1、第二单元 化学反应中的热第1课时一、教学目标1.通过生活和实验，定性认识化学反应有放热反应和吸热反应。 2.通过对热化学方程式概念的认识，定量认识化学反应中的能量变化。 3.认识反应物与生成物的总能量不同，从宏观角度认识反应与能量变化关系。 4.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的实质。 5.认识和书写热化学方程式，能正确地表示化学反应的放热和吸热过程。二、教学重难点重点：理解吸热反应和放热反应的含义,掌握常见的吸放热反应实例。难点：1.用热化学方程式正确表示反应中的热量变化。 2.能从宏观能量和微观化学键两个角度解释反应中的热量变化。三、教学准备教学PPT；实验药品: 2molL -
2、1盐酸 、镁条、Ba (OH)2 8H2O晶体、NH4Cl晶体。 实验仪器：烧杯、试管、玻璃片、砂纸。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一新课导入【导入】1.请学生观看“天然气燃烧放热”、“氧炔焰焊接铁轨” 、“铅蓄电池”三张图片，思考问题：化学反应中都伴随着哪些能量变化？ 2.思考：其他形式的能量可以转化为化学能吗？ “水煤气制法”、“光合作用”、“电解水”三个反应方程式，思考化学反应中的能量变化。本节课我们主要学习化学反应中的热量变化。学生观看图片思考问题并作答。思考问题并作答。通过生活生产中常见的反应，让学生体会化学反应中伴随的不同能量（光能、电能、热能）之间的相互转化。引
3、出学习的重点：化学反应中的热量变化。环节二新课讲解一、放热反应和吸热反应【讲解】以H2 和 O2生成 H2O 以及H2O分解生成H2 和 O2这两个“一吸一放”反应为例，讲解吸热反应和放热反应的定义。总结“相反的两个过程吸收的热量和放出的热量数值是相等的。”【合作探究】布置学生小组实验。提醒学生注意观察实验现象，并分析出产生该现象的原因，以及由现象得出的结论。实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5 mL 2 molL -1 盐酸，用手触摸试管外壁，感受试管外壁的温度变化。【提问】提问并和学生一起总结常见的放热反应。实验2：在100 mL烧杯中加入约20 g经研磨的八水合氢氧化钡晶
4、体Ba(OH) 2 8H 2 O，然后加入约10 g氯化铵晶体，用玻璃棒搅拌，使之充分混合。在烧杯下垫一块沾有水的玻璃片，一段时间后提起烧杯，观察实验现象。用手触摸烧杯外壁，感受温度变化。【提问】提问并和学生一起总结常见的吸热反应。【思考讨论】布置思考讨论问题，并对学生的回答做好评价和总结。1.吸热反应一定需要加热才能完成吗？需要加热的反应一定是吸热反应吗？请举例说明。 2.将硝酸铵固体、氢氧化钠固体、浓硫酸分别溶于水，是否属于吸热反应或者 放热反应？ 【讲解】吸放热反应的注意事项。【提问】通过触摸反应容器可以感受到化学反应伴随的放热和吸热现象。但如何定量表示一个特定反应放出或吸收的热呢？ 【
5、思考讨论】布置思考讨论任务并对学生的做答做好评价和总结。已知可以用热化学方程式 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=178.2kJmol-1表示高温煅烧石灰石反应过程中的热量变化。请同学们交流讨论热化学方程式与普通化学反应方程式有什么不同？ 【讲解】热化学方程式的定义和意义，以及热量变化的表示方法，并举例说明。【思考讨论】布置思考讨论任务并对学生的做答做好评价和总结。1.1mol C与1molO2完全反应生成1molCO2气体，放出393.6kJ的热。 2.4mol HI完全分解生H2、 I2气体，吸收18.96kJ的热 。【提问】如何正确书写热化学方程式？ 【讲解】热化学方程式
6、的书写步骤。【练习】布置练习任务并进行习题讲解和方法总结。讲解热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是整数，也可以是简单分数。同一反应，H的大小与化学计量数成正比。以及可逆反应中，正逆反应的H数值的绝对值相等，但符号相反。 【讲解】热化学方程式的书写注意事项。【提问】化学反应为什么会伴随热量变化呢？从宏观和微观两个角度总结化学反应热量变化的原因。【讲解】通过能量图分别讲解吸热反应和放热反应中反应物总能量和生成物总能量之间的关系。讲解公式： H=生成物总能量 - 反应物总能量【讲解】通过化学反应中化学键的断键和成键角度讲解吸热反应和放热反应。讲解公式： H=反应物断键吸收的总能量 生成物
