1、第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时一、教学目标1在认识化学反应有快有慢的基础上，能正确表示化学反应速率。2在实验探究的基础上总结影响化学反应速率的因素，能初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。3学会变量控制，体会从快慢方面认识和调控化学反应的重要性。二、教学重难点重点：化学反应速率的表达式和有关计算，影响化学反应速率的因素。难点：运用控制变量法研究化学反应。三、教学准备教学PPT；实验药品：0.5 molL-1盐酸、4 molL-1 盐酸、相同大小的镁条和铁片、4%的H2O2溶液、12%的H2O2溶液、MnO2粉末、0.2 molL-1 FeCl3溶液、块状大理石、粉末状大理石
2、；实验仪器：试管、试管架、砂纸、烧杯、酒精灯、天平、量筒。四、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图环节一创设情境引入新课【导入】日常生活中，不同化学反应进行的快慢差别很大。烟花绽放、钠与水反应几乎能在瞬间完成；面包变质较为缓慢，一般需要数日；溶洞中钟乳石和石笋的形成则极为缓慢，在短时间内无法观察到明显的变化。【展示】几个化学反应快慢实例，见ppt。【合作探究】指导、协助学生完成课本P3页必做实验：镁、铁与盐酸的反应。【总结】实验现象：相同时间内，装有镁条的试管产生气泡的速率更快。【提问】如何定量的描述化学反应进行的快慢？【过渡】类比物理学中用速度定量描述物质的运动快慢，化学中我们用化学反应
3、速率描述化学反应进行的快慢。下面我们来认识化学反应速率。学生观察动图或图片，体会不同化学反应进行的快慢程度不同。动手实验，观察实验现象。交流、讨论。激发学生的学习兴趣。通过学生实验，培养学生动手能力，并提高学生的实验能力；创设情境，引发思考，激发学习兴趣和探索知识的欲望。 环节二 新课讲解一、化学反应速率【讲解】化学反应速率的概念、表达方法、表达式和单位（以速度相关知识依次引出）。【过渡】我们知道速度是平均速度，那么化学反应速率是瞬时速率还是平均速率呢？【提问】1.化学反应速率是瞬时速率还是平均速率?2.对于反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，能用v(CaCO3)或v(H2
4、O)表示该反应的化学反应速率吗?为什么？【总结】1. 表达式中c表示某一反应物或生成物浓度的变化量（取绝对值），t表示变化所用时间，v表示化学反应速率，所以这里的v是平均速率，表达式还可以变形为：。2.不能。一定温度下，固体、纯液体的浓度通常视为常数，因此不能用固体或纯液体来表示化学反应速率。【例题】在体积为100 mL的溶液中，发生下列反应：16H+ + 2MnO4- + 10Br- = 2Mn2+ + 5Br2 + 8H2O。已知，反应开始时，Br-的物质的量为0.01 mol；经过10 s后，Br-的物质的量变为0.002 mol。假设反应过程中溶液的体积保持不变，则在这10 s内，Br
5、-消耗的平均速率是多少？Br2增加的平均速率是多少？【展示】解题过程，见ppt。【组织讨论】以上数值大小有何规律？v(Br-)、v(Br2)表示的意义相同吗？【师生交流】请各小组同学交流讨论，每组派一名代表总结。【总结】1.同一反应各物质的反应速率之比等于方程式中相应的化学计量数之比： aA + bB = cC + dDv(A)v(B)v(C)v(D) = abcd。2.同一反应用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但表示的意义完全相同。书写时要标明是用哪一种物质表示。【提问】在反应 aA + bB = cC + dD中，若不同条件下用A、B表示的速率分别为：v(A)=2 molL-1
6、min-1，而v(B)=1.5 molL-1min-1 ，能否说明A表示的反应速率比B表示的反应速率快?【总结】不能。因为化学反应速率与其化学计量数成正比，a、b数值不确定，故无法判断A、B的反应速率哪一个快。【提问】那么，如何比较化学反应速率大小呢？【总结】比较化学反应速率大小时，要做到“两统一”：先统一单位；再统一用同一种物质表示。倾听、理解、记忆。思考、讨论、回答。小组讨论，做题，并与老师的答案和解题过程进行对照。交流、讨论、总结。交流、讨论、回答。交流、讨论、回答。知识简单迁移，采用类比的手段引出化学反应速率的概念、表达方法、表达式等。让学生充分理解化学反应速率。通过练习帮助学生巩固化
