1、第一节 化学反应与能量变化(提升)第3课时1有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）ADCAB BDABC CDBAC DBADC2如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是（ ）AX是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液 BX是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液CX是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液 DX是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液3下图
2、为某原电池的示意图，下列说法正确的是（ ）A铜片作负极 B溶液的颜色逐渐变浅 C电子由铜棒流出 D锌片上发生还原反应4下列各组材料中，不能组成原电池的是（ ）ABCD两极材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸5根据下列事实：A+B2+A2+B；D+2H2OD（OH）2+H2；以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2+2eE，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（ ）AD2+A2+B2+E2+ BB2+A2+D2+E2+CD2+E2+A2+B2+ DE2+B2+A2+D2+6如下图所示
3、装置，能够组成原电池且产生电流的是（ ）7如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M，N，P物质，其中可以成立的是( )MNPAZnCu稀硫酸BCuFe稀盐酸CAgZn稀硫酸溶液DCFeCuSO4溶液8对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法错误的是( )A溶液中H+向负极移动 B电子由Zn经外电路流向CuCZn电极反应：Zn2e-Zn2+ DCu是正极9根据下图,判断下列说法中错误的是( )A铁电极为负极，铜电极为正极 B导线中电流方向为铁铜C溶液中阴离子移向铁电极 D正极电极反应式: 2H+ + 2e- = H210把甲、乙、丙、丁四块金属泡
4、在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A甲乙丙丁 B甲丙乙丁 C甲丙丁乙 D乙丁丙甲11依据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）Cu2（aq）2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为_反应；（填“氧化”或“还原”）（3）外电路中的电子 （填“流出”或“流向”）Ag电极。（4）当有1.6 g铜溶解时，银棒增
5、重_ g。12由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中：（1）锌是 极，电极反应式是 。（2）铜是 极，电极反应式是 。（3）在铜极上可以观察到有 （填实验现象）参考答案1.【答案】B【解析】由题意，A、B相连在电解质溶液中，B不易腐蚀，显然是A被腐蚀，电子经导线流到B中，B被保护，故活泼性AB；A、D与等浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，表明活泼性DA，由Cu能置换出C而不能置换出B可知活泼性：BCuC。活动性由强到弱的顺序为DABC，故选B。2.【答案】B【解析】电流表G指针发生偏转，说明构成了原电池，Y极逐渐变细，说明Y是负极，X极放出气体，说明X是正极，并且是溶液中的H+放电。A、Zn比Cu活泼，
6、此时X是负极，与题意不符，故错误；B、Cu没有Zn活泼，此时Y是负极，Z为稀H2SO4溶液，Cu上放出H2，与题意吻合，故正确；C、Cu（X）是负极，与题意不符，故错误；D、石墨（X）是正极，有固体Ag析出，与题意不符，故错误。3.【答案】B【解析】A、该装置图构成了原电池。由于金属活动性：ZnCu，所以Zn是负极，Cu是正极，故错误；B、发生Zn+Cu2+=Zn2+Cu，溶液的颜色变浅，故正确；C、Zn失去电子，发生氧化反应，在Cu电极上，溶液中的Cu2+得到电子，被还原，得到单质Cu，从负极流向正极，故错误；D、根据C选项的分析，故错误。4.【答案】C【解析】构成原电池的条件是活泼性不同的
7、金属或金属和非金属，导线相连并插入到电解质溶液中，则A、B、D均可以构成原电池，C中蔗糖是非电解质，不能构成原电池，答案选C。5.【答案】D【解析】对同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由信息可知氧化性B2+A2+，D能和水反应而A、E、B不和水反应，所以金属活泼性D大于A、B、E，B、E、组成的原电池中B失去电子，金属活泼性越强，对应阳离子的氧化性就越弱，所以E2+B2+A2+D2+，答案选D。6.【答案】C【解析】A、两个电极材料相同，且没有自发得氧化还原反应，不能组成原电池产生电流，故错误；B、两个电极材料相同，不能够组成原电池产生电流，故错误；C、符合原电池的构成条
8、件，Zn为负极，有电流产生，故正确；D、乙醇属于非电解质，不是电解质溶液，不能够组成原电池，故错误。7.【答案】D【解析】该装置为原电池。原电池中，一般负极材料比正极材料活泼且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡。根据题意知，N极是负极，M是正极，N极材料比M极活泼。A、M极材料锌比N极材料铜活泼，故错误；B、M极上产生氢气，质量不增加，故错误；C、N极材料锌比M极材料银活泼，有气体产生，M质量不变，故错误；D、N极材料铁比M极材料碳活泼，且M极上有铜析出，质量增加，故正确。8.【答案】A【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶
9、液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A、溶液中H+向正极移动，故说法错误；B、锌的金属性强于铜，锌是负极，则电子由Zn经外电路流向Cu，故说法正确；C、Zn是负极，电极反应Zn-2e-=Zn2+，故说法正确；D、Cu是正极，故说法正确。9.【答案】B【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。A、铁的金属性强于铜，则铁电极为负极,铜电极为正极，故说法正确；B、导线中电流方向为铜铁，故说法错误；C、溶液中阴离子移向负极铁电极，故说法正确；D、正极氢离子放电，电极反应式为2H+ +2e-
10、H2，故说法正确。10.【答案】C【解析】把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极，则金属性甲强于乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，这说明丁是正极，则金属性丙强于丁；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，则甲是负极，金属性甲强于丙；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，则乙是正极，金属性丁强于乙，所以四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙，答案选C。11.【答案】（1）Cu ，AgNO3；（2）正，Ag+e=Ag，氧化反应；（3）流向；（4）5.4。12.【答案】（1）负，Zn-2e= Zn2+ ；（2）正，2H+2e= H2；（3）有气泡冒出。【解析】（1）根据原电池的工作原理和构成原电池的条件，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，化合价升高，失电子的作负极，故锌作负极，其点击反应式：Zn-2e-=Zn2-；（2）铜作正极，其电极反应式：2H+2e-=H2；（3）氢离子在正极上得电子转变为氢气，铜极上有气泡产生。7/7
