消毒时，会闻到特殊气味，这说明( )A.分子间有距离 B.分子质量很小 C.分子不断运动 D.分子由原子构成四、水的循环1.水的天然循环是通过 来实现的。通过天然循环，既实现了 ，又完成了 的重新分配，还不断补充了 。2.水的天然循环伴随着水分子的能量的 和 ，不断改变着分子间的 和 ，从而引起水的状态不断改变。五、天然水的种类及净化一天然水的种类及鉴别1.天然水的种类(1)硬水： (2)软水 (3)硬水和软水的区别： 2.硬水、软水的鉴别(1)实验室 法蒸发后，有较多的白色固体物析出的为 水；没有或有较少白色固体物析出的为 水。(2)生活中 加入 加入肥皂水后振荡或搅拌，产生较多泡
4、沫的是 水；泡沫产生少或没有泡沫且有白色垢状物的是 水。3.硬水软化的方法(1)生活中 将硬水通过加热使其沸腾，使溶解在水中的钙、镁化合物以沉淀的形式从水中析出，可使硬水软化得到软水(该过程是化学变化，所得的水硬度较低，不是真正的软水)(2)实验室 - 6 -将硬水加热使水气化成水蒸气，再经过冷却后获得液态水(蒸馏水)(该过程是物理变化，所得的水是真正的软水)二天然水的净化物理方法净化水步骤一：沉降加入净水剂明矾，使水中大颗粒悬浮杂质沉降除去。加入净水剂明矾的作用：加速水中的泥沙等悬浮杂质的 ，除去水中较大颗粒不溶性杂质。步骤二：过滤除去水中不溶性的杂质1.用到的仪器有： 2.操作步骤及要求(
5、1)制作过滤器。要求：滤纸的边缘要 漏斗边缘并使滤纸 漏斗内壁(目的：加快过滤速度)(2)固定烧杯和过滤器要求：漏斗末端 一侧 烧杯内壁。(目的：防止滤液溅出)(3)进行过滤操作A 先将 轻轻斜靠在 层滤纸处(防止戳破滤纸)B 盛装过虑物的烧杯口 玻璃棒(防止过虑物液体溅到漏斗外)，将过虑物液体沿着 缓慢倒入 内要求：漏斗内的液面始终 滤纸的边缘(防止过虑物液体从漏斗内壁与滤纸间流过，影响过滤质量)2.过滤中玻璃棒的作用： 。3.过滤后，滤液仍然浑浊，原因可能有：漏斗内液面 滤纸边缘；滤纸 ；盛接滤液的烧杯等仪器不洁净等。步骤三：吸附加入吸附剂(如活性炭)吸附水中的色素或异味而除去活性炭表面积
6、大是因为它 ，因此 很强。它能对空气或水中的颜色或气味的杂质吸附在其 而被除去，这是物理现象。蒸发使溶解的物质从液体中分离出来1.用到的仪器有： 2.操作要领：在加热的过程中， 不断搅动，原因是 。当蒸发皿内 时就停止加热，原因是 。3.注意事项：(1)使用时防 ，以免打破；(2)加热后不能 放在实验台上，要垫上 。- 7 -步骤四：蒸馏除去溶解在水中杂质(净化程度最高)注意：现实生活中，并不对天然水作蒸馏净化化学方法净化水1.加入药物消毒杀菌加入漂白粉、二氧化氯药片等净水2.高温消毒杀菌将水加热至沸腾三实验室净水与生活中净水的异同相同的是都用到了 等方法，不同的是生活中净水能使用却没有用到的
7、方法是 。如果建议自来水厂修建用这个方法净水的池子，则该池子修建在 和 之间，并且当水通过该池子后再进行 。练一练，熟能生巧1、下列方法中可明显降低天然水的硬度的是( )A.过滤 B.煮沸 C.静置 D.吸附2、下列净水过程中发生了化学变化的是( )A.从水库中取水 B.将含有泥沙的水静置分层 C.过滤水 D.将氯气通入水中杀菌消毒3、下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是( )A.蒸馏 B.杀菌消毒 C.过滤 D.沉降六、物质的分类混合物：至少由 种物质组成。1.物质(按组成的物质种数分)纯净物：只由 种物质组成2.判断方法：看该物质由哪几种物质组成。 分 离3.混合物和纯净物的联系：混合
