1、 答案第 1 页，总 14 页 2021 年高一下学期化学人教版学习提升卷一试题 2 章化学反应与能量 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24AI-27S-32CI-35.5Fe-56Cu-64 第 1 卷（选择题共 48 分） 一、选择题:本题共 16 个小题,每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1 金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体。 在 100kPa 时， 1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收 1.895kJ 的热量，试判断在 100kPa 压强下，下列结论不正确的是 A石墨比金刚石稳定 B金刚石和石墨的微观
2、结构不同，性质也不同 C1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高 D石墨转化为金刚石是化学变化 2有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b 不被腐蚀。将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将 Cu 浸入 b 的盐溶液里，无明显变化。如果把 Cu 浸入 c 的盐溶液里，有 c 的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 Adcab Bdbac Cdabc Dbadc 3如图所示，电流表 A 指针发生偏转，同时 M 极质量增加，N 极质量减少，B 为电解质溶液。则 M、N、B 分别为 AM 是 Cu，N 是 Zn，B 是稀硫酸
3、BM 是 Ag，N 是 Fe，B 是稀 AgNO3 溶液 CM 是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2 溶液 DM 是 Ag，N 是 Fe，B 是稀硫酸 4在 C(s)CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是 减小容器体积增大压强 增加碳的量 恒容时通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入 N2 A B C D 答案第 2 页，总 14 页 5下列关于反应能量的说法正确的是( ) A Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-216 kJmol-1,则反应物总能量小于生成物总能量 B相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1,1 mo
4、l 氢分子所具有的能量为 E2,则 2E1E2 C101 kPa 时,2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1,则 H2 的燃烧热为 571.6 kJmol-1 D氧化还原反应一定是放热反应 6下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ） A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度 B当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零 C平衡状态时，各物质的浓度保持相等 D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 7下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种
5、生成物物质的量浓度的增加 B化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 C化学反应速率为0.8mol/(L s)是指在某 1s 时的速率是0.8mol/(L s) D对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显 8对于合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高氮气转化率的是 A增大氢气的浓度 B增大压强 C及时移走氨气 D使用高效催化剂 9下列关于原电池的叙述中错误的是（ ） A在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 B原电池是将化学能转变为电能的装置 C构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 D原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极 10
6、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热反应的是 A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应 C灼热的碳与二氧化碳的反应 D盐酸在烧碱溶液反应 11航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、PtFe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中 答案第 3 页，总 14 页 铝合金是负极 海水是电解质溶液 铝合金电极发生还原反应 A B C D 12如图所示，下列对于该原电池的叙述正确的是 A铜是负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减小 C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原 13将盛有 NH4HCO3 粉末的小
7、烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见 ANH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应 BNH4HCO3 和盐酸的反应是吸热反应 C反应物的总能量高于生成物的总能量 D反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H=+Q kJ/mol 14下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B由Cu、Zn作电极与4CuSO溶液组成的原电池中Cu是负极 C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过 15如图为锌、铜水果电池装置示意图
8、，下列说法正确的是 A铜片为负极，发生还原反应 B锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+ C电流由锌片沿导线流向铜极 D电子由锌片沿导线流向铜极 答案第 4 页，总 14 页 16对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，下列表示反应速率的关系中正确的是 Av(A)=2v(C) Bv(B)=v(C) C3v(B)=v(A) D3v(C)=2v(B) 二、非选择题:包括第 17 题第 21 题 5 个大题,共 52 分。 17分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中 A 为电流表。请回答下列问题: (1)以下叙述中，正确的是_(填字母). A 甲中锌片是负
9、极，乙中铜片是正极 B 两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C 两烧杯中溶液 pH 均增大 D 产生气泡的速度甲中比乙中慢 E 乙的外电路中电流方向 ZnCu F 乙溶液中 SO42-向铜片方向移动 (2)变化过程中能量转化的主要形式:甲为_；乙为_。 (3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式:_，当电路中转移 0.25mo1 电子时，消耗负极材料的质量为_。 18请利用反应 Cu+2Ag+2Ag+Cu2+或 H+OH- H2O 设计一个化学电池,回答下列问题: (1)该
10、电池的负极材料是_,正极材料是_,电解质溶液是_。 (2)在外电路中,电流方向是从_极到_极。 (3)正极的产物为_,负极上出现的现象是_。 19甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上生产甲醇一般利用 CO 和 H2 的化合反应反应， 实际生产中也可以利用 CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g）来生产甲醇。 （1）某工厂生产甲醇选用 CO2 制备甲醇，而没有选用原子利用率更高的 CO 的原因是_。 （2）甲醇燃烧的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为_。 答案第 5 页，总 14 页 （3）在体积为 5L 的密闭容器中，充入 5molC
11、O 和 6molH2，测得 CO 的物质的量随时间变化如下表所示。 t/min 0 1 2 3 4 5 n（CO）/mol 5 4 3.5 3.25 3.2 3.2 0-2min 内，用氢气的浓度表示反应速率 v（H2）=_; 反应在哪个时间段达到了平衡状态_; 平衡时，H2 的转化率为_。 在相同温度下，不能说明反应已经达到平衡状态的是_ a 气体的密度不变 b 体系的压强不变 c 体系中 CO 和 H2 的浓度比为 1：2 d 生成 1molCO 的同时消耗 1molCH3OH e CO、H2、CH3OH 的浓度均保持不变 20金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。在
12、100kPa 时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能。据此，试回答： (1)石墨转化为金刚石是_（填“物理”或“化学”）变化。 (2)金刚石转化为 2mol 石墨，要_（填“吸收”或“放出”）_kJ 的能量。 (3)12g 石墨的能量_（填“大于”或“等于”或“小于”）12g 金刚石的能量，_（填“石墨”或“金刚石”）更稳定。 (4)1mol 石墨完全燃烧释放的能量_（填“大于”或“等于”或“小于”）1mol 金刚石完全燃烧释放的能量。 21理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu2Ag+ 2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳
13、棒） ，回答下列问题： （1）该电池的负极材料是_，发生_反应（填“氧化”或“还原”） ，电解质 答案第 6 页，总 14 页 溶液是_； （2）若导线上转移电子 1 mol，则生成银_克。 如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。 请你回答下列问题： （3）当电极 a 为 Al、电极 b 为 Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：_。 （4） 当电极 a 为 Al、 电极 b 为 Mg、 电解质溶液为氢氧化钠溶液时， 该装置_（填“能”或“不能”） 形成原电池， 若不能， 请说明理由； 若能， 请指出正、 负极_。 2021 年高一下学期化学人教版学习提升卷一
