1、课题3 溶质的质量分数 第九单元之 u 1溶质的质量分数 u 演示9-5 u 在3支试管中各加入10mL的水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g 的固体硫酸铜，然后观察现象。 u 1 2 3 u u u u 颜色： 浅蓝 蓝色 深蓝 一、引入新课 在实际应用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如 在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此 ，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。 思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系。同一温度时， 同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。 从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度 是不一样的，颜色越
2、深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无 色透明的，我们要怎样辨别一个溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道 确切的某一溶液中含有溶质的质量的时候，要怎么办？ 一、溶液组成的表示方法 u正确理解“浓”和“稀”溶液 u溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量= 100% = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 接下来我们来计算刚才3种硫酸铜溶液中溶质硫酸铜的质量分数。 二、关于溶质的质量分数的计算几种类型 u1根据定义式的基本计算 u u（只要已知其中的两个量，就可以求出第三个量） 例如：20克硝酸钾完全溶解在60克水中，所得溶液中 溶质的质量分数是多少？ u 注意：饱和溶液溶质的质量分数的计算： （
3、其中S为该温度下物质的溶解度） 二、溶质质量分数的计算 u稀释的计算 u现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加 多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶 液？ u现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶 液，它们以何种质量比混合能形成质量分 数为20%的KNO3溶液。 u增浓的计算 u有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若 将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么 法？并算出具体的数值。 二、溶质质量分数的计算 u根据化学方程式进行计算 u6.5g锌粒与100g稀硫酸恰好完全反应，求 稀硫酸的质量分数。 二、溶质质量分数的计算 三、配制一定溶质质量分数的溶液 u1、计算：溶质和溶剂的质量 u2、称量和量取 u3、溶解：搅拌至充分溶解 u4、装瓶 u配制溶液时常用仪器： u托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒
