1、第一单元课题2 化学是一门以实验 为基础的科学 化学是实验科学 探究呼吸气体成分探究蜡烛燃烧 实验报告示例 以史引入 体验探究体验探究 学习方法 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 【学习目标】 1.认识实验是学习化学的一个重要途径,学会观察和描述实验现象 的方法； 2.培养对实验现象的观察、记录和描述能力。 主要内容是两个探究活动 知识要求不高，主要在兴趣 不要过分追求实验操作的规范和熟练 在活动中培养严谨的科学态度和学习探究方法 观察化学实验观察化学实验的一般方法（或步骤）：的一般方法（或步骤）： 1 1、观察对比：、观察对比： 实验实验前前物质物质
2、 实验实验后后物质物质 颜色、状态、气味、水溶性等颜色、状态、气味、水溶性等 2 2、实验过程、实验过程中：中：是否有发光、放热、变色、气体、 是否有发光、放热、变色、气体、 沉淀、声音等现象沉淀、声音等现象 3 3、分析、分析现象的原因，得出结论。现象的原因，得出结论。 （或分析实验失败的原因）（或分析实验失败的原因） 说明了化学实验很重要，我们必须学会观察、操作、说明了化学实验很重要，我们必须学会观察、操作、 设计和评价实验。设计和评价实验。 【自学指导1 】 阅读课本P11，回答下列问题： （1）化学是一门以 为基础的科学，化学的许多重大发 现和研究成果都是通过 得到的。 （2）学习化学
3、的一个重要途径是 ，通过实验以及对实验 现象的 、 和 等，可以发现和 验证 ，学习科学探究的方法并获得化学知识。 实验 实验 实验 观察、记录分析 化学原理 活动与探究实验活动与探究实验1 1 、对蜡烛及其燃烧的探究 1 1、点燃前：、点燃前： 2 2、点燃蜡烛：、点燃蜡烛： A A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？ B B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说 明什么问题？明什么问题？ C C、用干、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题 ？ D D、注入澄清石灰水有什
4、么现象？说明什么问题？注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？ 3 3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？ 颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度 光、热、光、热、 活动与探究实验活动与探究实验1 1 、对蜡烛及其燃烧的探究 阅读课本P12-13，观察实验，回答下列问题： （1）在蜡烛点燃前，蜡烛呈 形状， 色 固体，用小刀切割，说明蜡烛质地较 ，切一 小块放入水中， 溶于水，并能 在水面上， 说明蜡烛密度比水 。 （2）蜡烛被点燃，且有火焰产生，火焰分为 层 最明亮， 层最暗， 温度最高，原因 是 。 （3） 熄灭后，有 从灯芯飘出，用火柴来
5、迅 速点燃白烟，蜡烛是否会被点然？ 。 圆柱体 白 软 不浮 小 内焰焰心 外焰 外焰燃烧最充分 白烟 是 三 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名 称） (1)火焰分层： 、 、 。 (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放 入火焰中。现象： ； 结论： 。 (3)检验产物 水： ； 二氧化碳： 。 (4)熄灭后： 。 取下烧杯，倒入澄清石灰水振荡，变浑浊 外焰内焰焰心 两端先碳化 外焰温度最高 用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾 有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃 蜡烛哪去了？是消 失了、还是变成了 其它物质？若变成 其它物质？是什么 物质？ 问题与分析问题与分析 结论结论 蜡烛燃烧后生成蜡烛
6、燃烧后生成 了二氧化碳和水了二氧化碳和水 蜡烛蜡烛+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水 点燃点燃 上述探究过程体现了化学学习的以下特点 ： 1、关注物质的 。 2、关注物质的 。 3、关注物质的 。 性质 变化 变化过程及其现象 活动与探究实验活动与探究实验2 2 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 探究准备：探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用阅读有关资料，了解呼吸的作用 提出问题：提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么我们吸入的空气和呼出的气体有什么 不同？不同？ 进行猜想：进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识根据已有知识或查找资料学到的
7、知识 A A、两者的二氧化碳含量不同两者的二氧化碳含量不同 B B、两者的氧气含量不同两者的氧气含量不同 C C、两者的水蒸气含量不同两者的水蒸气含量不同 D D、 1.收集两瓶呼出的气体;步骤: (1)(2) (3) 2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气: 澄清的石灰水澄清的石灰水 3.用燃着的木条检验呼出的气体和空气: 4.检验呼出的气体中的水蒸气. 吹气 【自学指导2】 阅读课本P14-16，观察实验，回答下列问题： （1）二氧化碳可以使澄清石灰水变 。 白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳 。 (2)氧气可使带火星的木条 ，木条燃烧 ，说明氧气 。 （3）二氧化碳可以使燃着的木条 。 （
8、4）填表 白色浑浊 越多 复燃 越旺 越多 熄灭 越多 二氧化碳 水蒸气 氧气 空气 呼出的气体 少 多 少 多 多 少 呼出气体在玻璃 片上形成一层水 雾 取两块干燥的玻璃片，对着其 中一块呼气，观察，对比 将燃着的小木条分别插入空气 和呼出气体中 实 验 结 论 实 验 现 象 向空气和呼出气体中分别滴加 数滴澄清石灰水，振荡 呼出气体使石 灰水变浑浊 小木条在空气瓶中继续燃烧， 在呼出气体中一会儿后就熄灭 了 呼出气体中 二氧化碳比 空气中多 呼出气体中氧 气比空气中少 呼出气体中 水蒸气比空 气中多 步骤步骤2 2：两种气体中二氧化碳含量的测定：两种气体中二氧化碳含量的测定 步骤步骤3
9、 3：两种气体中氧气含量的测定：两种气体中氧气含量的测定 步骤步骤4 4：两种气体中水蒸气含量的测定：两种气体中水蒸气含量的测定 回顾实验回顾实验2 2： 排水法收集排水法收集 步骤步骤1 1：收集两瓶人体呼出的气体。：收集两瓶人体呼出的气体。 收集两瓶空气。（收集气体）收集两瓶空气。（收集气体） 石灰水浑浊多石灰水浑浊多二氧化碳含量高二氧化碳含量高 带带火星木条熄灭快火星木条熄灭快氧气含量低氧气含量低 干燥玻璃片有水雾干燥玻璃片有水雾水蒸气含量高水蒸气含量高 1、化学是一门自然科学，学习化学的一个重要方法是（ ） A、计算 B、测量 C、实验 D、推理 2、从事科学探究的重要环节是进行科学实
10、验的设计。科学实验设计的正确 步骤为 A、充分搜集资料 B、设计合理方案 C、明确实验目的 D、进行科学实验 E、总结评价交流 3、蜡烛燃烧时，火焰温度最高的部位是（ ） A、外焰 B、内焰 C、焰心 D、三层一样 A CABDE C 4、蜡烛在空气中燃烧生成了（ ） A、水 B、二氧化碳 C、二氧化碳和水 D、灰烬 C 祝同学们成功，与祖国同荣 人类生活离不开金属 金属有广泛的用途，对于人类社会 起着不可替代的作用! 军事与科技也需要大量的金属 一.金属元素在自然界中的存在 金属元素在自然界中分布很广，极少数不活泼的 金属（如金、银等）有单质形式存在； 图52 地壳中金属的百分含量 含有矿物
11、的岩石称为矿 石。铁矿石等都是常见 的矿石 其余大多数以化合物 的形式存在。金属化合物 在自然界中以矿物的形 式存在。 元素名 称 量分 数/ 元素名 称 量分 数/ 7.732.00 4.750.008 3.450.007 2.74 0.0000 1 2.47金 0.0000 005 赤铁矿黄铁矿FeSFeS 2 2 菱铁矿FeCOFeCO 3 3 铝 士 矿 黄铜矿辉铜矿 Fe2O3 常见几种金属矿物的成分 孔雀石 Cu2(OH)2CO3赤铜矿 Cu2O 磁铁矿磁铁矿（主要成分（主要成分FeFe 3 3O O4 4 ） 罕见的铜矿石 毛赤铜矿(Cu2O ) 我国是世界上已知矿物种类比较齐全
12、的少数 国家这一，矿物储量也很丰富，其中钨、钼、 钛、锡、锑等储量居世界前列，铜、铝、锰等 储量在世界观上也占有重要志地位。 大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源， 人类每年要提炼数以亿吨计的金属用于工农业 生产和其它领域。其中，提取量最大的是铁。 二.铁的冶炼 为纪念1996年中国钢产产量突破1亿吨而发行的邮票 上海宝山钢铁公司炼铁高炉 现象：红色粉末 变成黑色，澄清 的石灰水变浑浊 。 点燃尾气有蓝色 火焰 一氧化碳还原氧化铁实验室 实验室 相关的化学方程式：相关的化学方程式： Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO + O
13、2 2CO2 点燃点燃 高温高温 用酒精灯点燃尾气 的作用是 防止一氧化碳污染空气 实验步骤： 1、检查装置气密性 2、将适量的氧化铁装入试管并固定装置 3、点燃右边酒精灯 4、通入一氧化碳气体 5、点燃酒精喷灯给氧化铁加热 6、待硬质玻璃管内红色物质完全变为黑色时停止加热 7、待玻璃管内固体冷却后停止通入一氧化碳，然后熄灭右边 酒精灯 实验前要先通CO将玻璃管中的空气排尽再加热，防止加热时 CO与空气混合发生爆炸；实验完毕后，停止加热时要继续 通CO至玻璃管内固体冷却，防止高温下的生成物铁与空气 接触而被氧化，同时还可防止石灰水倒吸。 1 1、原料：、原料： 黄铁矿 FeS2 赤铁矿 Fe2
14、O3 菱铁矿 FeCO3 磁铁矿 Fe3O4 2 2、原理：、原理： 在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁 从铁矿石中还原出来 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 石灰石、铁矿石 焦炭、空气 3 3、设备：高炉、设备：高炉 化学方程式： 70%70% 48.27%48.27% 46.67%46.67% 72.41%72.41% 含铁量含铁量 高炉是个竖直的圆筒形炉子， 炉壳用钢板制成，内部用耐火 砖作衬里。炼铁的主要原料是 铁矿石、焦炭、石灰石和空气 。 高温下，用还原剂（主 要是一氧化碳）从铁矿 石里把铁还原出来 工业上工业上 铁矿石 焦炭 热空气 炉 渣 出 口 生铁 出
15、口 石灰石 高炉炼铁图： 炼铁时各物质的作用：炼铁时各物质的作用： 石灰石：把杂质转化为炉渣石灰石：把杂质转化为炉渣 焦炭：焦炭：燃烧放热提高炉温，并将生成的燃烧放热提高炉温，并将生成的 COCO 2 2 还原为具有还原性的还原为具有还原性的COCO，因此在，因此在 炼铁高炉中起主要作用的还原剂是炼铁高炉中起主要作用的还原剂是COCO ，优点是气体还原剂具有流动性，能，优点是气体还原剂具有流动性，能 与矿石充分接触，使反应更彻底。与矿石充分接触，使反应更彻底。 炼钢和炼铁的比较 生冶 原料 石、焦炭、空气、石灰石 生 、 原理 在高温下，用一氧化碳从的 氧化物中将 原出来。 FeFe 2 2O
16、 O3 3 +3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO 2 2 用氧气或的氧 化物除去生中 多余的碳元素 主要 高炉炉、平炉、 炉 品生 高温 有关杂质问题的计算 例 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的 质量是多少？ 解：氧化铁的质量： 1000t 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 2X56 800t X 高温 160 256 x=560t 800t x = 答：1000t可炼出生铁为583t。 变式： 1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可炼出 含铁 96%的生铁的质量是多少？ 解：氧化铁的质量
17、： 1000t 80% =800t 设：理论上可炼出铁的质量为X. Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 160 2X56 800t X 高温 折合为含铁96%的生铁的质量为 560t96%=583t 答：1000t可炼出生铁为583t。 160 256 x=560t 800t x = 练习： 要炼出含杂质3%的生铁2000吨，需要含四氧化 三铁质量分数为90%的磁铁矿石多少？ 解：铁的质量： 2000t(1-3%) =1940t 设：可炼出四氧化三铁的质量为X Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2 232 168 X 1940t 高温 232 x x=2679t 168 1940t
18、= 折合为磁铁矿石的质量为 2679t90%=2977t 答：磁铁矿石的质量为2977t。 据有关资料报导，现在全世界每年被腐 蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的 20%40% 钢铁的最大的弱点就是容易生绣 三.金属资源保护 1.金属的腐蚀和防护 铁轨的锈蚀 铁钉的生锈 各种铁制品的锈蚀 为了减少损失， 需要探究金属锈 蚀的原因、防护 的方法和废金属 的回收利用 金属锈蚀给人类 带来了巨大的损 失。 全浸在水中 干燥空气中一半在水中 食盐水中 稀H2SO4中 2.2.实验：探究铁生锈的条件实验：探究铁生锈的条件 一周后 铁钉沾了酸液: 铁钉严重锈蚀 铁钉浸没一半的在食盐水中：浸没在食盐水中
19、的铁钉几乎全部生锈 铁钉浸没一半在水中： 铁在空气、水的界面处生锈 铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）： 铁未生锈 铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）： 铁未生锈 全浸在水中 稀H2SO4中一半在水中食盐水中 干燥空气中 1铁生锈是铁与氧气、水等物质相互 作用。（缓慢氧化,放热） 2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率 3铁锈（混合物）的主要成分是氧化 铁Fe2O3,红棕色. 结论: 在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等 物质相互作用，发生一系列复杂的化学变 化，使铁转化为铁的化合物的过程。 因此，铁与空气接触，又有水分时，最易 生锈！ 铁锈成分复杂，主要是Fe2O3XH2O它 是一种疏松多孔
20、的物质 铁锈这种多孔性的物质，能让水分和空气穿过它 的空隙，不断向里层渗透，继续跟铁反应，直至铁被 完全锈蚀。 3.铁生锈的实质 氧化铁与铝壶表面的氧化铝膜性质比较 (e23) 氧化 (Al2O3) 构特点 若不除去果 疏松多孔 完全锈蚀 致密结实 使铝“自我保 护” 与空气（氧气）接触 与水接触 想一想 阅读教材阅读教材P19P19页，回答下列问题：页，回答下列问题： 1 1、试管、试管中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要中为什么要用煮沸过的蒸馏水，且要 加入植物油？加入植物油？ 2 2、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层、铝与氧气反应生成的氧化铝能起到保护里层 铝的作用。铁锈是否也能保护里
21、层的铁呢？铝的作用。铁锈是否也能保护里层的铁呢？ 3 3、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生、你能否根据铁生锈的条件提出防止铁制品生 锈的原理吗？锈的原理吗？ 是为了防止蒸馏水中溶有氧气。是为了防止蒸馏水中溶有氧气。 不能，因为铁锈是疏松的。不能，因为铁锈是疏松的。 氧气 水 生锈 4. 怎样防止铁生锈 加上保加上保护层护层 (1)(1) 油漆、油漆、加上加上塑塑胶层胶层或油脂或油脂 铁 油漆 氧气和水不能与铁接 触，所以铁不会生锈 油漆剥 落后 油漆 氧气和水与铁接触， 导致铁生锈 ( (2 2) ) 镀镀上其他金上其他金属属, , 如如镀锡镀锡或或铬铬等等 罐头是由镀锡铁制成。 镀铬的
22、浴室水笼头。 ( (3 3) )牺牺牲性保牲性保护护 由镀锌铁制造的水桶。 把铁与一较活泼的金属相 连接，因而防止铁生成 Fe2+(aq) 离子，从而防锈 。 破损部位锌表层 氧与锌反应， 铁不会腐蚀 铁 锌块 (4)(4)使用使用铁铁合金合金 用不锈钢制造的器具 金属防腐蚀的课题课题2 2 化学是一门以实验为基化学是一门以实验为基 础的科学础的科学 一、化学实验与科学探究 过滤 蒸馏 1.炼丹、炼金术对化学实验的贡献 发明化学实验器具 发明合成物质的有效方法 发明分离物质的方法 酒精和水能与任意比混溶。我们知道，酒 精的沸点78.3 ，水的沸点100。问你能 用什么方法把混溶的二者分开。 滚
23、滚黄河水夹带泥沙从“天”而降，居住 在黄河下游的居民，想饮用这黄河水，问他 应采取哪些措施才能使黄河水符合饮用水的 标准 想一想 化学实验 途径： 实验探究 作用 发现和验证化学原理 获得化学知识 观察现象 记录现象、数据、结果 科学分析 做出结论 观察化学实验观察化学实验的一般方法（或步骤）：的一般方法（或步骤）： 1 1、观察对比：、观察对比： 实验实验前前物质物质 实验实验后后物质物质 颜色、状态、气味、水溶性等颜色、状态、气味、水溶性等 2 2、实验过程中：、实验过程中：是否有发光、放热、变色、气体是否有发光、放热、变色、气体 、沉淀、声音等现象、沉淀、声音等现象 3 3、分析、分析现
24、象的原因，得出结论。现象的原因，得出结论。 （或分析实验失败的原因）（或分析实验失败的原因） 说明了化学实验很重要，我们必须说明了化学实验很重要，我们必须 学会观察、操作、设计和评价实验。学会观察、操作、设计和评价实验。 二、活动、探究 1.对蜡烛及其燃烧的探究 背景知识： 二氧化碳气体可使澄清的石灰水变浑浊 （第一课时）对蜡烛及其燃烧的探究 活动与探究实验活动与探究实验1 1 对蜡烛及其燃烧的探究对蜡烛及其燃烧的探究 1 1、点燃前：、点燃前： 2 2、点燃蜡烛：、点燃蜡烛： A A、观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？观察火焰分几层，哪层最亮，哪层最暗？ B B、将火柴梗平放入火焰一秒钟，
25、取出观察，能说将火柴梗平放入火焰一秒钟，取出观察，能说 明什么问题？明什么问题？ C C、用干、用干烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题烧杯罩住火焰有什么现象？说明什么问题 ？ D D、注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？注入澄清石灰水有什么现象？说明什么问题？ 3 3、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？、熄灭蜡烛：能否点燃白烟？ 颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度颜色、状态、硬度、气味、水溶性、密度 光、热、光、热、 点燃蜡烛前 观察： 蜡烛的结构.颜色.状态.形状.硬度. 闻气味; 用小刀切一小块蜡烛放入水中观察 观察到： 常温下蜡烛：各种颜色.固体. 圆柱状.软.无味；不溶于水， 密度比水小
26、 点燃蜡烛中 观察： 1.现象：火焰分为几层？哪层最明 亮？哪层最暗？ 答：3层，外焰.内焰.焰心， 外焰最亮 焰心最暗 2.取一根火柴梗迅速平放入火焰 中，1s后取出，观察火柴梗燃烧 的情况，说明哪层温度最高，哪 层温度最低？ 答：外焰最先碳化，内焰燃烧不充 分.说明外焰温度最高，内焰温度较 低焰心温度最低 熄灭蜡烛“后” 观察并点燃白烟 ，看能否燃烧 答：熄灭蜡烛后有白烟产生，白烟可以燃 烧 探究步骤对现象的观察和描述 点燃前 燃着时 熄灭后 对蜡烛及其燃烧的探究 不溶于水，密度比水小 发出明亮火焰，部分熔化 有白烟产生，白烟可以燃烧 旧知回顾 二氧化碳可以是澄清的石灰水_ 变浑浊 3.取
