1、课题1 常见的酸和碱 (1)一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；2、 合作探究： 【引入】阅读课本P48，了解生活中常见的酸有 和 ；碱有 和 。酸和碱是两类不同的物质。那它们有何区别又如何鉴别呢？比如如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？ 知识点一：溶液的酸碱性1、 酸碱指示剂 【温故知新】将CO2通入滴有紫色石蕊试液会有什么变化呢？ 【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律； 石蕊： 酸性 中性 碱性 色 色 色酚酞：
2、酸性 中性 碱性 色 色 色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】1、酸碱指示剂（指示剂）：能跟 或 起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有 和 。紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液碱（碱性）溶液注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。 1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_ _，遇无色酚酞溶液_ _。2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变_ _，
3、使酚酞溶液变_ _。3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素) 酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色上表中能做酸碱指示剂的花汁是_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。 三、自我测评 1.下列有关酸碱指示剂的说法，正确的是（ ） A.稀硫酸能使紫色石蕊试液显蓝色，能使无色酚酞试液显红色 B.向某无色溶液中，滴加紫色石蕊试液，即可判断该溶液的酸碱性 C.向某无色溶液中，滴加无色酚酞试液，即可判断该溶液的酸碱性 D.紫色石蕊试液能使盐酸变红色 2.请你填写指示剂在下列各
4、种溶液中的变化情况：（ ）白醋橘子汁石灰水氨水食盐水肥皂水紫色石蕊无色酚酞3.把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ） A. 滴入酚酞试液 B. 滴入石蕊试液 C. 通入二氧化碳气体4. 革命先烈方志敏在国民党反动派的监狱中，为了将情报送给党组织，用米汤在白纸上写字，别人看不见，但当用碘酒涂在信纸上后，字便会显示出来，这是因为米汤含有淀粉，碘酒含有碘，而无色的淀粉溶液遇到碘会变蓝色。小明同学在听了这一故事以后， 也想写一封“密信”，但他又不想再用上面的方法。同学们，运用你所学的化学知识帮帮小明， 告诉他，用 写字，用 显字，其原理是 。5. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可
5、使残留在蔬菜上的农药降低毒性。如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的（ ） A.白酒 B.纯碱 C.白糖 D.食醋6.某生在化学晚会上表演如下魔术：用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“祝你成功”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“祝你成功”四字。该生先后所用的无色液体可能是（ ） A、石蕊试液、稀盐酸 B、酚酞试液、“雪碧”饮料 C、纯碱溶液、酚酞试液 D、石蕊溶液、纯碱溶液7. 向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，又向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则（ ）A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色8.某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红
6、色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。（1）用研钵倒烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是 。A.催化剂 B.参加化学反应 C.溶质 D.溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是 。步骤3：将步骤2中得到的浸取液，分别滴入到澄清石灰水中。植物植物浸取液在不同溶液中所呈现的颜色名称颜色颜色澄清石灰水食醋牵牛花月季花 萝卜花丝瓜花蓝紫大红紫黄绿红棕色玫瑰红紫红黄绿黄绿 橙黄黄绿黄粉红粉红粉红黄（4）上述四种浸取液，最不适合用作酸碱指示剂的（填植物名称） 。（5）将月季花的浸取液滴入HC
7、l中，溶液呈 色；滴入NaOH溶液中，溶液呈 色。（6）将牵牛花的浸取液滴入某溶液中呈现黄绿色，则原溶液可能是（）A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.氨水 D.食盐水 课题1 常见的酸和碱 (2)一、学习目标：1.认识溶液具有酸碱性的原因；2.认识常见酸及盐酸、硫酸的用途。二、合作探究： 【复习引入】酸溶液都能使石蕊溶液 ；碱溶液都能使石蕊溶液变蓝 。那请同学们思考为什么都有这些情况呢？知识点一：溶液的酸碱性2、 溶液的导电性&溶液具有酸碱性的原因【自学】阅读课本P56有关内容。【实验探究】课本P56实验10-8（多媒体演示实验视频）【交流讨论】1. 灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2. 同是化合
8、物，为什么有的导电，有的不导电?3. 物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【归纳】 溶液的导电性1.溶液会导电的原因： 2.能导电的物质有： 不能导电的物质有： 【小结】酸、碱的概念&溶液具有酸碱性的原因1.酸：电离时得到的阳离子全部是 离子的化合物。酸=（ ）+（ ）。例如：HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？2.碱：电离时得到的阴离子全部是_离子的化合物。碱=（ ） +（ ）。例如：NaOH = Na+ + OH-；Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2C
9、O3是碱吗？ 练习：下列物质不能导电的是 （ ）A.盐酸 B.氢氧化钠 C.氯化钠 D.乙醇【知识总结】 名称解离出的离子导电性酸溶液H+和酸根离子能导电碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。知识点二：常见的酸【自学】浓盐酸的质量分数为35%-37%，密度1.097g/cm3，浓硫酸的质量分数为98，密度为1.84g/cm3。【观察】课本P50实验10-2，观察记录实验现象并完成下表:盐酸硫酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生 ？说明它有什么性质？浓硫酸没有白雾说明什么？ 【阅读】课本P51盐酸和硫酸的用途。 用 途盐酸 HCl 重要化工 。用于金属 、制造 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体 中有盐酸，可帮助消化。
