1、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 一、溶液组成的表示方法 u正确理解“浓”和“稀”溶液 u溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 水 蒸发 加水 加 加 倒出一部分 溶液 量 溶 量 溶 量 溶液 度 A B C D E 减小 不变减小 变浓 增加不变 增加 变稀 增加 增加 不变变浓 减小 减小 不变 变稀 减小 减小 减小 不变 二、溶质质量分数的计算 u稀释的计算 1 化学实验室现有98%的浓硫酸,但在实验室常 用较稀的硫酸溶液,要把50克质量分数98%的浓 溶液稀释为质量分数为20%的硫酸溶液,需要多 少克水? 解:设需加水的质量为
2、X 50g x 98% = (50g+X) x 20% X = 195g 答: 需加水50克 2某工厂化验室配置5000克20%的盐酸 需38%的盐酸多少毫升? (密度为1.19克/立 方厘米) 解:设需38%的盐酸体积为X 5000g x 20% = 1.19g/ cm3 x X x 38% X 2211 ml 答: 需38%的盐酸 2211 3 多少克60%的氢氧化纳溶液和多少克40%氢氧化 纳溶液混合后，才能得到1500克45%的氢氧化纳 溶液 u解：设60%的氢氧化纳溶液为X， 40%氢氧化纳 溶 液为1500g X X x 60% + (1500g X) x 40% = 1500g
3、x 45% X = 375 1500g- X = 1125 答：需要375克60%的氢氧化纳溶液，1125克 40%氢氧化纳溶液 u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液， 若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。 二、溶质质量分数的计算 u根据化学方程式进行计算 u6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求 稀硫酸的质量分数。 二、溶质质量分数的计算 1 100克某硫酸恰好与13克锌完全反应 计算（1）氢气的质量 （2）硫酸中溶质的质量分数 （3）生成物溶液的质量分数 u解：设H2的质量为x H2SO4的质量为y ZnSO4的质量为z uZn + H
4、2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 13g y z x u 65 2 x = 0.4 13g x u 65 98 19.6g/100g x 100%= 19.6% 13g y y=19.6 = = 65 161 13g z z = 32.2 32.2g 13g + 100g 0.4g 答 = X 100% = 28.6% 2 氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成 氯化银沉淀和硝 酸钠溶液。为测定某氯化纳溶液的溶质质量分数。将该 溶液与一定量的硝酸银溶液混合，恰好完全反应 反前反后 数据 NaCl溶液的 量 加入 AgNO3 溶液的量 后剩余溶 液的量 117克140克228.
5、3克 （1） 反应后生成AgCl的质量 （2）计算NaCl溶液的质量分数 (3 ) 硝酸钠溶液的质量分数 (1)117g + 140 g -228.3g = 28.7g u解：设NaCl的质量为X NaCl + AgNO3 =NaNO3 +AgCl 58.5 143.5 X 28.7g 58.5/X = 143.5/ 28.7g x = 11.7 11.7g/117g x 100% = 10% 答 1 100克18.25% 稀盐酸与碳酸钙恰好完全反 应，求所得的溶液中溶质的质量分数？ 2 13克含杂质的锌粒与73克10% 的盐酸恰好 完全反应 （1） 纯锌的质量分数 （2） 生成氢气的质量 （
6、3） 溶质的质量分数 3 取24克大理石放入烧杯中，加入一定量的10% 的稀盐酸恰好完全反应，收集到二氧化碳的质量是 8.8克 求 （1）大理石中碳酸钙的质量分数 （2）所用稀盐酸的质量？ （3）配置10%的稀盐酸需要用到38%的盐酸多少 毫升？密度为1.1克/立 方厘米 4 将10克铜和锌的混合物，加入盛有93.7克 的烧杯中，充分反应后烧杯中的总质量比 反应前减轻了0.2克 计算： （1）铜的质量 （2）反应后溶质的质量分数 （3）100克这样的氯化锌溶液稀释 成质量分数为10%的氯化锌溶液，需水多 少克？ 5.实验室用100克稀硫酸和一定量（过量） 的锌充分反应，制的0.4克氢气，求： （1）稀硫酸的溶质质量分数 （2）生成物溶质的质量分数 三、配制一定溶质质量分数的溶液 u1、计算：溶质和溶剂的质量 u2、称量和量取 u3、溶解：搅拌至充分溶解 u4、装瓶 u配制溶液时常用仪器： u托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 计算配制50克6%的NaCl溶液所需NaCl 和 H2O 的质量。 NaCl 克 H2O 克 3 47
