1、目录2012年青岛科技大学620分析化学考研真题2011年青岛科技大学620分析化学考研真题2010年青岛科技大学620分析化学考研真题2009年青岛科技大学分析化学考研真题2007年青岛科技大学分析化学考研真题2006年青岛科技大学分析化学考研真题2005年青岛科技大学分析化学考研真题2012年青岛科技大学620分析化学考研真题更多考研资料 v/q:344647 公众号/小程序：顺通考试资料2011年青岛科技大学620分析化学考研真题2010年青岛科技大学620分析化学考研真题2009年青岛科技大学分析化学考研真题2007年青岛科技大学分析化学考研真题青岛科技大学二OO七年硕士研究生入学考试
2、试题考试科目：分析化学注意事项：1本试卷共 4 道大题（共计 37 个小题），满分150 分；2本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 一、填空题（44分，每空1分）1分析过程中的系统误差可分为_、_、_和_等几种。2化学分析法中的滴定分析法一般可分为_、_、_和_等四种。3酸碱滴定终点的指示方法一般有_和_。4用AgNO3溶液滴定KCN，其络合反应为Ag+2CN-=Ag(CN)2-，络合物稳定常数K稳=_，终点时生成_。5用KMnO4滴定H2O2，其氧化剂是_，被氧化的物
3、质是_。在酸性溶液中，KMnO4还原为_， 在中性或碱性溶液中，KMnO4还原为_。6在重量分析法中，影响沉淀溶解度的因素很多，如_、_、_、_等。7在电位分析法中，最常用的参比电极有_和_。8光度计的基本部件有_、_、_和_。9原子吸收光谱法的定量基本公式为A = lg(I0/Itr) = KC，式中K在一定实验条件下是一个常数，A为_，I0为_，Itr为_，C为_。10原子发射光谱分析是根据原子发射光谱来测定物质化学组分。当原子从较高能级跃迁到基态或其他较低能级时，将释放出能量。其发射的能量可表示为E = E2-E1= h = (hc/),式中E为_，E2为_，E1为_，h为_，为_，为_
4、，c为_。11用气体作为流动相的色谱法称为_，用液体作为流动相的色谱法称为_，固定相为固体吸附剂的气相色谱法称为_，固定相为液体的气相色谱法称为_。12有如下氧化还原体系，Ox + ne = Red，其Nernst方程式表示为E = E0 + (RT/nF) ln(aox/ared)，式中的aox和ared为_及_的_。二、选择题（30分，每题2分）1三个测量数分别为0.0121，25.64及1.05782，三数相加，结果为：（）。A26.70992 B26.710 C26.71 D26.72下面几种物质中可直接进行氧化还原法滴定的物质是：（）。ACa2+ BAl3+ CFe2+ DOH-3有
5、一KOH溶液，22.00 mL能中和纯草酸(MH2C2O4.2H2O=126.1)0.3100 g,，该KOH溶液浓度为：（）。A.0.2235 mol/LB.0.223478 mol/L C.4.4745 g/L D.4.4745161 g/L4在共轭酸碱对中，如果酸愈易给出质子，酸性愈强，其（）。A.共轭碱的碱性也愈强，B.共轭碱的碱性愈弱5.Na2CO3水溶液的质子条件是：（）。A.H+ + HCO3- + H2CO3 = OH-B.OH- + HCO3- + 2CO32- = H+ + Na+C.H+ + HCO3- + 2H2CO3 = OH-6用0.1000 mol/L HCl滴定
6、20.00 mL 0.1000 mol/L NH3溶液。已知NH3的Kb=1.810-5，下面哪种指示剂可以指示滴定终点（）。各指示剂的变色范围pH为：甲基黄2.04.0，甲基红4.4-6.2，中性红6.8-8.0，酚酞8.0-10.0.A.甲基黄B.甲基红C.中性红D.酚酞7.HCl标准溶液一般用基准物质进行标定。下面哪种物质常用做标定HCl溶液的基准物：（）。A.NaOH B.氨水 C.乙二胺D.无水Na2CO38以佛尔哈德法作沉淀滴定时，应在什麽溶液中进行？（）。A.中性溶液 B.碱性溶液 C.微酸性溶液D.酸度大于0.3 mol/L9.Zn2+, Pb2+, Al3+和Mg2+与EDT
7、A络合物的稳定常数lgKMY分别为16.50, 18.04, 16.3和8.7，在pH 5.0时不能滴定的是哪种物质？（）。A.Zn2+ B.Pb2+ C.Al3+ D.Mg2+10下面是四种常用氧化剂。哪种氧化性最弱？（）。A.KMnO4B.K2Cr2O7 C.I2 D.Br211.pH玻璃电极测定溶液pH， 以饱和甘汞电极作参比电极，其电池表示正确的是：（）。A. H2H+Hg,Hg2Cl2KCl（饱和）B. Ag, AgClHCl玻璃试液KCl（饱和）Hg2Cl2 ,HgC. Ag, AgClHCl玻璃试液Hg22+,HgKCl（饱和）12用双硫腙光度法测定Pb2+，Pb2+的浓度为0.
