1、金属的物性质和某些化学性质 教学课件 人教版 化学 九年级下 导入新课本节我们走进实验室，去体会和验证金属的性质 新课学习 实验目的 1.巩固和加深对金属性质的认识 2.培养实验设计能力 新课学习 实验用品 试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴. 镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或 白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液. 结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸） 反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸反应置换 出氢气，活动性在此五种金属中最弱. 现象：镁、铝、铁均有金属汉泽的银白色固体，铜为有金属光泽的 紫红色固体. 结论：金属具有金属光泽
2、，镁、铝、铁等大多数金属 都呈银白色，铜呈紫红色. 新课学习 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽. 镁 铝 铁 铜 1.金属的物理性质 新课学习 （2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜 片和黄铜片（或白铜片）的硬度. 现象：铝片表面有划痕；铜片表面有划痕. 结论：铝的硬度比铜小；铜的硬度比黄铜（白铜） 小，合金的硬度与组成它的纯金属不同. 新课学习 （3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导 热性、延展性） 设计实验：按下图分别换用不同金属片连接电路， 关闭开关. 实验现象：电路中灯泡亮. 结论：金属具有导电性. 新课学习 （4）观看图片，说明了金属的哪些物理性质 结论：
3、根据实验可知，金属的物理性质 大多数常温下为固体，有金属光泽，导电导热性，延展性 实验现象：紫红色的铜片变黑. 结论：铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜. 2.金属的化学性质 2CuO2 2CuO （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加 热，观察铜片表面的变化. 新课学习 （2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁 片、铜片，然后分别加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察 现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么？ 新课学习 与稀盐酸反应现象与稀硫酸反应现象 镁条 铝片 锌粒 铁片 铜片 有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出 有大量气泡迅速冒出有大量气泡迅速冒出 有大量气泡冒出有大
4、量气泡冒出 有少量气泡冒出有少量气泡冒出 无明显现象无明显现象 新课学习 结论：金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫 酸）反应置换出氢气，金属活动性强。铜不能与酸 反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱. 新课学习 与稀盐酸反应与稀硫酸反应 镁 铝 锌 铁 铜 Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 设计实验：取2支试管，各放入一小块铜片，然
5、后分别加 入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象. 结论：铁的金属活 动性强于铜，铜的 金属活动性强于银. （3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱. 现象：铁表面覆盖一层红色固体，铜表面 覆盖一层银白固体 除去表面锈迹的铁片的颜色为银白色，铁粉的颜色为黑色.两种形态的铁单质 ，颜色不一样。其原因是，铁片的表面结构比较密实，晶体结构较完整，当 太阳光照射在铁片表面上，大部分可见光发生反射，反光性强，呈银白色.铁 粉没有规则的几何外形，结构疏松，照射在其表面的可见光几乎全部被吸收 ，所以呈黑色. 问题与交流 铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你
6、发现了什么问题？查阅资料，与同学交流. 新课学习 某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排 入下列金属活动性顺序中： K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、（ ）、Pt、Au （1）上述金属活动性顺序中的元素符号是_； （2）已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰 参加的置换反应: _ 。 Hg Mn+2HCl=MnCl2+H2 新课学习 同学设计了如图所示的三个实验，要证明Cu、Zn、 Ag的活动性顺序，必须要做的实验是( ) A B C D A 小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包 括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶 液反应。如图是他实验操作考试
7、中的部分情景。 （1）图中有一处错误的操作，该操作是_；（填序号 ） （2）操作A的现象是 ：_； （3）他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其 原因是_。 C 紫红色的铜片变黑 未打磨，氧化膜阻止反应进行 课堂练习 1.食品包装袋中经常用到铝箔，铝能制成铝箔是因为铝具 有良好的（ ） A.导电性 B.抗腐蚀性 C.导热性 D.延展性 2.根据金属活动顺序分析，下列描述或判断错误的是（ ） A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜反应剧烈 C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D.铝具有抗腐蚀性是因为在常温下铝不与氧气反应 D D 3.下列实验，不能说明
8、铁铜的金属活动性强弱的是（ ） A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸 B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中 D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 4.把金属X放进Cu(NO3)2溶液中，X表面有红色固体析出 ；若放在Mg(NO3)2溶液中无明显现象。则X、Cu、Mg三 种金属活动由强到弱的顺序正确的是（ ） A.Mg、X、Cu B.X、Mg、Cu C.Mg、Cu、X D.Cu、X、Mg B A 课堂小结 1.金属的物理性质和化学性质 2.设计实验来验证金属活动性的强弱 本节我们学到了什么？ 作业布置 利用生活中的金属材料来比较各 种金属的物理性质和化学性质 板书设计 1.金属的物理性质： 金属有共性：金属光泽、导电性、导热性、延展性，也有各自的特性， 如密度、熔点、硬度等，有的可能差异还很大。 2.金属的化学性质： 大多数金属能与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度 不同，金属的活动性强弱不同。 非常感谢收看 教学课件 人教版 化学 九年级下