14、试题 2 章化学反应与能量 1C 【详解】 A. 1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收 1.895kJ 的热量，石墨的能量小于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故 A 正确； B. 金刚石和石墨的微观结构不同，物理性质不同，如金刚石不导电、石墨能导电，故B 正确； C. 1mol 石墨转化为 1mol 金刚石要吸收 1.895kJ 的热量，所以 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量低，故 C 错误； D. 石墨、金刚石是不同的物质，所以石墨转化为金刚石是化学变化，故 D 正确； 选 C。 2C 【解析】两种活动性不同的金属和电解质溶液构成原电池，较活泼的金属作负极，负极上金属失电子发
15、生氧化反应被腐蚀，较不活泼的金属作正极，电流由正极流向负极，所以 a 的活动性大于 b；金属和相同的酸反应时，活动性强的金属反应剧烈，将 a、d 分别 答案第 7 页，总 14 页 投入等浓度盐酸溶液中， d 比 a 反应剧烈， 所以 d 的活动性大于 a； 金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入 b 的盐溶液中，无明显变化，说明 b 的活动性大于铜；如果把铜浸入 c 的盐溶液中，有金属 c 析出，说明铜的活动性大于 c；所以金属的活动性顺序为：dabc，故选 C。 点睛：本题考查了金属活动性强弱的判断。原电池中被腐蚀的金属是活动性强的金属；金属和相同的酸反应时，活动性强
16、的金属反应剧烈；金属的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属。 3B 【详解】 同时 M 极质量增加，N 极质量减少，说明 N 是负极、M 是正极，N 的活泼性大于 M；M 极质量增加，M 极析出金属，说明电解质是盐溶液，故 B 正确。 4C 【解析】 试题分析：减小容器体积，增大压强，反应速率加快，故正确；C 是固体，增加 C的量， 不影响反应速率， 故错误； 恒容下通入 CO2， CO2 浓度增大， 反应速率加快，故正确；恒压下充入 N2，体积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故错误；恒容下充入 N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。 考点：考查了影响化学
17、反应速率的因素的相关知识。 5B 【详解】 A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A 错误； B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果 1 mol 氢原子所具有的能量为 E1，1 mol 氢分子所具有的能量为 E2，则 2E1E2，B 正确； C. H2 的燃烧热是 1 mol 氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa 时，2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1， 则 H2的燃烧热为285.8 kJmol-1， C 错误； D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如 C+CO22CO，此反应是氧化还原反应，
18、但是属于吸热反应，D 错误；答案选 B。 6A 【详解】 A.平衡状态为动态平衡，当达到化学反应限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，反应物在该条件下的转化率最大，故 A 正确； 答案第 8 页，总 14 页 B.化学反应达平衡态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且都不等于零，故 B 错误； C.平衡状态时，各物质的浓度保持不变，但不一定相等，故 C 错误； D.当外界条件改变时，平衡随之改变，会到达新的平衡状态，则化学反应的限度可以通过改变条件而改变，故 D 错误； 综上所述，答案为 A。 【点睛】 化学反应限度就是研究可逆反应在一定条件下所能达到的最大程度， 也即化学反应动态平衡。一
19、个确定的化学反应，可以通过改变条件来改变化学反应限度。 7B 【详解】 A不能用固体和纯液体的物质的量浓度的变化来描述化学反应速率，A 错误； B化学反应速率是指表示化学反应进行的快慢，通常以单位时间内反应物或生成物浓度的变化值（减少值或增加值）来表示，B 正确； C化学反应速率是一个时间段内的平均反应速率，而不是某一个时刻的瞬时速率，C错误； D有些化学反应是没有明显反应现象的，D 错误； 故答案为：B。 8D 【详解】 A增大氢气的浓度，平衡正向移动，氮气转化率增大，故 A 错误； B增大压强平衡正向移动，氮气转化率增大，故 B 错误； C及时移走氨气，平衡正向移动，氮气转化率增大，故 C
20、 错误； D使用高效催化剂，改变反应速率，但平衡不移动，氮气转化率不变，故 D 正确； 故答案为 D。 9C 【详解】 A 选项，在原电池中，负极上失电子而被氧化，发生氧化反应，故 A 正确； B 选项，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置，所以 B 正确； C 选项，构成原电池正负极的材料可能是导电的非金属，如氢氧燃料电池中用石墨作电极，故 C 错误； D 选项，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，电流从正极沿导线流向负极，故 答案第 9 页，总 14 页 D 正确； 综上所述，答案为 C。 【点睛】 原电池正、负极常见判断方法 电极材料 反应类型 电子流向