8、08 mg/50 mL，用2.0 cm厚的比色皿于520 nm测得T% = 53，该Pb2+溶液的摩尔吸光系数为：（）。（Pb原子量为207.2）A. 7.710-8 L/mol.cm B. 1.8104 L/mol.cm C. 88 L/mol.cm D. 0.28 L/mol.cm13色谱分析中，用分离度作为色谱柱的分离效能指标。一般用R =？作为相邻两峰已完全分开的标志：（）。A. R = 0.5 B. R = 1 C. R = 1.5 D. R = 214同一溶液中有Cu2+, Cd2+, Zn2+ ，Pb2+四种离子，用伏安分析法进行测定，按还原峰先后顺序排列正确的是：（）。A. C
9、d2+, Zn2+ ，Cu2+, Pb2+B. Zn2+ ，Cd2+, Pb2+, Cu2+C. Cu2+, Zn2+ ，Pb2+,Cd2+ D. Cu2+, Pb2+，Cd2+, Zn2+15下面哪一类电子跃迁的吸收带出现在远紫外区？（）。A. *B. n*C. n* D. *三、回答下列问题。（35分，每题7分）1共轭酸碱在溶液中处于平衡状态。何谓平衡浓度，总浓度（或分析浓度），分布系数，分布曲线？HAc的pKa = 4.75，示意画出HAc的分布曲线图。2在盐酸溶液中用KMnO4滴定Fe2+，写出滴定反应方程式；解释滴定容易偏高的原因，写出相应的副反应方程式。3在络合滴定中，可作为金属指
10、示剂的条件是什麽？4在气相色谱法中，常用的定量方法有哪几种？分别说明每种方法在什麽情况下可以应用。5以亚甲基为例说明分子的基本振动形式。四、计算下列各题。（41分）1用8-羟基喹啉沉淀法分析样品中铝的含量。称样1.000 g所得Al(C9H6NO)3沉淀为1.704 g。(1)计算样品中铝的百分含量；(2)如果计算时误将铝的原子量26.98写成26.89，由此引起的相对误差为多少？（Al(C9H6NO)3分子量459.55）（9分）2溶液中Mg2+的浓度为2.010-2 mol/L。通过计算说明，在pH为10.0时，能否用同样浓度的EDTA滴定Mg2+？（已知lgKMgY = 8.70;pH
11、10.0时，lgY(H) = 0.45）（8分）3在 H2SO4介质中，用0.1000 mol/L的Ce4+滴定0.1000 mol/LFe2+，指示剂变色时的电位为0.94 V，计算终点误差。（已知Fe3+/Fe2+电对的克式量电位为0.68 V，Ce4+/Ce3+电对的克式量电位为1.44 V）（8分）4已知某色谱柱固定相和流动相的体积比为1/12，空气、丙酮、甲乙酮的保留时间分别为0.4 min,5.6 min, 8.4 min。计算丙酮，甲乙酮的分配比和分配系数。（8分）5已知a和b组分分别在250 nm和295 nm处的摩尔吸光系数为a,250 = 104.35，a,295 = 10
12、0.10,b,250=103.50 ,b,295 = 105.10,测得A250=1.35,A295 = 0.84。所用比色皿厚度为 1 cm。求a和b的浓度。（8分）第 页（共 页）2006年青岛科技大学分析化学考研真题青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷(A)考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、选择题（共30 分，每题1分）1测定某试样时，因所使用试剂中含有微量被测组分引起的误差，应采用何种方法减免?（）A）用标准试样对照B）用人工合成样对照 C）空白试验D）加入回收试验2已知H3PO4 的pKb1、pKa2、 pKb3分别为1.64、7.20、11.88，则pKa1+ pK
13、b2为（）。A）11.88B）6.80 C）14.00 D）8.923某二元弱酸H2A的pKa1、pKa2分别为2.28、5.13，则在该酸的分布曲线中dH2A与dA相等点的pH值为（）。A）7.41B）3.70C）11.10D）5.554现要用EDTA滴定法测定含有Mg2+与Ca2+的某水样中Ca2+ 的含量，应控制被测液的pH值（）。A）10左右 B）5 6 C）大于12 D）小于35用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或混合物的样品，若先以酚酞指示剂耗去盐酸V1 mL，继续以甲基橙指示剂时耗去盐酸V2 mL，已知V1=2V2，则溶液中碱的组成为（）。A）Na2CO3
