1、 第三章 金属及其化合物 在自然界中金属多以化合态存在, 只有极少 数金属（如：金、铂）以游离态存在。 一一. .金属的化学性质：金属的化学性质： 金属NaAlFeCu 金属原子 失子 与氧气的作用 与水的作用 与酸的作用 与溶液的作 用 大小 易被氧化常温时能被氧化 加热时 能被氧化 常温时 置换出H2 强碱溶液 里反应 加热时与 水蒸气反应 不反应 能置换出稀酸中的氢不反应 前面的金属能将 后面的金属置换出来 先与水 反应 .钠的物理性质和化学性质 物理性质：为银白色的固体，质软(硬 度小)，密度比水还小,熔点较低。 化学性质:钠单质的化学性质活泼， 与氧气、水反应表现很强的还原性。 1.
2、与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O （白色固体 ） 2Na + O2 = Na2O2 现象: 切口处银白色的金属光泽,在空气 中很快变暗 钠的保存：保存在煤油或石蜡油中 （淡黄色固体） 思考：1、为什么钠要保存在煤油里？ 2、能否用手直接拿钠？ 3、如果钠着火了，该如何灭火？ 4 、能否把钠保存在四氯化碳(CCl4)中？ 不能。因为钠的密度比四氯化碳小，会浮于四氯化 碳液面之上，四氯化碳无法隔绝空气与水蒸气。 因为钠会与水反应，所以不能用水或湿布灭火； 因此只能用沙土来灭火。 钠易与空气中的氧气、水反应，钠不与煤油反应， 且密度比煤油大，保存在煤油里可以隔绝空气和水 。 不能。因为手
3、上有汗，汗里含有水份，钠会与 水反应。 现象 ： 可观察到钠先熔化后燃烧，发出黄色 火焰，生成淡黄色的固体 2Na + O2 = Na2O2 4Al + 3 O2 = 2Al2O3 常温或加热 浮 游 熔 响 红 剧烈反应，浮在水面 产生的气体推动四处游动 熔成小球 发出“嘶嘶”响声 滴有酚酞的溶液变红 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2.与水反应 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 二.金属氧化物的化学性质 1.金属氧化物与水的反应 规律： 金属氧化物+水碱 条件：碱必须可（微）溶 K K2 2 O + HO + H
4、2 2 O = 2KOHO = 2KOH NaNa 2 2 O + HO + H 2 2 O = 2NaOHO = 2NaOH BaOBaO + H + H 2 2 O = Ba(OH)O = Ba(OH) 2 2 CaO + HCaO + H 2 2 O = Ca(OH)O = Ca(OH) 2 2 1) 过氧化钠与水反应： 2)过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O22H2O = 4NaOH + O2 2Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2 实验现象： 酚酞溶液变红 有气泡产生 试管口的带火星木条复燃 氧化物固体色水溶性与酸反的化学方程 式（注明溶液色） Na2O MgO Fe2
5、O3 CuO 白色 白色 红棕色俗 称铁红 黑色 溶 不溶 不溶 不溶 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O MgO+2HCl=MgCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 2.金属氧化物与盐酸的反应 碱性氧化物： 凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 叫做碱性氧化物. 酸性氧化物： 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 叫做酸性氧化物 。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 既能和酸反应生成盐和水，又能和碱反 应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。 三.金属氢氧化物的化学性质 1.铁
6、的氢氧化物的制备 FeCl3溶液FeSO4溶液 加 NaOH 溶液 化学方 程式 生成红褐色 沉淀 先生成白色絮状沉淀，而后迅 速变为灰绿色，最后变为红褐 色沉淀 FeCl3+3NaOH =3Fe(OH)3 +3NaCl FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2.Fe(OH)2和Fe(OH)3与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 3.氢氧化铁的不稳定性 2Fe（OH）3Fe2O33H2O 这是难溶碱的共性受热分解。 4.氢氧化铝制备 用铝盐溶液和氨水 A
7、l2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 5.氢氧化铝的性质 具有两性： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 既能与酸起反应，又能与强碱溶液起反 应的氢氧化物叫两性氢氧化物。 6.氢氧化铝的不稳定性 2Al（OH）3Al2O33H2O 四.碳酸钠（苏打、纯碱）和碳酸氢钠（ 小苏打）的性质 1、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 溶解性: Na2CO3NaHCO3 2、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 Na2CO3 NaHCO3 :受热不分解 :受热分解 2NaHCO3=Na2CO3+H2O
8、+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 3、Na2CO3和NaHCO3与其它物质的反应 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO3 4、Na2CO3和NaHCO3的相互转化 NaHCO3Na2CO3 1固体，加热 2溶液，加NaOH 通入CO2 五. 铁离子 1、Fe3的检验 滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液 溶液显血红色 溶液颜色无变化 Fe3+3SCN-
9、= Fe(SCN)3 (血红色) 2、Fe3的氧化性 加入象反的化学方程式 粉， KSCN溶 液 加入水 ，振 不显血红 色 溶液显血 红色 2FeCl3+Fe= 3FeCl2 2FeCl2+Cl2= 2FeCl3 3.Fe3与Fe2+转化 还原剂 +氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe) 氧化剂 Fe2+ Fe3+ 2Fe 3+ +Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 FeFe3+ 3+ FeFe3 Fe3 Fe2+ 2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2 六六. .焰色反应焰色反应 钠钠 钾钾( (透过蓝色钴透过蓝色钴 玻璃呈玻璃呈 ) ) 钙钙锶锶 钡钡 铜铜銣銣 (呈黄色) 紫色紫色