27、一只干冷烧杯罩在火焰上方，观察烧杯壁 的现象？看到现象后取下烧杯迅速倒入少量澄 清石灰水，震荡，观察现象，推测蜡烛燃烧后 可能生成哪些物质？ 答：烧杯壁有水滴；澄清石灰水变浑浊；蜡烛 燃烧后可能生成水和二氧化碳 表1-1 对蜡烛及其燃烧的探究 讨论：通过探究活动，你认为化学实验中应关注那些方面 ？ 1、关注物质的性质 2、关注物质的变化 3、关注物质的变化过程及其现象 蜡烛哪去了？是消蜡烛哪去了？是消 灭了、还是变成了灭了、还是变成了 其它物质？若变成其它物质？若变成 其它物质？是什么其它物质？是什么 物质？物质？ 问题与分析问题与分析 结论结论 蜡烛燃烧后生蜡烛燃烧后生 成了二氧化碳成了二氧
28、化碳 和水和水 蜡烛蜡烛+ +氧气氧气 二氧化碳二氧化碳+ +水水 点燃点燃 1.某同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究，请填 写如下内容： 取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水 中，可观察到蜡浮在水面上。结论：石蜡的密度 比水 。 点燃蜡烛，可观察到蜡烛的火焰分外焰、内焰 和焰心三层。你如何知道哪层温度最高： 结论：蜡烛火焰的 层温度最高。 将一只干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯 内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速向烧杯内倒入 少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。 结论：石蜡燃烧后生成 和 。 小 把一根火柴梗放在蜡烛火焰中，约2s后取出，发现火柴梗 接触外焰部分变化最大 外 水 二氧化
29、碳 活动与探究实验活动与探究实验2 2 对人体吸入的空气和呼出对人体吸入的空气和呼出 的气体的探究的气体的探究 探究准备：探究准备：阅读有关资料，了解呼吸的作用阅读有关资料，了解呼吸的作用 提出问题：提出问题：我们吸入的空气和呼出的气体有什么我们吸入的空气和呼出的气体有什么 不同？不同？ 进行猜想：进行猜想：根据已有知识或查找资料学到的知识根据已有知识或查找资料学到的知识 A A、两者的二氧化碳含量不同两者的二氧化碳含量不同 B B、两者的氧气含量不同两者的氧气含量不同 C C、两者的水蒸气含量不同两者的水蒸气含量不同 D D、 2.对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 背景知识： 二氧化碳（C
30、O2）气体可使澄清的石灰水变浑浊： 浑浊越多，说明二氧化碳（CO2）气体也越多（前提 条件：澄清的石灰水足够多）。 氧气（O2）可使带火星的木条复燃；木条燃烧越 旺，说明氧气（O2）越多。即氧气（O2）可以助燃 。 二氧化碳（CO2）可以使燃着的木条熄灭，即二氧 化碳（CO2）不支持燃烧。 探究范例：探究范例： 象 步骤1 用排水法收集人体呼出的气体 步骤2取两个集气瓶，其中为空气，向一瓶空气和一瓶呼 出的气体中滴入数滴澄清的石灰水，并振荡，观察现象 呼出的气体瓶中石灰水变浑浊 空气中二氧化碳的含量很少，呼出的气体含量较多 步骤： 用集气瓶盛满水，用玻璃片盖好 把盛满水的集气瓶连同玻璃片一起倒
31、立在水槽内 将软管插入集气瓶口，向集气瓶缓缓吹气，直到集 气瓶内充满呼出的气体 在水下用玻璃片将集气瓶口盖好，然后取出集气瓶 ，放在实验桌上 象 步骤3 将燃着的小木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气 体中观察现象 空气中木条继续燃烧，呼出的气体中木条熄灭 空气中氧气含量较多，呼出的气体含量很少 步骤4 取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察 出的气体中观察现象玻璃片上水蒸气的情况，并与另一 片放在空气中的玻璃片作对比。 象 呼气后玻璃片上有一层薄薄的水雾，放在空 气中的玻璃片上没有。 空气中水分含量大于呼出的气体中二氧化碳含量 象 呼出的气体可使澄清的石灰水变浑浊、可使燃 着的小木条熄灭、