14、B）NaHCO3+Na2CO3C）NaOH+Na2CO3D）NaHCO36氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样，再加浓NaOH将NH3蒸馏出来，用一定量过量的HCl来吸收，剩余的HCl再用NaOH标液滴定，则化学计量点的pH在下列哪种范围? （）A）强酸性B）弱酸性C）强碱性D）弱碱性7以FeSO4溶液滴定0.02000 mol/L Ce(SO4）2溶液至化学计量点时，Ce(SO4）2与FeSO4的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L）（）。A）0.01000B）0.02000C）0.03000D）0.040008浓度为0.1 molL-1的下列各物质，不能用NaOH
15、标准溶液直接滴定的是 （）。A）HCOOH ( Ka = 1.810-4 ） B）NH4Cl ( NH3H2O 的 Kb = 1.810-5 ）C）邻苯二甲酸氢钾 ( Ka2 = 2.910-6 ） D）盐酸苯胺 ( Kb = 4.610-10 ）9以0.20 molL-1 HCl 滴定0.20 molL-1 弱碱A- ( pKb = 2 ），化学计量点时的pH值为（）。A）4.5B）6.5C）7.5D）9.510用HCl标准溶液滴定0.1 molL-1的A2-，已知H2A的pKa1=3.0，pKa2 = 13，最合适的指示剂的pKHIn为（）。A）1.7B）3.4C）5.0D）8.311有一
16、组测量值，其总体标准偏差s未知，要判断此分析方法是否可靠，应该用哪一种方法？（）A）格鲁布斯法 B）t检验法C）F检验法 D）4 法12某酸度下的EDTA溶液中，H2Y2-的酸效应系数a = 28，则该离子在溶液中所占的百分比为（）。A）36.0%B）28.0%C）2.80%D）3.57%13在pH为10的氨性溶液中，已知= 104.7，=102.4，= 100.5，lgKZnY = 16.5。在此条件下lgK ZnY为（）。A）9.4B）13.6C）11.3D）8.914反应：n2Ox1 + n1Red2 = n1Ox2+n2Red1，若n1 = n2 = 1，要使化学计量点时反应完全程度9
17、9.9% ，则两电对的标准电势差至少为（）。A）0.18B）0.35C）6D）10615若在HCl介质中用KMnO4测定铁，其结果将（）。A）无影响B）偏低C）偏高D）不确定16佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子？（）A）Ca2+B）Cl-C）I-D）Ag+17已知Ag+/Ag电对的标准电极电势=0.80 V，Ag2CrO4的Ksp=1.110-12。则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为（）。A）0.80 V B）0.45 VC）1.15 V D）0.35 V18用一高锰酸钾溶液分别滴定体积相等的FeSO4 和H2C2O4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的物质的量浓度的关系是（）。A）
18、B） C） D）19用EDTA测定Zn2+、Al3+ 中的Zn2+时，为了避免Al3+的干扰，应该控制的实验条件是（）。A）pH 10的NH3溶液B）加KCN C）pH56，加F-D）pH45的醋酸溶液20在EDTA配位滴定中，若，则此指示剂在终点时将（）。A）变色灵敏 B）有封闭可能 C）有僵化可能 D）无影响21离子选择性电极中决定电极选择性的关键部位是（）。A）内参比电极 B）内参比溶液 C）敏感膜 D）电极导线22色谱法作为分析方法的最大特点是（）。A）能进行定量分析 B）能进行定性分析 C）能分离混合物 D）分离混合物并分析之23原子吸收分析中为消除邻近线干扰，可采用 方法。A）塞曼