7、成键放出的总能量 【练习】布置练习任务并进行习题讲解和方法总结。1.反应的热量变化是由反应物和生成物的总能量相对大小决定的，与反应条件是否加热无关。 2.同一物质不同状态所具有能量的大小关系：气态液态固态。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生小组完成实验，并做好实验记录，思考产生实验现象的原因，得出实验结论。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生小组完成实验，并做好实验记录，思考产生实验现象的原因，得出实验结论。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生小组认真思考讨论完成问题。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生思考。学生思考讨论并作答，比较并总结热化学方程式和普通反应方程式的异同。学生认真聆听、思考并做好
8、笔记。学生认真作答并做好总结。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生思考并作答。学生认真聆听、思考并做好笔记。思考、讨论。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生认真聆听、思考并做好笔记。学生认真作答并做好总结。明确吸热反应和放热反应的定义。掌握“相反的两个过程吸收的热量和放出的热量数值是相等的。”通过小组实验，锻炼学生的小组合作解决问题的能力。并以实验的方式体会放热反应中的热量变化。通过提问的方式，引发学生思考，总结并记忆常见的放热反应。通过小组实验，锻炼学生的小组合作解决问题的能力。并以实验的方式体会放热反应中的热量变化。通过提问的方式，引发学生思考，总结并记忆常见的吸热反应。通过学生思考、交流、总
9、结出反应的热量变化与反应条件之间的关系。明确固体溶解和浓溶液稀释只是吸放热过程而不是吸放热反应。对思考讨论部分做好总结，便于学生系统掌握知识，更好的理解吸热反应和放热反应。通过提问学生对实验过程中化学反应的热量变化的切身感受，引发学生学习探究如何定量表示反应中的热量变化的学习兴趣。为热化学方程式的学习做好铺垫。意在让学生通过观察比较总结出热化学方程式的特点。明确热化学方程式的定义和意义，以及热量变化的表示方法。学生通过完成思考讨论两个热化学方程式的书写，感受并总结出热化学方程式的书写步骤。明确热化学方程式的书写步骤。让学生练习热化学方程式的书写和意义表达。明确热化学方程式中化学计量数的意义，以
10、及可逆反应中正逆反应热的关系。对练习任务做好总结。明确热化学方程式的书写注意事项。从宏观和微观两个角度总结化学反应热量变化的原因。让学生从宏观角度详细了解并掌握化学反应热量变化的原因。让学生从宏观角度详细了解并掌握化学反应热量变化的原因。意在让学生通过练习，加深对吸热反应和放热反应的理解。环节三随堂练习PPT展示。对学生的作答进行点评和总结。做题，做好重点知识总结。通过习题巩固本节重难点知识。拓展延伸利用键能估算化学反应中的能量变化。认真聆听并完成练习。对所学知识进行拓展延伸，让学生体会用化学键键能计算反应中的热量变化。环节四课堂小结和学生一起对本堂课所学习的放热反应和吸热反应、热化学方程式以
11、及化学反应中的能量变化。和老师一起完成对本节所学知识的总结。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第二单元 化学反应中的热第1课时一、放热反应和吸热反应 1.定义：放出热的反应称为放热反应，吸收热的反应称为吸热反应。 2.常见的放热反应和吸热反应 （1）常见的放热反应：可燃物的燃烧反应 、酸碱中和反应、 绝大多数化合反应、 金属与酸的置换反应、 铝热反应、 物质的缓慢氧化 （2）常见的吸热反应：绝大多数分解反应、 铵盐与碱的反应 、水煤气的制备反应、 碳和二氧化碳的反应 3. 注意事项二、热化学方程式 1.定义： 用来定量地表示一个特定的反应放出或吸收的热的式子。 2.意义： 不仅表
12、明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。 说明：热化学方程式中用H表示出反应过程中的热量变化。单位 kJmol-1 正值(+)代表吸热 负值（-）代表放热3.书写步骤第一步：正确书写化学方程式。 第二步：标出参与反应的每一种物质的状态。固体（s）、液体（l）、气体（g）、溶液中离子第三步：用H表示出反应过程中的热量变化。单位 kJmol-1 正值(+)代表吸热、负值（-）代表放热 4.注意事项三、化学反应中的能量变化 1.宏观上： H = 生成物总能量 - 反应物总能量 生成物总能量反应物总能量 H 0 取“+” 值，反应为吸热反应。 生成物总能量反应物总能量 H 生成物成键放出的总能量 H 0 取“+” 值，反应为吸热反应。 反应物断键吸收的总能量 生成物成键放出的总能量 H 0 取“-” 值，反应为放热反应。 10/ 10
