1、福建师大附中2023-2024学年上学期期中考试高二化学试卷时间：90分钟 满分：100分命题：韩书影 审核：郭梅峰试卷说明：（1）本卷共二大题，24小题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。（2）考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32第卷（选择题，共45分）一、选择题：1-15每题2分，16-20每题3分，四个选项中只有一个选项符合题目要求。1下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ）A抗氧化剂B调味剂C着色剂D增稠剂2在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）ABCD3恒温下，反应达到平衡状态，把容器容积缩小到
2、原来的一半，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1molL-1增大到0.19molL-1。下列判断中正确的是（ ）AabBab+cCa=b+cDab）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应曲线（图中虚线表示）正确的是（ ）ABCD8在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入1molHI，发生反应： ，H2的物质的量随时间变化如表，下列说法正确的是（ ）t/min123n（H2）/mol0.060.10.1A反应前1min平均速率v（HI）=0.06molL-1min-1B该温度下，平衡时HI的转化率为10%C该温度下的平衡常数为K1，温度升高10后平衡常数为K2，则K1K2D达平衡后其他条件
3、不变，压缩容器体积，平衡不移动，c（HI）不变9下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ）A夏天打开可乐有大量泡沫溢出B高炉炼铁时，将焦炭和铁矿石预先粉碎C实验室制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D用排饱和食盐水法收集氯气10下列有关实验探究方案设计合理的是（ ）选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速率比较Cu2+和Fe3+的催化效果B先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变浅验证压强对平衡的影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒（颗粒大小基本相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL
4、1molL-1和40mL18molL-1的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率的影响D在平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象探究离子浓度对平衡移动的影响11下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是（ ）A用图甲装置组装铜锌原电池B用图乙装置可实现反应C用图丙装置可制得消毒剂NaClO同时减少Cl2的逸出D图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极的阴极保护法防腐12Na2SO3和KIO3在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下步反应（未配平）。下列说法错误的是（ ）（速率慢）（速率快）（速率快）（速率快）A反应中是还原产物，反应中是还原剂B和是该反应的
5、催化剂C该反应总反应速率由反应决定D反应的离子方程式为13一定温度下，反应的焓变为H。现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）ABCD14某兴趣小组用图1装置探究压强对反应的影响，推动或拉伸注射器活塞得到的混合气体透光率变化曲线如图2，整个过程均在恒温体系中进行。气体颜色越深，透光率越低。下列说法正确的是（ ）Aab为拉伸活塞的过程Bbc为平衡逆向移动的过程Ccd为平衡正向移动的过程Da、b、c、d的平衡常数相同15已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，表示中间体。下列说法正确的是
6、（ ）A化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞B总反应达到平衡状态时，升温使平衡逆向移动C该历程中的最大活化能E正=16.87kJmol-1D使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热16甲、乙、丙三个容器最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，反应：在一定温度下达到平衡。下列说法正确的是（ ）A平衡时各容器内c（NO2）的大小顺序：乙甲丙B平衡时N2O4的百分含量：乙甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙17四川大学余达刚教授课题组发明了一种镍催化下用CO2制备苯乙
7、酸的反应，反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）AH+向B极移动BA极的电极反应式为：C若使用铅蓄电池作电源，则每生成0.5mol苯乙酸，消耗49gH2SO4D该反应的原子利用率为100%，有利于实现碳中和18在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率（X）随温度的变化分别如曲线I、所示。下列说法错误的是（ ）A该反应B200时，前10min的平均反应速率C400时，反应的平衡常数K=2Dbc段变化可能是催化剂在温度高于400时活性降低导致19CH4与CO2重整生成H2和CO的过程中主要发生下列反应： 在恒压、反应物起始
8、投料比条件下，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的个数是（ ）升高温度，、正反应速率均增大，逆反应速率均减小；800K下，改变起始投料比，可使甲烷的转化率由X点提高至Y点；曲线A表示CH4的平衡转化率；相同条件下，使用高效催化剂不能使曲线A和曲线B相重叠A1B2C3D420温度为T，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO2，发生反应：。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）AT时，该反应的化学平衡常数为B由图可知，c点V正V逆C向a点体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原
9、平衡小D容器内的压强：pa：pb=6：7第卷（非选择题，共55分）二、填空题（4小题，共55分）21（16分）反应 ，在恒容条件下进行。改变反应条件，在、阶段中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：（1）化学方程式中a：b：c=_。（2）A的平均反应速率v（A）、v（A）、v（A）从大到小的排列顺序为_。（3）B的平衡转化率（B）、（B）、（B）中最小的是_，其值是_%（保留2位有效数字）（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡向_（填“左”或“右”）移动，采取的措施是_。（5）其他条件不变，只改变温度，则第阶段反应温度（T2）_第阶段反应温度（T3）（填“”或“=”），理由_。22（14分）某科研
10、小组设计利用甲烷（CH4）燃料电池（碱性溶液做电解质溶液），模拟工业电镀、精炼和海水淡化的装置如下。（1）甲装置中B电极发生反应_（填“氧化”或“还原”），A电极的电极反应式为_。电池工作一段时间后，甲池溶液pH_（填“增大”或“减小”）（2）乙装置用来模拟电解精炼和电镀。若用于粗铜的精炼，装置中电极C是_（填“粗铜”或“纯铜”）。金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能。镀铬时由放电产生铬镀层的电极反应式为_。（已知：镀铬时常加硫酸作为催化剂）（3）电渗析法是海水淡化的常用方法，某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图丙所示（两端为惰性电极，阳
11、膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。离子Na+K+Ca2+Mg2+Cl-含量/mgL-19360832001100160001200118淡化过程中在_室中易形成水垢（选填“甲”、“戊”）产生淡水的出水口为_（选填“e”、“f”、“j”）。23（17分）以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。（1）工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇（CH3OH），过程中发生如下两个反应：反应I： 反应II： 已知几种化学键的键能如下表所示，则a=_kJmol-1。化学键CHCOHOHHCO键能/kJmol-1406351465436a若反应II逆反应活化能，则该反应的
12、正反应的活化能_kJmol-1。（2）向2L容器中充入1molCO2和2molH2，若只发生反应I，测得反应在不同压强下平衡混合物中甲醇体积分数随温度变化如图1所示，逆反应速率与容器中关系如图2所示：图1中P1_P2（填“”、“v(A)v(A) （3）(B),19%（4）右，从平衡体系中分离出了C（5），因为该正反应为放热反应,当其他条件不变时，降温能使平衡正向移动 。22. （14分）（1）还原 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 减小 （2） 粗铜 CrO42-+8H+6e-=Cr+4H2O；（3） 戊 e j 23（17分）（1）1070 165 （2）；a（3）甲，乙（4）0.51（5）D24（8分）（1）N2 4H2O （2） (E1-E2)-H+(E3-E4)（3）NH3NONO2HNO3 2NO+O2=2NO2
