1、，不可行的是（）A按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2和CaCO3的混合物B用澄清的石灰水检验CO2中含有的CO气体C过量的红磷在充满空气的密闭容器中燃烧，可除去容器内的氧气D用BaCl2溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4杂质52水、食盐、醋、熟石灰均为生活中常见的物质，利用这些物质难以完成的实验是（）A鉴定二氧化碳气体B检验自来水中是否含有氯离子C证明鸡蛋壳里含有碳酸盐D鉴别白糖和纯碱53在学习了化学知识后，可以利用家庭生活用品进行化学学习和探究活动，下列实验不能利用家庭生活用品完成的是（）A蛋壳能否溶于酸B探究铁制品在什么条件下生锈C鉴别食盐和纯碱D检验自来水中是否含有
2、氯离子54实验室有两瓶无色液体，瓶是蒸馏水，另一瓶是饱和食盐水，设计的下列区别方法，你认为不可行的是（）A取样，分别加热蒸发至其中一种有晶体析出B取样，分别测密度C取样，分别滴入AgNO3溶液D取样，口尝味道55下列各组物质在溶液中能共存的是（）ANa2SO4、HCl、NaNO3、Na2CO3BHNO3、BaCl2、NaCl、H2SO4CKNO3、NaSO4、Na2CO3、NaClDNa2SO4、NaOH、KCl、FeCl356下列叙述中正确的是（）A铁丝在空气中燃烧火星四射B把生石灰放入稀盐酸，产生大量气泡C将碳酸钠放入滴有酚酞试液的水中，溶液变红D氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀
3、57今有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸等四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有（）A3个B4个C5个D6个58著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联合制碱法中的“碱”属于_（填酸、碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为_。59有下列四种物质：氢氧化钠溶液：稀硫酸；无水硫酸铜；硝酸银溶液。根据题意选择相应物质按要求回答下列问题：（1）完全除去CO中混有的CO2，反应的化学方程式是_。（2）检验KNO3溶液中是否混有KCl，反应的化学方程式是_。（3）探究Fe、Zn、Cu三种金属的活动性，最好选用_（填序号）。60现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，
4、分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH、Cl、NO3和CO32，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈_（填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离于是（填离子符号）_。62向某盐溶液中，加入氢氧化钠溶液时，有红褐色沉淀生成；若加入硝酸钡溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则该盐的化学式为_。写出上述红褐色沉淀与盐酸反应的化学方程式_。63如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：碳酸钙氧化钙氢氧化钙氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设
5、计方案。方案一：Zn方案二：CuO在以上两个设计方案中，你认为方案_操作更合理、更简便。64某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠的质量分数，设计了如下图所示的装置（图中铁架台已略去），实验在27，101kPa下进行，实验步骤如下：按图连接好装置；用天平准确称取氢氧化钠样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶内倒入饱和二氧化碳水溶液至瓶颈处；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和二氧化碳水溶液220mL。请回答下列问题：（1）判断氢氧化钠发生变质的实验现象是_；氢氧化钠变质的原因是_；因此，实验室中氢氧化钠必须
6、_保存。（2）在实验步骤和之间，还缺少实验步骤，该实验步骤是_。（3）B中集气瓶盛装的饱和二氧化碳水溶液不能用水代替，其理由是_。（4）判断实验步骤中滴入的稀硫酸已过量的标志是_ （5）氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_。（在27，101kPa时二氧化碳的密度为1.8gL；二氧化碳的体积等于排出的饱和二氧化碳水溶液的体积。）（6）用上述装置不能测定已部分变质的氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量分数，理由是_。65A、B、C、D四种化合物，在日常家庭生活中都得到广泛应用。其中A、B通常情况下为液体，C、D为固体。A是生命之源，人们每天都必须饮用它；B是一种调味品的主要成分，用该调味品可除去水壶中的水垢
7、；C常用作干果的干燥剂；把D加入经发酵后的面团中，使蒸出的馒头松软可口。回答下列问题：（1）这种调味品是_，C的俗称是_。 （2）把适量的A滴在一小块C上，产生大量的A蒸气，其原因是_。（3）写出A与C反应的产物的溶液跟D的溶液反应的化学方程式：_；该反应类型是_。66硫酸亚铁是一种重要的化工原料，用途十分广泛。如医疗上可用于治疗缺铁性贫血；农业中可施用于缺铁性土壤等。某校化学兴趣小组，利用工业废铁屑为原料，设计如下两种制备硫酸亚铁的方案：FeH2SO4FeSO4H22FeO4H2SO4（浓）Fe2（SO4）3SO24H2OFeFe2（SO4）33FeSO4（1）两种方案都有一定的理论依据，他
8、们选用了方案，那么不用方案的理由是_；（2）工业废铁屑常沾有油污，去除油污的方法是_；（3）他们在配制所需的稀硫酸时使用了自来水，小明提出自来水中含有少量的Cl，会影响到制出的FeSO4的纯度。请你设计实验证明已配制的稀硫酸中混有Cl；实验步骤实验现象结论（4）实验过程中，如何判断方案的反应已停止_；（5）利用工业废铁屑为原料制备硫酸亚铁的现实意义是_。67兴华化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡。李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜。（1）请你帮他完成实验报告实验步骤实验现象结论取2mL废水加入试管中，滴入适量氢氧化钠溶液取2mL废水加入另一试管中，滴入适量硝酸钡溶液（2）甲、乙、丙
9、三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：甲：加适量烧碱沉淀后排放乙；加适量生石灰沉淀后排放丙：加适量氯化钙沉淀后排放上述化工产品的市场参考价格：烧碱15元kg生石灰0.3元kg氯化钙4元kg经分析比较、综合考虑后，你认为_同学提出的方案最合理，理由是_。68某化工厂的废液中，可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、NaNO3、FeCl3、HNO3七种物质中的两种。进行有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的废液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断（或结论）（1）取废液放入试管观察废液无色、澄清废液中肯定不含：FeCl3（2）用pH广泛试纸测定废液的pH测定结果：pH3（3）向废液中滴入足量Ba（NO3）2溶液有白色沉淀出现（4）向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液无明显反应现象废液成分的可能组合（写出溶质的化学式）_69下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：（1）CuCl2与物质丙反应的基本类型是_；（2）请你推出物质X的化学式_，物质甲的名称可能是_；（3）写一个有X生成的复分解反应的化学方程式：_70阅读材料并回答问题：材料一通常食醋中约含35的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6葹獎扞悀決汹魓鱧汫葹陎钀晥恛決葹獧汒葹齶