19、校正 B）选用其它分析线 C）减小狭缝宽度 D）适当增大灯电流24有机化合物共轭双键数目增多时，其紫外吸收带将发生 变化。A）红移 B）紫移 C）不变化 D）移动无规律25无机气体及低沸点碳氢化合物样品的分析，宜采用 色谱分析模式进行分离及分析A）反相离子对色谱 B）气固色谱法 C）气液色谱法 D）凝胶色谱法26确定核磁共振化学位移常用 作为标准物。A）四甲基甲烷 B）四硝基甲烷 C）四羟基甲烷 D）四甲基硅烷27下列哪个元素不适合用原子发射光谱法分析A）铅 B）镁 C）磷 D）铝28地下水中F-含量的测定，宜采用的仪器分析方法是A）电位分析法 B）原子发射法 C）原子吸收法 D）紫外光谱法2
20、9用HPLC分析糖类化合物(无紫外吸收），应选用下列哪种类型的检测器A）荧光检测器 B）紫外检测器 C）示差折光检测器 D）电化学检测器30下列哪个化学键振动的频率最高A）C-N 键 B）C-O键 C）C-C键 D）C-H键二、填空题（共 50分，每空1分）1氧化还原滴定中常用的指示剂有以下三类_、_、_。2影响沉淀纯度的因素有_、_。3按有效数字的计算规则，0.0128+25.62 +1.05286 = _。0.012825.621.05286 = _。4建立NaAc+ NH4Cl混合溶液质子条件式，应选择零水准物为_，其质子条件式为_。5用0.1 molL-1NaOH溶液滴定等浓度的一元弱
21、酸HA（Ka = 2.810-5），若以酚酞（KHin= 9.1）为指示剂，其终点误差为_。6莫尔法间接滴定测定Ag+ 时，所需的标准溶液为_和_，指示剂为_。7标定Na2S2O3时，应采用_法，所用基准物质为_。8在酸性介质中，0.1200 molL-1 Na2C2O4标准溶液对KMnO4(MKMnO4=158.03）的滴定度为_g/mL。9用强酸滴定二元弱碱溶液时，出现两个滴定突跃的条件是_ 、_和_ 。10用0.2000 molL-1的NaOH标准溶液滴定0.2000 molL-1的一元弱酸溶液，50%酸被中和时，pH=5.00，则滴定至化学计量点时的pH=_。11.EDTA滴定金属离子
22、时，为了控制_效应，通常加入 _以稳定溶液中的pH值。12当EDTA溶液的pH= 6.0时，Y4-的lgaY = 6.45。若是KCaY =1010.69，则在pH= 6.0 时EDTA滴定 Ca2+ 的lgKCaY = _。13若指示剂与金属离子形成的配合物比EDTA与金属离子配合物_时，将出现指示剂的_现象。14在0.1 molL-1的HCl介质中， 。则用Sn2+还原Fe3+时，反应的平衡常数值为 _ ，反应至化学计量点时的电势为_V。15用0.02 molL-1的EDTA滴定等浓度的Mg2+ 时，其KMgY = 1.78108，则化学计量点pMg=_。16佛尔哈德测定Ag+时，酸度一般
23、控制在_范围。若酸度过低，_易水解。17用荧光法进行定量分析时，需选择的两个波长是_和_。18红外光谱中波数在3200 cm-11500 cm-1间的吸收峰主要是伸缩振动，可以确定官能团是否存在，称为_区；波数在1500 cm-1650cm-1间的吸收峰即有伸缩振动，又有弯曲振动，它与分子结构密切相关，称为_区。19在原电池中阳极上发生_反应，是_极。20芳香族化合物在紫外光谱中的两个吸收带分别称为_和_。其中_吸收带具有精细结构。21用原子发射光谱进行元素定性时，通过辩认元素的_谱线来推断某元素是否存在。22自旋量子数为_的原子核无核磁共振现象。23原子吸收法定量分析中，如果样品存在较大的基
24、体效应(物理效应），可采用_测定方法予以消除。24分子吸收红外辐射的条件是_、_。25四谱联用能够分析分子的结构，四谱是指_、_、_、_。26伏安分析法是以测量电解过程中工作电极上的_为基础的电化学分析方法。27由电子的屏蔽和去屏蔽作用引起的核磁共振吸收位置的移动称为_。三、回答下列问题（28分）1简述酸碱指示剂的变色原理及选择原则（5分）2简述配位滴定中滴定突跃大小的主要影响因素（5分）3举例说明紫外光谱在分析上有哪些应用。（6分）4某化合物经取代反应后，生成的取代产物有可能为下列两种物质:（a）NCNHCH2CH2OH 和 （b）HN=CHNHCOCH3取代产物在3300 cm-1和160