8、物= 纯净物组 成知识积累二：蒸发与蒸馏1.相同点：(1)原理：利用物质间沸点不同分离物质；(2)均用加热方式使液体中沸点的物质气化达到分离2.不同点：(1)蒸发将液体气化除去获得固体；(2)蒸馏将液体气化后再经过冷凝获得纯净的液体，未气化的物质留在原容器中。第二节 水分子的变化一、水的分解电解水实验1.电解水实验现象：通电时，正负两极均产生 ，两侧玻璃管液面 ，中间玻璃管液面 。一段时间后，正极相连的玻璃管内的气体与负极相连的玻璃管内的气体的体积比约为 。- 8 -2.正负两极上气体的验证(1)负极玻璃管内的气体验证方法：用一根 接近玻璃管尖嘴处。现象： (2)正极玻璃管内的气体验证方法：用
9、一根 接近玻璃管尖嘴处。现象： 可见，两个电极上产生的气体均不是 ，分别是 和 。3.电解水实验结论： 。这个反应的文字表达式为 。小结：(1)电解水实验可以简单地记为“ ”、 “ ”；(2)证明了水是由 、 两种元素组成的纯净物；(3)水的化学性质：不稳定，在 条件下，会反应，生成 和 。二、水的合成氢气的燃烧实验1.注意：在点燃氢气前一定要检验它的 ，即验纯。2.氢气燃烧的现象：纯净的氢气燃烧时，火焰呈 色，罩在火焰上方的干燥的凉烧杯内壁有 ，触摸烧杯外壁，感到烧杯 。3.实验结论：在 条件下，氢气会与空气中的 反应生成了 ，并会。这个反应的文字表达式为 。4.小结：(1)证明了水是由 、
10、 两种元素组成的纯净物；(2)是鉴别氢气的一种方法；(3)氢气燃烧放出热量，生成的水不污染环境，可做气体燃料(一种理想的绿色能源)；(4)氢气的物理性质：通常情况下，是一种无色无味的气体，难溶于水，难液化。加压降温后可变成无色液体或雪花状固体。相同条件下，密度最小。三、物质的性质1.化学性质： 。2.物理性质： 。3.两性质的区别：看该性质是否通过 体现出来。4.属于物理性质的项目：物质的颜色、状态、气味，密度，硬度，熔沸点，导电性，挥发性，溶解性，延展性等；属于化学性质的项目：可燃性，还原性，氧化性，腐蚀性，稳定性，毒性(在语言描述上，常用“易 ”、 “会”、 “能” 、 “可以”等词语)学
11、以致用，方显才能1、下列关于石蜡性质的描述中，属于化学性质的是( )- 9 -A 石蜡是无色、无味且硬度较大的固体 B 石蜡难溶于水且密度比水小C 石蜡可燃，燃烧时放热，并有 CO2 和 H2O 生成 D 石蜡熔点低，受热易熔化成蜡油2、苯是一种没有颜色、有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水，苯的沸点是 80.1，熔点是 5.5。苯的化学式为 C6H6，在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应，苯还能在空气里燃烧生成二氧化碳和水。请回答下列问题(用序号填空 )(1)苯的物理性质有 ；(2)苯的化学性质有 。四、化学反应1.观察下列反应，找出其中的规律通电 加热水氢气
12、+氧气； 氧化汞汞+ 氧气；加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+ 氧气这三个化学反应的特点是 ，我们把这样的化学反应叫作 。(基本反应类型)(1)定义： 。(2)特点： (这是识别的依据)2.观察下列反应，找出其中的规律点燃 点燃 加热氢气+氯气 氯化氢 镁+ 氧气氧化镁 铜+ 氧气氧化铜这三个化学反应的特点是 ，我们把这样的化学反应叫作 。(基本反应类型)(1)定义： 。(2)特点： (这是识别的依据)3.指出下列反应的基本类型加热 点燃氯酸钾氯化钾+氧气( ) 甲烷+氧气二氧化碳+ 水( )通电二氧化碳+水碳酸( ) 氯化镁镁+氯气( )点燃碳+氧气 一氧化碳( )五、微粒在化学反应中的变化1.