21、 电流流向 离子移向 电极反应现象 正极 较活泼金属或导电非金属 还原反应 电子流入 电流流出 阳离子移向 冒气泡或质量增加 负极 活泼金属 氧化反应 电子流出 电流流入 阴离子阳离子移向移向 质量减少 说明：原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极一定作负极的思维定势。 10A 【详解】 试题分析：A金属与水或酸的反应均为放热反应，故铝和稀盐酸为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故 A 正确；BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故 B 错误；C灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸
22、热反应，故 C 错误；D盐酸和烧碱反应为酸碱中和反应，为放热反应，但不是氧化还原反应，故 D 错误；故选 A。 考点：考查氧化还原反应 11A 【详解】 其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，故对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故错；综上所述，故选 A。 12D 【详解】 AZn 比 Cu 活泼，Zn 为原电池负极，Cu 是正极，A 项错误； B铜片上发生的反应为：2+-2H +2e =H ，铜片质量不变，B 项错误； C电流经导线从正极（铜电极）流向负极（锌电极） ，C 项错误； 答案第 10 页，总 14 页 D溶液中的氢离子在正极（铜片）得到电子而
23、被还原为 H2，D 项正确； 答案选 D。 13B 【详解】 A醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即 NH4HCO3 与 HCl 的反应为吸热反应，A 错误； B根据 A 中分析可知 B 正确； C因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，C 错误； D书写热化学方程式时，应注明物质的状态，D 错误； 答案选 B。 14D 【详解】 A原电池的两极可为金属，也可为金属和非金属，常用石墨作正极，如为燃料电池，两个电极都可为非金属，A 错误；B负极为较活泼金属，应为锌，B 错误；C锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁易失电子作负极，锡作正极，所以铁易被腐蚀，C错误
24、； D 铜、 锌原电池工作时， 若有 13g 锌被溶解， 电路中通过的电子13g/65g/mol20.4mol，D 正确；答案选 D。 15D 【详解】 A锌的金属性强于铜，锌是负极，铜是正极，故 A 错误； B锌极是负极，发生氧化反应：Zn2e=Zn2，故 B 错误； C该装置是原电池，电流由正极铜沿导线流向锌，故 C 错误； D电子由负极锌极沿导线流向正极铜极，故 D 正确； 故选：D。 16D 【分析】 根据反应速率之比是化学计量数之比解答。 【详解】 A.对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，2v(A)=v(C)，A 错误； B.对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，2v(B)
25、=3v(C)，B 错误； C.对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，v(B)=3v(A)，C 错误； 答案第 11 页，总 14 页 D.对于反应 A(g)+3B(g)2C(g)，3v(C)=2v(B)，D 正确； 故合理选项是 D。 17CD 化学能转化为热能 化学能转化为电能 锌片不纯，在锌片上就形成了原电池 Cu22e=Cu 8.125g 【解析】 【分析】 甲装置铜、锌没有构成闭合电路，不是原电池，锌与硫酸反应放出氢气；乙装置构成原电池，锌的活泼性大于铜，锌是负极，锌失电子发生氧化反应，铜是正极，铜电极是氢离子得电子发生还原反应生成氢气。 【详解】 (1) A. 甲装置铜、锌没有构
26、成闭合电路，不是原电池，故 A 错误； B.甲烧杯没有构成原电池，且铜与硫酸不反应，所以甲烧杯中铜片表面没有气泡产生，故 B 错误； C.两烧杯中都有氢气放出，两烧杯中溶液 pH 均增大，故 C 正确； D.乙构成原电池、甲没有构成原电池，所以产生气泡的速度甲中比乙中慢，故 D 正确； E.电流由正极流向负极，乙是原电池，铜是正极，外电路中电流方向 CuZn，故 E 错误； F.原电池中阴离子移向负极，乙溶液中 SO42-向锌片方向移动，故 F 错误； (2)甲没有构成原电池，化学能转化为热能；乙为原电池，化学能转化为电能。 (3) 若锌片不纯，在锌片上锌、杂质形成原电池，此时不仅在铜片上有气
27、泡产生，而且在锌片上也产生了气体。 (4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，铜离子在正极得电子生成铜，铜电极的电极反应方程式 Cu22e=Cu，负极反应式是 Zn-2 e=Zn2，当电路中转移0.25mo1 电子时，消耗负极材料的质量为0.2565/2molg mol8.125g。 18Cu 石墨(或 Ag) AgNO3 溶液 正 负 Ag 电极溶解，电极附近溶液变蓝(或变深) 【解析】 【分析】 根据原电池原理进行分析，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应。 【详解】 Cu+2Ag+2Ag+Cu2+，该反应是氧化还原反应，其中 Cu 是还原剂，可以设计为电池的负极，Ag+是氧化剂，可以