25、0 cm-1有两个尖峰，但在2300 cm-1和3600 cm-1没有吸收峰，问产物为何物？说明理由。（6分）5下图是一种无色的、只含碳和氢的化合物的核磁共振图，试推测其结构。（6分）四、计算下列问题（共42分）1.pH = 10.00的氨性缓冲溶液中，以铬黑T作指示剂，用0.020 molL-1EDTA滴定等浓度的 Ca2+ ，计算终点误差。（10分）已知：1gKCaY=10.69；pH=10.00时，；。2测定软锰矿中MnO2含量时，将试样0.5000 g置于酸性溶液中，加入纯Na2C2O4 0.4020 g ，然后用0.02036 molL-1 标准KMnO4溶液滴定到终点，消耗KMnO
26、4 20.10 mL。计算矿样中MnO2的含量。(已知 = 86.94 ，= 134.0 ） （10分）3今有含NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合组分的样品。为了确定其组成和计算含量，现称取混合碱样品0.4190 g，溶解后稀释至50.00 mL，将此溶液平均分成两份。一份以甲基橙为指示剂，用0.100molL-1HCl溶液滴定至指示剂变色，用去HCl 39.20 mL，另一份以酚酞为指示剂，滴至变色时用去0.100 mo1L-1HCl溶液20.50 mL，求此混合碱的组成和各组份的含量。(M NaOH =40.00，M NaHCO3=84.01，M Na2CO3=106.0）
27、（10分）4乙酸乙酯中微量水的测定可按下法进行: 称取被测乙酸乙酯2.3375克，再加入内标物丙酮0.0157克，混合后，取5 L进样，在一定条件测得的数据如下所示：化合物峰高(cm）半峰宽(cm）水4.600.130丙酮4.350.187计算乙酸乙酯中水的质量分数(已知f水=0.55, f丙酮=0.68）。(6分）5某含有铜离子的水样10.0 mL，在极谱仪上测定得扩散电流12.3A。取此水样5.0 mL，加入0.l0 rnL1.0010-3 molL-1铜离子，得扩散电流为28.2 A，求水样中铜离子的浓度。（6分）2005年青岛科技大学分析化学考研真题青岛科技大学2005年研究生入学考试
28、(B）试卷考试科目：分析化学（答案全部写在答题纸上）一、填空题（共38分，每空1分）1在分析化学中，有时用 _和_ 表示不同情况下分析结果的精密度，精密度高_准确度高。2已知NH4+是NH3的共轭酸，KbNH3 =1.8010-5, 则反应 NH4+ + OH= NH3 + H2O 的平衡常数为_。3酸碱指示剂的实际变色范围一般与理论变色范围不一致，其原因是1）_，2）_。4在配合滴定中，_越低，滴定曲线的起点_，滴定突跃就_，而配合物的_越大，滴定突跃就_。5用0.200 mol/L 的氢氧化钡溶液滴定0.100 mol/L 的醋酸溶液至化学计量点时，溶液的pH值为_。（已知醋酸的 pka
29、= 4.74）6莫尔法测定氯离子时，以_为滴定剂，以_为指示剂，控制指示剂的浓度为_。7氧化还原滴定突跃大小，与其它滴定法不同，它只是与_，_有关，而与_无关。8单色酸碱指示剂，当指示剂用量增加时，在较高的_下变色，而增加离子强度时，指示剂的_变小。9毛细管色谱柱由于_高，因此k很小，一般需采用_进样法，这对痕量分析来说极为不利。10在气相色谱法中，选哪种检测器最适宜？（1）农作物中含氯农药残留_；（2）酒中水含量_；（3）啤酒中微量硫化物_；（4）分离苯和甲苯异构体_。11用氟离子选择性电极测定水样中F-时，加入“总离子强度调节缓冲溶液”，其中NaCl和HAc-NaAc的作用分别是_和_。1
30、2在加入支持电解质、极大抑制剂和除氧剂后，极谱分析中的极限电流是指_。13极谱定量分析的基础是_ ，定量的方法主要有_和_。对于不可逆过程，由于_的影响，氧化波的半波电位比还原波的半波电位_。14气体库仑计阳极反应为_，阴极反应为_，生成气体总体积16800mL，则通过的总电量为_库仑。15极谱分析中，还原波方程式是_，氧化波方程式是_。16原子发射线的自吸现象是由于_。二、选择题（共36分， 每题1.5分）1下列有关准确度、精确度、系统误差、偶然误差之间关系的说法中不正确的是（）A准确度高，精密度一定高 B精密度高，不一定保证准确度高C系统误差小，准确度一般较高 D偶然误差小，准确度一定高2