13、在化学变化中，分子 改变，但构成分子的原子的 和 不变。2.在化学变化中，分子分成了 ，而 不再分。3.化学变化的实质：在化学变化中，分子分成 ，然后 再重新组合构成新的 。4.从微观角度看，化学变化的本质特征：产生了新的 等微粒。六、分子- 10 -1.定义：保持物质 性质的最小微粒。构成物质的分子种类不同，其化学性质也不同。2.注意：(1)分子只能保持物质的 性质；(2)能保持物质化学性质的微粒不止分子。由何种微粒构成的物质，则该物质的化学性质就由这种微粒保持；(3)分子是微观概念，描述物质时要说成“ 构成”。(4)分子具有 、 和 的意义。3.由分子构成的物质有：气态非金属单质，如氢气，
14、氧气；金属氧化物，如氧化镁；非金属元素组成的化合物，如水，二氧化碳，甲烷。七、原子1.定义：化学变中 的微粒。因为在化学变化中它 。2.注意：(1)用原子描述物质或分子时要说成“ 构成”；(2)具有 、 和 的意义；(3)要在“化学变化”中，讨论原子最小才有意义；(4)分子与构成该分子的原子相比，分子比原子大，质量比原子重。3.原子具有的性质： 很小；同种原子相互间有 ；总在不断地。4.由原子构成的物质有：金属单质，如铁，铜，铝；固态非金属单质，如硫，碳，磷；稀有气体单质，如氦气，氩气。做一做，练中学1.分子和原子的本质区别是( )A 分子大，原子小 B 分子是构成物质的粒子，而原子不是C 分
15、子能保持物质的化学性质，而原子不能 D 在化学反应中，分子可分，而原子却不能再分2.下列说法正确的是( )A 分子是由原子构成的，所以，分子一定比原子大 B 分子和原子都在不停地运动 C 分子和原子的本质区别是：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分D 分子能保持物质的化学性质，而原子不能 E 物质都是由分子构成的F 在物理变化中，分子本身没有变，只是分子间的间隔变了第三节 原子的构成一、对原子结构的揭秘历程1.近代化学之父道尔顿因原子太小作出了“没有人能将原子再分” 的论断，然而， 国科学家 推翻了道尔顿的结论，提出 的惊世观点，他之所以敢硖硖所以小产或人工流产后都应考虑 Rh 致敏的预防
16、。 RH 溶血病的预防措施 给 Rh 阴性的孕妇注射 Rh（D）IgG 预防溶血病。 1、第一次分娩 Rh 阳性婴儿后，于产后 72 小时内应用。这不是规定的绝对期限，如果产后没有注射，当然还是应该尽快注射，因为越早注射，其发生致敏的机率就越低。最好是在产后十四至二十八天之内补行注射。 2、若第一次预防成功，孕妇未产生抗 D 抗体，则在下一次分娩 Rh 阳性婴儿时应再次预防。 3、 流产后和引产后，不论是自然流产还是人工流产，均应给予预防。 4、 在羊膜腔穿刺后。 5、 产前出血、宫外孕、妊高征，在怀孕过程中若有流产或大量出血情形，应请教您的医师决定是否需注射 Anti-D 的免疫球蛋白(Rh
17、ogen)。 6、 产前预防性注射。 7、 输入 Rh 阳性血后。 RH 溶血病的产前诊断 1、 检测父母双方血型，男 RH 为阳性，女 RH 为阴性。 2、 如果有过流产史或者输过阳性血输血史，到正规的大医院或者市级以上血站检测抗体和抗体效价，临床中药调理可以降低抗体效价，把抗体降下来再怀孕。 3、测抗体：从妊娠 16 周至妊娠 38 周。共七次。 4、当抗体达 1：32 时，则进一步检查羊水，测定磷脂酰胆碱与鞘磷脂比值，若2 可考虑提前分娩。若比值2，可反复给予血浆置换。若胎儿血色素80 克/升，可输新鲜血液（Rh 阴性，且 ABO 血型与胎儿相同），严重者考虑换血治疗。九上科学错题分类集
18、训 3化学计算相关问题一、平均值法运用1. 把含某一种氯化物杂质的氯化镁粉末 95 毫克溶于水，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀 300毫克，则该氯化镁中的杂质可能是（ ）www-2-1-cnjy-comA. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙2. 某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫酸，充分反应后得到 0.22gH2，则金属 X 可能是（ ）AA1 BZn CFe DCu二、差量法的应用3. 将 CO 通入盛有 12g Fe2O3 的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入 CO 至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为 9.6g，则反应生成铁的
19、质量为（ ）A. 2.4g B. 5.6g C. 8.4g D. 9.6g三、有关列方程组进行计算的类型4. 现有 10 克 CuO 和 ZnO 的混合物，下列实验方案，不能确定 CuO 质量分数的是（ ） A将混合物与足量 H2 充分反应，冷却后测出剩余固体质量 B将混合物与足量 CO 充分反应，反应后的气体通入足量的 NaOH 溶液中，测出 NaOH 溶液质量的增加值C将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量 D将混合物完全溶于稀 H2SO4，加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥，测出剩余固体质量四、碳酸钙相关计算5. 小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片 4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐 酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如下表，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。反应前总质量（克） 275.58反应后总质量（克） 274.92反应前后总质量差（克） 0.66容器内气体质量差（克） m（1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_
