1、第二节 几种重要的金属化合物 q五、铁的化合物 1、铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4 颜色黑色粉末 红棕色粉末黑色晶体 俗称铁红磁性氧化铁 化合价+2+3+2 +3 化 学 性 质 FeO、Fe2O3是碱性氧化物。Fe3O4 可看作由FeO、Fe2O3共同构成的物 质。它们都难溶于水，也不与水反 应。都能与酸起反应。 FeCl2溶液：先生成白色沉淀，然后很快变灰 绿，最后变成红褐色。 FeCl3溶液：生成红褐色沉淀。 2、氢氧化铁和氢氧化亚铁 思考与交流2：你知道可利用哪些反应制得碱？ 实验探究：P56页实验3-9：现有NaOH、FeCl3、FeCl2 三种溶液，请你利用这些试剂制备Fe
2、(OH)3，Fe(OH)2 。观察、记录现象，并推导二者性质。 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 思考与交流3：你可采取哪些措施，防止Fe(OH)2转化 为Fe(OH)3 Fe(OH)24Fe(OH)3 色态白色固体红褐色固体 水溶性不溶不溶 制法 加热分解_ 与HCl反应 相互转化 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O 新鲜苹果汁 放置一段时间 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨 的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变 为
3、棕黄色，为什么呢？ 滴入KSCN溶液 FeCl2溶液 FeCl3溶液 无明显变化 黄色溶液变成血红色 3、铁盐和亚铁盐 Fe2+（浅绿色）-Fe3+（棕黄色），如何判 断FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？ （1） Fe3+的检验：（实验探究P57页） （可用来检验Fe3+的存在） 加入 现象 原理 铁粉， KSCN溶液 加入氯水 ，振荡 加入双氧 水，振荡 溶液由黄色 变成浅绿色 溶液由浅绿色 变为红色 溶液由浅绿色 变为红色 Fe3+具有氧化性 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有还原性 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3
4、+？ （2）Fe2+和Fe3+的相互转化（ Fe3+的氧化性） 实验探究P57页： 向其中一支滴入几滴氯水， 补充：另一支滴入几滴双氧水。 思考：怎样检验溶液中有Fe2+离子 Fe2+ Fe3+ 还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等 氧化剂：Cl2、H2O2、 O2 、 HNO3、 浓H2SO4 、 KMnO4 、 KClO3 氧化剂 还原剂 （3） Fe2+和Fe3+的相互转化 明矾为什么能够净水？明矾溶于水与 水反应，生成的AlOH3胶体可以吸附悬 浮在水中的泥沙等固体物质，并形成沉 淀沉降下来，从而使水澄清，因此可用 明矾净水。 5、铜盐资料卡片P52 误食重金属盐中毒的原因：重金属离子 使蛋白质变性，从而使蛋白质失去了生理 活性。 4、实践活动P57页-铁盐、铝盐的净水作用 课堂练习 1、电子工业上刻制印刷电路时，要用FeCl3溶 液作为“腐蚀液”浸泡铜制电路板，请你思考 这是利用了什么化学原理，并请你写出反应方 程式。（见课本P59页9题） 2、学材与评价：P47页15、16题 49页10题、53页15题 3、请你设计能制得纯净氢氧化亚铁的实验方 案，并在实验室里动手完成实验。 4、学材与评价：54页21题