31、下列数据中可作为三个有效数值运算的是（）A0.064 B99 CpH = 6.48D2.0503有一学生，称取0.5003 g铵盐试样，用甲醛法测定其中氮的含量。 滴定时耗用18.3 mL浓度为0.160 mol/L的NaOH溶液。分析结果较合理的报告是（ ）AW(NH3）=17 % BW(NH3）=17.5 % CW(NH3）=17.53 %DW(NH3）=17.533 %4把pH =14.00和pH =2.00的强电解质等体积混合后的pH值是（ ）A8.00 B2.00 C13.70 D14.005用纯水将下列溶液稀释10倍，(1）其中pH值变化最小的是（），pH值变化最大的是（）ACNH
32、3 = 1.0 mol/L的氨水溶液 BCHAc = 1.0 mol/L的醋酸溶液CCHCl = 1.0 mol/L的盐酸溶液 D1.0 mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc6氢氧化钠溶液的标签浓度为0.2000 mol/L, 该溶液从空气中吸收了少量的CO2, 现以酚酞为指示剂，用标准盐酸溶液标定，标定结果比标签浓度（）A高 B低C不变 D无法判断7为测定HCl与H3PO4混合溶液中各组分的浓度，取两份25.00 mL此溶液，分别用0.2500 mol/L氢氧化钠标准溶液滴定，第一份甲基橙为指示剂，消耗30.00 mL氢氧化钠溶液，第二份用酚酞为指示剂，消耗40.00 mL,
33、 溶液中HCl与H3PO4的浓度关系是（）AC(H3PO4） = C(HCl）BC(H3PO4） = 2C(HCl） C2C(H3PO4） = C(HCl）8用佛尔哈德返滴定法测定Cl时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（）A偏高B偏低 C准确D不能估计9重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（ ）A溶解度小B沉淀反应完全C化学组成恒定D沉淀纯净含杂质少10用EDTA滴定金属离子M，若要求pM = 0.2, 滴定误差等于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）ACMKMY 106BCMKMY / aY 106 CCMKMY / aY 106 DCM aY / KMY
34、10611某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。今在pH = 10时，加入三乙醇胺后以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则可测出的是（）AMg2+含量BCa2+ 含量 CCa2+和 Mg2+总量 DFe3+和Al3+总量12确定某种金属离子被滴定的最小pH值（若允许相对误差为0.1%），一般根据以下哪项计算（）AlgCMKMY 5, lgaY(H） = lgKMYlgKMY BlgCM lgKMY 6, lgaY(H） = lgKMYlgKMYCCMKMY 108, lgaY(H） = lgKMYlgKMYDCMKMY 106, lgaY(H） = lgKMY/ KMY13用
35、KMnO4测定Fe2+时，加入H3PO4的目的是（ ）A为了避免Cl- 的诱导反应B提高酸度，使反应更完全C提高计量点前Fe3+/Fe2+ 电对的电势，使二苯胺磺酸钠不致提前变色D降低Fe3+/Fe2+电对的电势，使滴定突跃范围增大，同时消除Fe3+的黄色干扰14已知在1.0 mol/L H2SO4溶液中，电对MnO4-/Mn2+和电对Fe3+/Fe2+的条件电极电位分别为1.45 V和0.68 V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其化学计量点电位值为（）。 A0.38 VB0.73 V C0.89 VD1.32 V15在气相色谱法中，调整保留值实际上反映了哪些部分分子间的相互作用