32、可使玻璃片上凝结有水 吸入空气 呼出气体 二氧化碳氧气 水 含量较多 含量较少含量较多 含量较少 含量较少 含量较多 小结：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究 步骤步骤2 2：两种气体中二氧化碳含量的测定：两种气体中二氧化碳含量的测定 步骤步骤3 3：两种气体中氧气含量的测定：两种气体中氧气含量的测定 步骤步骤4 4：两种气体中水蒸气含量的测定：两种气体中水蒸气含量的测定 进行实验：进行实验： 排水法收集排水法收集 步骤步骤1 1：收集两瓶人体呼出的气体。：收集两瓶人体呼出的气体。 收集两瓶空气。（收集气体）收集两瓶空气。（收集气体） 石灰水浑浊多石灰水浑浊多二氧化碳含量高二氧化碳含量高 带带
33、火星木条熄灭快火星木条熄灭快氧气含量低氧气含量低 干燥玻璃片有水雾干燥玻璃片有水雾水蒸气含量高水蒸气含量高 练习 1.用于检验二氧化碳气体的物质是 （ ） A 水 B 白酒 C 食盐水 D 澄清的石灰水 2能使带火星的木条复燃的气体是 （ ） A 空气 B 二氧化碳 C氧气 D 水蒸气 3.蜡烛在空气中燃烧，生成的物质是 （ ） A 氧气 B 二氧化碳 C 水 D 二氧化碳和水 D C D 4.将燃着的小木条分别插入下列两个集气瓶中，出 现的现象是 （ ） A 甲中熄灭，乙中变旺 B 甲中变旺，乙中熄灭 C 甲、乙都变旺 D甲、乙都熄灭 氧 气 二 氧 化 碳 甲 乙 B 5（2007年肇庆市
34、）某实验测得人体呼吸的气 体成分如下表。请回答： 气体吸入气体(体积分数)呼出气体(体积分数 ) X7875 O22115 CO20.033.68 H2O0.065.44 其它0.910.88 （1）请你判断：X是 （填物质名 1.有人牵着一条狗走进爪 哇的毒谷，狗晕倒了，人 却安然无恙；当人弯腰欲 救狗时，人也晕倒了，这 是为什么呢？ 2.谜语：它可以翻手为云，覆手为云 ，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、 “墙壁的粉刷匠”，也是造成温室效应 的罪魁祸首之一。它是一种什么物质 ？ 第六单元 碳和碳的氧化物 课题3 二氧化碳和一氧化碳 （第1课时） 关于二氧化碳这种物质，你能归纳出它的性 质有
35、哪些呢？ 1、无色无味的气体 2、密度比空气大 3、能溶于水 5、能使澄清的石灰水变浑浊 4、不能支持燃烧也不能燃烧 6、不能支持呼吸 小结 活动与探究一：二氧化碳的密度是否大于空气？ 象 分析 向烧杯中倾倒二氧化碳时，下面的蜡烛先熄 灭，上面蜡烛后熄灭。 这说明密度比空气大,同时二氧化碳 不能燃烧，也不能支持燃烧。 为什么有人走进菜窖会突然晕倒,怎样检验并避免这种事故? 检验：可以用蜡烛或其他东西点燃了放到菜窖里面，如果 蜡烛灭了，就说明二氧化碳含量很高，要先开窖通气一段 时间以后再进去 二氧化碳密度比空气大，聚积在地势低，又不通风的 地方，如菜窖， 菜窖里的菜会有呼吸作用排放出大量二氧化碳
36、，空气 不流通，二氧化碳就堆积起来，使得供呼吸的氧气含 量变少了，人晕倒是因为急性缺氧， 返回 二氧化碳不能供呼吸 活动与探究二：二氧化碳是否能溶于水？ 实验2 将少量紫色石蕊试液倒入装有蒸馏水的试管中， 振荡并观察记录现象。 实验1 将少量紫色石蕊试液倒入装有稀盐酸的试管中，振荡 并观察记录实验现象，一小段时间后，加热试管并观 察记录实验现象。 象 倒入紫色石蕊后溶液由无色成色，加 后色不 象 倒入紫色石蕊后，溶液由无色成紫色 （5）将上述加热后的试管待冷 却后，再通入二氧化碳气体， 观察并记录实验现象 （4）观察完（3）的现象后， 对该试管进行加热，观察并记 录实验现象。 （3)将少量紫色
37、石蕊试液倒入 第（2）步的试管中，振荡并观 察记录实验现象。 （2）将实验室制取二氧化碳 气体的装置中导管插入上述盛 有少量蒸馏水的试管中，观察 记录实验现象。 实验3 （1）取少量蒸馏水 于试管中，备用 象管口有气泡冒出 象 倒入紫色石蕊后溶 液由无色成色 象 溶液由色成 紫色， 象 溶液由紫色成 色 象 分析 酸+石蕊+ 加 溶液有由无色 成色， 成色加 后色不 石蕊+水溶液由无色 成紫色 水+二氧化碳 管口有气泡 冒出 水+二氧化碳 +石蕊 由无色成 色 水+二氧化碳 +石蕊+加 溶液由色 成紫色 二氧化碳 + （4）后的溶 液 溶液有紫色 成色 盐酸溶液能使紫色石蕊试 液变红，且盐酸较
