1、第一单元化学反应速率与反应限度第2课时一、教学目标1.理解可逆反应的含义及其特征，通过实验探究体会可逆反应有一定限度。2.知道可逆反应在一定条件下能够达到化学平衡状态以及平衡状态的建立。3.掌握化学平衡状态的定义和特征。二、教学重难点重点：可逆反应的含义及其特征，化学平衡状态的定义和特征。难点：通过实验探究体会可逆反应有一定限度, 化学平衡状态的建立。三、教学准备教学PPT；实验药品：0.1 molL -1 KI溶液、0.1molL -1FeCl3 溶液、苯、15%硫氰化钾（KSCN）溶液；实验仪器：试管、试管架。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一温故知新引入新课【导入】请学生
2、描述Cl2 与H2O的反应。通过温故知新，找出哪些证据能说明该反应有一定的限度？。【总结】针对对学生总结的氯水中的粒子成分，分析出氯气和水分子只是部分发生反应；以动画的方式展示氯气与水分子反应方程式的正逆两个过程，总结出该反应有一定的限度。并引导学生总结可逆反应的定义和表达方法。学生书写Cl2 与H2O的反应的化学方程式，回忆氯水中的粒子成分，思考问题。初步体会Cl2 与H2O的反应的可逆性，以及该反应具有一定的限度。总结可逆反应的定义和表达方法；培养学生用已经掌握的知识解决新的问题。并在问题解决过程中，锻炼学生对知识的提炼和总结能力。环节二新课讲解一、可逆反应【讲解】对学生总结的可逆反应的定
3、义和表示方法进行总结和提升。以SO2和O2的反应为例，展示可逆反应的双向进行以及反应过程中反应物和生成物共存的特点。【提问】H2和O2生成H2O与H2O分解生成H2和O2是可逆反应吗？可逆反应有哪些特征？对学生总结的可逆反应的特征进行归纳提升。引导学生总结常见的可逆反应。【提问】1.请学生书写醋酸的电离方程式，并描述电离过程和特征。2.布置学生小组实验。提醒学生注意反应物用量，注意观察实验现象，并分析出产生该现象的原因，以及由现象得出的结论。1. 取5 mL 0.1 molL -1 KI溶液，向其中加入1 mL 0.1molL -1FeCl3 溶液，振荡，观察实验现象。2. 继续向上述溶液中加
4、入2 mL苯，充分振荡后静置，观察实验现象，得出结论。3. 分液后，重复步骤2的操作2 3次，将下层溶液分装在两支洁净的试管中，向其中一支试管滴加5 6滴15%硫氰化钾（KSCN）溶液，观察并比较两支试管中溶液的颜色，得出结论。【提问】用实验的方法验证反应是可逆反应的关键是什么呢？ 【练习】在一定条件下，2mol SO2和1mol O2反应，能得到2molSO3吗？ 对学生的答案做好展示和点评。学生在老师的引导下，总结出可逆反应的定义和表示方法。并通过SO2和O2的反应过程深刻体会可逆反应的正反应和逆反应的同时性，以及反应物和生成物的共存性。通过对问题的思考，总结出可逆反应中正逆反应是在相同条
5、件下发生的。并对可逆反应的其他特征进行系统总结。对所学过的可逆反应进行总结学生书写醋酸的电离方程式，思考并描述这个可逆过程。学生小组完成实验，并做好实验记录，思考产生实验现象的原因，得出实验结论。讨论完成有关提问。学生根据自己对可逆反应的理解。自主完成解答。通过学生的自主参与，增强学生对化学概念的学习能力。使教学重点知识得以突破。锻炼学生对所学知识的归纳总结能力。以醋酸的电离为例，并用动画的形式进行展示，让学生充分体会可逆反应的特点，学以致用。通过小组实验，小组讨论，锻炼学生的小组合作解决问题的能力。并以实验和讨论的方式让学生充分体会可逆反应的真实存在性，总结用实验验证反应可逆性的具体方法。从
6、而完成教学难点的突破。通过练习，让学是充分体会可逆反应的限度问题，并考察学生对可逆反应的特点的掌握情况。同时为接下来要讲解的平衡状态做好铺垫。二、化学平衡状态建立【提问】在FeCl3与KI的反应过程中，各反应物与生成物的浓度是如何变化的？正反应、逆反应的速率又是如何变化的？试画出速率随时间变化的图象。【讲解】以向KI溶液中加入FeCl 3 溶液时，反生Fe 3+ 与I - 的反应为例，分三个阶段：刚开始、随着反应的进行、正逆反应速率相等，引导学生对反应物和生成物浓度的变化，以及因为浓度变化引起的正逆反应速率的变化情况进行思考，并画出整个反应过程中的速度与时间的图像，即化学平衡示意图，完成化学平
7、衡状态的建立。【练习】以合成氨反应为例，分析出反应过程中的浓度和速率的变化，完成该反应的化学平衡状态的建立。三、化学平衡状态引导学生：1.刚完成的两个平衡建立过程中总结出化学平衡状态的定义。2.从化学平衡状态的定义中总结出化学平衡状态的特征。【练习】以某温度和压强下密闭容器中发生反应的SO2和O2 生成SO3 这个可逆反应为例，提出两个有关化学反应速率的计算和对化学平衡状态的理解的问题。对学生的答案进行总结和点评。【方法导引】总结出化学平衡观念给我们带来的启示。思考、画图学生跟随老师的引导进行思考。运用上节课所学习的浓度变化对化学反应速率的影响的相关知识解决老师提出的问题，绘制该反应过程中的速
8、度与时间的关系图。体会可逆反应平衡状态的建立过程。学生独立完成合成氨反应的平衡建立，并画出平衡示意图。学生通过思考、交流、讨论总结出化学平衡状态的定义和特征。完成问题的解答和展示。理解、倾听。本环节以老师引导学生自主思考为主要教学策略，意图让学生根据上节课所学习的化学反应速率的相关知识来解决本节课可逆反应平衡建立的问题。在自主思考，一点点画出平衡示意图的过程中体会出平衡建立的过程，实现教学难点的突破。检验学生对可逆反应平衡建立的掌握情况，并以此巩固学生对该教学难点的掌握。通过学生的思考、交流、讨论，完成对抽象的化学概念的输出，加深对概念的理解和掌握。检查学生对化学反应速率计算以及化学平衡状态的
9、特征的理解和掌握情况。启发学生将学科思想引申到生活中去，让化学丰富我们的生活，服务我们的生活。环节三随堂练习PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。拓展延伸【展示】高炉炼铁之谜观看PPT，并倾听。引导学生认识高炉炼铁中的可逆反应，拓展视野。环节四课堂小结和学生一起对本堂课所学习的可逆反应的定义、表示方法、特征、常见的可逆反应进行总结对可逆反应化学平衡的建立进行总结。对化学平衡状态的定义和特征进行总结和老师一起完成对本节所学知识的总结。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第一单元化学反应速率与反应限度第2课时一、可逆反应 1.定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.表示方法：在书写化学方程式时，可逆反应用符号 “ ”表示。3.特征：（1）正反应和逆反应在同一条件下进行。 （2）正反应和逆反应是同时进行的。 （3）反应物和生成物是同时存在的。 （即：反应物不能完全转化成生成物，可逆反应是有一定限度的）。 （4）可逆反应是普遍存在的，不同的化学反应限度是不同的。 4.常见的可逆反应： 二、化学平衡状态建立 三、化学平衡状态1.定义：一定条件下，当可逆反应的正、逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。 2.特征：逆 等 动 定 变8/ 8
