溶质的质量分数三

1、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 一、溶液组成的表示方法 u正确理解“浓”和“稀”溶液 u溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 二、溶质质量分数的计算 u稀释的计算 u现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加 多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶 液？ u现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶 液，它们以何种质量比。

2、溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 溶质质量分数的计算公式： 100% 思考讨论： 加水稀释浓溶液时：溶质质量 、溶 剂质量 、溶液质量 ；在保持不析 出溶质的情况下加热蒸发稀溶液，溶质质 量 溶剂质量 溶液质量 溶质 质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”） 不变 增加增加 减少不变减少 增大 练习： 、将。

3、课题3 溶质的质量分数 死海中游泳的人们 这是死海里的景象 ，同学们能解释一 下，为什么人可以 漂浮在水面上吗？ 将0.5 g、1.0g、1.5g的硫酸铜分别放入三支装有10 ml 水的试管中。 思考所需的实验步骤和实验仪器。 实验进行配制。(教师演示) 实验演示： 提出问题： 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？在 生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？ 试管 编。

4、在家庭中如何判断食盐水和糖水 的浓稀呢？ 在实验室中如何判断无色溶液的 浓稀呢？ 课题3 溶质的质量分数 第一课时 实验探究： 溶的量 /g 溶（水）的 量/g 溶液中溶的 量分数（即 溶液的度） 10 90 20 80 溶液中溶质的质量分数用溶质的质量与溶 液质量之比来表示 溶液中溶质质量分数的表示方法： 10% 20% 溶质质量。

5、 本庄中学 代纪川 溶质的质量分数 溶液的配制 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 。

6、化学备课组 更多资源 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱 和溶液? 实验9-5 药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 同一温度时，同一 溶质的饱和溶液肯定 比不饱。

7、 在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量分数表达式 溶质的质量 溶液的质量 100% 溶质。

8、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 讨 论 u如何区分浓糖水和稀糖水？ u如何区分浓高锰酸钾溶液和稀高锰酸钾溶液？ 一、溶液组成的定量表示方法 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 或(a%)= m溶质+m溶剂 m溶质 = 100% 100% m溶质 m溶液 千万别 丢下我 啊! 谢谢噢! m溶质= m溶液 。

9、 在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的。

10、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 u 1溶质的质量分数 u 演示9-5 u 在3支试管中各加入10mL的水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g 的固体硫酸铜，然后观察现象。 u 1 2 3 u u u u 颜色： 浅蓝 蓝色 深蓝 一、引入新课 在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如 在施用。

11、飞机喷洒农药喷洒农药 新课导入新课导入 在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g 固体硫酸铜。 通过观察，你知道这三支试管中的溶液哪个浓吗？ 两份氯化钠溶液从外表能不能判断哪个是浓溶液， 哪个是稀溶液？ 教学目标教学目标 知识与技能 知识与技能 掌握一种溶液组成的表示方法溶质的 质量分数，并能进行简单计算； 过程与方法 过程与方法 1会分。

12、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 一、溶液组成的表示方法 u正确理解“浓”和“稀”溶液 u溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 水 蒸发 加水 加 加 倒出一部分 溶液 量 溶 量 溶 量 溶液 度 A B C D E 减小 不变减小 变浓 增加不变 增加 变稀 增加 增加 不变变浓 减小 减小 不变 变稀 减小 减小 减小 。

13、课题课题3 3 溶质的浓度溶质的浓度 总江中学化学组 李兰萍 实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 试管 编号 溶液颜 色比较 溶 剂 质量/g 溶 质 质量/g 溶 液 质量/g 1 2 3 浅 较深 深 20g 20g 20g。

14、溶液的组成及溶质质量分数的计算 能力目标 1、 准确理解溶质质量分数及密度的概念，能够根据它们与溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶液体积之间的关系，进行有关换算，培养综合计算能力。 2、 能够正确分析溶液加水稀释或加溶质变浓过程，进行有关溶质质量分数变化的计算。培养分析和计算能力。 3、 通过联系实际和实验的有关计算，体会溶质质量分数计算的意义。 知识点1 溶液的概念、特征及组成 知识疏理 对溶。

15、 九年级化学第九章第三节（溶质质量分数的计算）-学生版 一、 定义：溶质的质量分数是溶液中溶质的质量与溶液的质量之比（经常表示为百分比）。 二、 溶质质量分数的计算公式： 溶质质量分数= 100% 三、 关于溶液稀释或增浓的计算 1. 关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a，加水稀释成溶质的质量分数为b的稀。

16、 求混合溶液中溶质质量分数问题的探究 一、同一种溶质的不同质量分数的两种溶液，按一定质量比混合后，求混合溶液中溶质的质量分数 若将质量分数不同（分别为a和b且）的两种溶质质量分别为和，混合后溶液质量分数 为W。依混合前后溶液中的溶质的质量相等，可得： 整理得： 1. 若两种溶液等质量混合，即，则有 例1. 溶液和的溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为 2. 若两。

17、双港中学“三、六”教学模式学案 时间： 年 月 日 课题 课题三 溶质的质量分数（三） 授课人 授课时间 周 课型 主备人 审核人 学习 目标 1、 学会根据溶质质量分数解各种类型题。 2、 学会分析稀释问题 3、 学会溶质的质量分数与化学方程式的计算。 重点 学会分析稀释问题 学会溶质的质量分数与化学方程式的计算。 难点 学会分析稀释问题 学会溶质。