36、? （）A组分与载气 B组分与固定相 C组分与组分 D载气与固定相16对于一个给定的色谱体系，衡量色谱柱对组分保留能力的重要参数是（）。A分配系数 B分配比 C相对保留值D相比17极谱法测定某氯化钙溶液中的微量铅，除氧的方法是（）。A加人铁粉B加入亚硫酸钠 C通氮气 D通二氧化碳18频率为1.510157.51014Hz的电磁波是由_跃迁产生的。A核能级B外层电子能级 C分子振动能级 D分子转动能级19下述哪种分析方法是基于发射原理的?（）A红外光谱法 B分光光度法 C核磁共振波谱法 D荧光光度法20原子荧光与原子吸收法在应用中的主要不同之处为（）。A测定元素的种类 B精密度 C检测限D多元素
37、同时测定21双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于（）。A使用的单色器的个数 B检测器的个数 C吸收池的个数 D光源的种类22在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现CO伸缩振动频率最低者为（）。A碱液 B正构烷烃 C乙醚D气体23化合物(CH3）2CHCH2CH(CH3）2在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场）为（）。A6:1:2:1:6 B6:1:1 C1:1:6 D3:2:324在质谱图上，由下列哪一种离子产生m/z 64的峰? （）AC2H3O+ BC6H11O+ CC10H82+ DC2H4I+三、回答下列问题（共35分）1(5分）高锰酸钾法测定Fe2+时，溶液中加入哪些物
38、质？每种物质的作用是什么？2(5分）何谓金属指示剂的封闭和僵化现象？应如何消除或减免其影响？3(5分）试述佛尔哈德法测定卤素离子的原理。并指出测定中应注意的问题。4(5分）今有HCl和H3PO4的混合酸，用双指示剂法如何测定各组分含量？指出步骤、反应式、指示剂等。5(5分）从色谱流出曲线上能获得哪些信息？6(5分）库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？7(5分）原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？四、计算下列问题（共41分）1(8分）用0.02 mol/L EDTA标准溶液滴定等浓度的Ca2+溶液，问在pH = 5.0 的条件下， KcaY为多少？ 能否准确滴定Ca2+
39、 ? 若要准确滴定Ca2+，则允许最低pH时的酸效应系数为多少？ 已知pH = 5.0时，lgY(H） = 6.45，lgKCaY = 10.69。2(8分）测定血液中的钙时，常将钙以CaC2O4的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于硫酸中，然后用0.01000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定。现将2.00 mL血液稀释至50.00 mL，取此溶液20.00 mL，进行上述处理，用该KMnO4溶液滴定至终点时，用去2.45 mL，求血液中钙的浓度。3(8分）已知一混合试样含Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的杂质。今称取试样2.000 g，溶于水，用甲基橙作
40、指示剂，以0.5000 mol/L的盐酸溶液滴定至呈现橙色，用去盐酸溶液32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液12.00 mL，指出试样的组成并计算各组分含量。已知：M (Na3PO4）=164.0，M (Na2HPO4）=142.0，M (NaH2PO4）=120.04(9分）在pH4的乙酸盐缓冲溶液中，用铜电极电解0.010 molL-1ZnSO4溶液，在实验使用的电流密度下，H2在铜电极上的超电位为0.75V，O2在铂电极上的超电位为0.50 V，电解池的ir降为0.50 V，试问：（1）理论分解电压为多少？（2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？（3）H2开始释放时，溶液中Zn2+的浓度为多少？(已知0Zn2+/Zn=-0.763 V，0O2/H2O=1.23 V）5(8分）某未知物的化学式为C8H10，其红外光谱图如下，试推测其结构。