28、设计含 Ag+的溶液为电解质溶液。H+OH- H2O，该反 答案第 12 页，总 14 页 应不是氧化还原反应，不能用于设计化学电池。 (1)该电池的负极材料是 Cu ， 正极材料要选用没有 Cu 活泼的材料， 可以是石墨(或 Ag),电解质溶液中要含有氧化剂，可以是 AgNO3 溶液。 (2)在外电路中,电流方向与电子迁移的方向相反，电子从负极流向正极，故电流是从正极到负极。 (3)正极的产物为原电池反应的还原产物 Ag，负极的电极反应式为 Cu-2e-Cu2+，故负极出现的现象是：电极溶解，电极附近溶液变蓝（或变深） 。 19二氧化碳来源广泛 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H
29、2O（g）H=（a-b）kJ/mol 0.3molL-1min-1 3-4min 60% acd 【详解】 (1)一氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式为 CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g） ，一氧化碳可以实现原子利用率 100%，但是一氧化碳有毒，对环境有污染，同时没有二氧化碳来源广，故答案为：二氧化碳来源广泛； (2)由题给示意图可知， 二氧化碳和氢气反应生成甲醇和气态水的反应热为 （a-b） kJ/mol，反应的如化学方程式为 CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=（a-b）kJ/mol，故答案为： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（
30、g）H=（a-b）kJ/mol； (3)一氧化碳与氢气反应生成甲醇的化学方程式为 CO （g） +2H2 （g）CH3OH （g） ，由表格数据可知，0-2min 内，一氧化碳的反应速率为（5-3.5)mol5L2min=0.15molL-1min-1，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，氢气的反应速率为0.15molL-1min-12=0.30molL-1min-1，故答案为：0.30molL-1min-1； 由题给数据可知，4min 之后 CO 物质的量不再发生变化，说明在 3-4min 时反应已达到平衡，故答案为：3-4min； 由题给数据可知，平衡时 CO 的消耗量为(5-3.2
31、)mol=1.8mol，由化学方程式可知氢气的消耗量 3.6mol，则氢气的转化率为3. 6mol6mol100%=60%，故答案为：60%； a.由质量守恒定律可知，混合气体的质量不变，在体积不变的密闭容器中，密度始终不变，则密度不变不可以作为达到平衡的标志，故错误； b.该反应是气体体积减小的反应，压强不变说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡，故正确； c. 体系中 CO 和 H2 的浓度比为 1：2 与起始量有关，不可以判断反应是否达到平衡， 答案第 13 页，总 14 页 故错误； d.生成 1molCO 的同时消耗 1molCH3OH 说明正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，故错
32、误； e. CO、H2、CH3OH 的浓度保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到了化学平衡，故正确； 故答案为：acd。 20化学 放出 3.79 小于 石墨 小于 【详解】 (1) 金刚石和石墨是不同的物质，但它们含有相同的元素，所以石墨转化为金刚石是是化学变化； (2) 1mol 石墨转化为金刚石，要吸收 1.895kJ 的热能，所以金刚石转化为 2mol 石墨，要放出 3.79kJ 的能量； (3) 石墨转化为金刚石，要吸收热能，说明相同条件下石墨能量更低，金刚石的能量更高，所以 12g 石墨的能量小于 12g 金刚石的能量，能量越低越稳定，所以石墨更稳定； (4) 相同条件下石墨能量更
33、低， 金刚石的能量更高， 两者完全燃烧后产物均为 CO2 气体，所以 1mol 石墨完全燃烧释放的能量小于 1mol 金刚石完全燃烧释放的能量。 【点睛】 物质的能量越高越不稳定，一般上，对于同种物质，其能量高低顺序为：气态液态固态。 21铜 氧化 硝酸银溶液 108 2H2+2e-=H2 能 正极是镁，负极是铝。 【解析】 【分析】 原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理分析解答。 【详解】 （1）在 Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu 被氧化，应为原电池的负极，电极反
34、应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含 Ag+离子的溶液，如 AgNO3 溶液，故答案为：Cu，氧化，AgNO3 溶液； （2） 正极反应为 Ag+e-=Ag， 若导线上转移电子 1mol， 则生成银 1mol， 质量为 108g，故答案为：108； 答案第 14 页，总 14 页 （3）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，总反应为：2Al +6H +=2Al 3+3H2，Al 做负极，Cu 做正极， 正极发生还原反应， 电极反应为： 2H+2e-=H2； 故答案为： 2H+2e-=H2； （4）Al 和 Mg 两金属中，Al 和 NaOH 溶液可以发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，所以 Al、Mg 和 NaOH 溶液能构成原电池，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故正极是 Mg，负极是 Al。故答案为：能；正极是 Mg，负极是 Al。 【点睛】 自发的氧化还原反应能设计成原电池，解题时先找自发的氧化还原反应，再根据失电子发生氧化反应的是负极，得电子发生还原反应的是正极进行解答。