7、学反应速率的表达式，引导学生学会利用化学反应速率表达式进行解题。培养学生比较、归纳、分析总结能力。培养学生分析、解决问题的能力。培养学生分析、解决问题的能力。二、影响化学反应速率的因素【思考讨论】结合下面生活、生产实例，推测影响它们的反应速率的因素是什么？(1)食物放在冰箱里能延长保质期；(2)硫酸工业，硫铁矿焚烧前先粉碎；(3)炉膛鼓风越烧越旺。【总结】(1)温度；(2)颗粒大小；(3)浓度。【讲解】1.内因结合实验镁、铁与稀盐酸反应的实验现象，我们可以得出影响化学反应速率的内因：反应物自身的性质，起着决定作用。【过渡】外界条件如何影响化学反应速率？【合作探究】指导、协助学生完成课本P4页3
8、个必做实验，分析影响H2O2分解反应速率的因素。【总结】实验现象、实验结论如下（ppt每页展示1个必做实验及现象、结论）：实验序号实验现象实验结论实验1加入MnO2的试管很快产生大量气泡催化剂（MnO2）能加快H2O2分解实验2加热的试管很快产生大量气泡升温能加快H2O2分解实验3加12%H2O2溶液的试管产生气泡快浓度越大H2O2分解越快【合作探究】指导、协助学生完成课本P4页必做实验：固体反应物的接触面积对化学反应速率的影响。【总结】实验现象：粉末状大理石与盐酸反应生成气泡的速率比块状大理石快得多。实验结论：增大反应物的接触面积能加快反应速率【讲解】2.外因外界因素规律(其他条件相同时)浓
9、度反应物的浓度越大，反应速率越大温度反应温度越高，反应速率越大催化剂加入适当的催化剂，反应速率加快接触面积反应物的接触面积越大，反应速率越大注意：l 对于固体和纯液体，其浓度可视为常数，改变它们的量不会影响化学反应速率。l 无其他条件说明，一般催化剂是正催化剂。【提问】影响化学反应速率的外界因素除了上面几个因素外，还有没有其他的因素？【总结】对于有气体参加的反应，其他条件相同时，反应体系的压强越大，反应速率越大。压强对速率的影响是通过改变反应物浓度，从而对反应速率产生影响。还有光照、电磁波也会影响化学反应速率的快慢。此外，超声波、紫外线、溶剂等条件对一些化学反应的速率也有一定影响。【总结】【展
10、示】方法导引控制变量法，见ppt。【思考讨论】应用化学反应速率的有关知识解释下列现象。(1)0.1 mol/L硫代硫酸钠溶液与0.1 mol/L 稀硫酸反应最先出现浑浊现象。(2)加热氯酸钾制取氧气时，添加少量二氧化锰能使气体产生的速率增大。(3)硫酸工业，煅烧黄铁矿时，升高温度可以增大反应速率。【总结】(1)增大浓度，反应速率增大。(2)加入催化剂，反应速率增大。(3)升高温度，反应速率增大。交流、讨论、回答。倾听并理解。动手实验，观察记录实验现象，并交流实验结果。倾听、理解、记忆。交流、讨论、回答。倾听、理解、记忆。倾听、理解。交流、讨论、回答。通过生活、生产实例，引导学生推测影响化学反应
11、速率的因素。引导学生了解影响化学反应速率的内因，并引发学生思考外界条件如何影响化学反应速率。通过学生实验，培养学生动手能力，并提高学生的实验能力；通过对实验现象的记录、分析，培养学生的比较、分析能力。引导学生梳理化学反应速率的影响因素，便于学生理解和掌握。引导学生思考影响化学反应速率的其他因素。帮助学生梳理化学反应速率的影响因素，便于学生理解和掌握。介绍控制变量法，了解控制变量法在探究化学反应速率影响因素中的应用。结合实际问题，初步解释化学实验和化工生产中反应条件的选择问题。环节三拓展延伸【展示】研究化学反应速率的科学家简介观看PPT，并倾听。引导学生认识研究化学反应速率的科学家。随堂作业PPT展示做题通过习题巩固本节所学知识。环节四课堂小结展示PPT27页。倾听并理解。帮助学生梳理本节知识，便于学生记忆。五、板书设计第一单元 化学反应速率与反应限度第1课时一、化学反应速率1.概念：用来描述化学反应进行快慢的物理量。2.表示方法：用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。3.表达式：4.常用单位：molL-1min-1或molL-1s-1二、影响化学反应速率的因素1.内因：反应物自身的性质2.外因（1）浓度（2）温度（3）催化剂（4）接触面积（5）其他因素：压强、光照、电磁波、超声波、紫外线、溶剂等 10 / 10