38、稳定 蒸馏水不能使紫色石蕊试 液变红 二氧化碳能溶于水，且 溶于水后，能生成和稀 盐酸的性质类似的物质 ，使石蕊试液变红，但 是这种物质不稳定，加 热后会分解。 小结 ： 1、二氧化碳能溶于水 2、二氧化碳能与水发生化学反应生 成新物质 为什么打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出？ 二氧化碳气体能溶于水，通常1体积的水约能溶解1 体积的二氧化碳，增加压强还会溶解得更多些 冒出的气泡是二氧化碳气，而二氧化碳在 水里的溶解度随压力增加而增大，汽水里 的二氧化碳是在高压下打入汽水瓶并溶解 在汽水里面，打开瓶盖的时候压力下降， 二氧化碳的溶解度减少，多余的二氧化碳 就变成气体放出形成泡沫。 返回 化学性质1
39、、二氧化碳能与水发生化学反应生 成新物质这种物质叫碳酸，碳酸能使紫色的石 蕊溶液变成红色。 CO2+H2O=H2CO3 碳酸很不稳定，容易分解为二氧化碳和水，受 热时分解更快。 H2CO3=CO2+H2O 当加热时，碳酸分解，从溶液中逸出二氧化碳，所以 变红色的溶液又变成紫色。 现在你可以解释这里面 的原因了吗？ 我们都知道可口可乐是碳 酸类饮料，水里面溶解了 大量的CO2，那么为什么 称为“碳酸饮料”呢，在 CO2溶解过程中又发生了 什么变化呢？ 以前我们经常说，检验二氧化碳 气体选用什么样的试剂？它的原 理是什么呢？ 答：将气体通入澄清石灰水如果有白色 浑浊产生说明是二氧化碳气体 化学性质
40、2、二氧化碳能使澄清的石灰水 变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 氢氧化钙碳酸钙 讨论 为了使用石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快 点干燥，为什么常在室内生个炭火盆？ 为什么开始放炭火盆时，墙壁反而变得 潮湿？ 解答因为木炭燃烧生成二氧化碳，二氧 化碳与石灰浆反应生成碳酸钙沉淀和水， 所以墙壁越来越硬，刚开始放炭火盆时， 墙壁反而潮湿。 返回 1 1、COCO 2 2 不能燃烧，也不支持燃烧不能燃烧，也不支持燃烧，不能支持呼吸，不能支持呼吸 COCO 2 2 + H + H 2 2 O HO H 2 2 COCO 3 3 2 2、COCO 2 2 能与水反应生成能与水反应生成碳酸
41、碳酸 碳酸碳酸不稳定不稳定，常温下会发生分解，常温下会发生分解 H2CO3 = H2O + CO2 二、二氧化碳的化学性质 可用于检验二氧化 碳气体 3、 COCO 2 2 能使澄清的石灰水变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 4、COCO 2 2 能够参与光合作用产生有机物 一、二氧化碳的物理性质 通常状态下是无色无味的气体，易溶于水，密度比空气大。 不同温度和压强情况下的CO2 你们知道吗？ 干冰 在一定条件下,二氧化碳气体会变成固体,固体 二氧化碳叫“干冰”。 干冰升华时,吸收大量热,因此可制作制冷剂。 人工降雨的秘密 用飞机向云层中撒布干冰,由于干冰 升华吸热,空气中的
42、水蒸气迅速冷凝 变成水滴,于是就开始下雨了。 三、二氧化碳的性质与用途 汽水、碳酸饮料 灭火 致冷剂、贮藏食物、 人工降雨 温室气体肥料 性质用途 可溶于水 不能燃烧也不能支持一般可 燃物的燃烧，密度比空气大 能够参与光合作用 温度压强改变能变成干 冰，干冰升华吸热 能与别的一些物质发 生化学反应 COCO 2 2 能使澄清的石灰水变浑浊使刚粉刷的墙壁更容易干 化工原料 人工降雨 制造云雾 冷藏食品 二氧化碳的用途 人造烟雾台 COCO 2 2 光光 合合 作作 用用 灭灭 火火 温室中气体肥料温室中气体肥料 化工产品的原料化工产品的原料 在了解了二氧化碳的性质和用途后你能不 能更具体的解释课题所出示的问题呢？ 有人牵着一条狗走进爪哇的毒谷，狗晕倒 了，人却安然无恙；当人弯腰欲救狗时， 人也晕倒了，这是为什么呢？ 一方面二氧化碳气 体的密度是比空气 的大，另一方面， 二氧化碳气体不能 支持呼吸， 2.谜语：它可以翻手为云，覆手为云 ，是“植物的粮食”、“灭火的先锋”、“ 墙壁的粉
