1、第四节 沉淀溶解平衡第1课时 教学目标【知识与技能】(1)了解难溶电解质在水中的溶解情况及沉淀溶解平衡的建立过程；提高其知识迁移能力和逻辑推理能力。(2)能运用平衡移动的观点对沉淀转化过程进行分析，并使其知道沉淀转化的本质，且能对相关实验的现续以及生活中的些相关问题进行解释。【过程与方法】(1)引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。(2)在探究难溶电解质的溶解平衡实验中，使学生学会自主设计实验、独立思考，提高分析问题、解决问题的能力。【情感态度与价值观】(1)使学生认识自然科学中对立统一的辩证唯物主义。(2)在实验探究过程中，激发学生学习化学的兴
2、趣。 教学重难点沉淀溶解的微观、动态过程，沉淀转化的本质。 教学过程一、导入新课【创设情境】播放溶洞景观的图片，指出溶洞里有千奇百怪的石笋、石柱、钟乳石，你知道这些地貌的形成原因吗？通过本节课沉淀溶解平衡的学习，你将从反应原理上弄清楚这个问题。【板书】第四节 难溶电解质的溶解平衡【复习提问】1.离子反应发生的条件是什么？2.向2 mL 0.l molL-1 NaCl溶液中滴加几滴0.l molL-1 AgNO3溶液，有何现象？【师生互动1】1.有易挥发、难溶物质或弱电解质生成。2.有白色沉淀生成，发生的离子反应为Ag+Cl-=AgCl【过渡】Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？二、讲授新课教学
3、环节一：沉淀溶解平衡【联想质疑】加热可以使天然水中的Ca(HCO3)2与Mg(HCO3)2分别分解形成CaCO3与MgCO3沉淀。有的同学可能认为水垢的成分应为CaCO3与MgCO3的混合物，但实际上水垢的主要成分却是CaCO3与Mg(OH)2的混合物，你知道其中的Mg(OH)2是怎样生成的吗?在处理污水时，可以向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb3+等重金属离子。在此过程中发生了哪些化学反应？CaCO3、Mg(OH)2和FeS等电解质在水中难以溶解，所以称为难溶电解质。尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立起一种动态平衡沉淀溶解平衡。【观察思考】PbI2固体的沉淀溶解平衡1
4、.在盛有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。2.待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1 molL-1 KI溶液，观察实验现象。你能解释所观察到的现象吗？【讲解】在上述实验中，滴加KI溶液后，上层清液中出现黄色沉淀，说明上层清液中存在Pb2+。【分析】研究表明，尽管PbI2固体难溶于水，但是仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液。而进入溶液的Pb2+和I-又会部分结合形成固体沉积下来。当这两个过程的速率相等时，Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2+和I-的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到
5、PbI2的饱和溶液。PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq)【板书】沉淀溶解平衡定义：一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。【过渡】我们学习了电离平衡和水解平衡，那么沉淀溶解平衡存在哪些特征呢？【讲解】沉淀溶解平衡的特征：逆可逆过程动态平衡，v溶解=v沉淀0动等定达到平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变变当改变外界条件是，溶解平衡发生移动【讲解】溶解平衡的表达式MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。如Ag2S(s)2
6、Ag+(aq)+S2-(aq)。【例题】下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡B.沉淀溶解平衡是可逆的C.在平衡状态时v溶解=v沉淀=0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，也存在溶解平衡，故A错误；沉淀溶解平衡为可逆过程，故B正确；沉淀溶解平衡为动态平衡，则在平衡状态时v溶解=v沉淀0，故C错误；达到沉淀溶解平衡的溶液，溶质不能继续溶解，则一定是饱和溶液，故D错误。【答案】B【提问】你知道沉淀溶解平衡受哪些因素影响吗？内因难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱
7、和溶液也存在溶解平衡。外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动同离子效应向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。【例题】将AgCl分别加入盛有：5 mL 水；6mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；50 mL 0.1 mol/L盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag+)按从大到小的顺序排列正确的是( )A.B.C.D.解析：因溶液中均
8、有固体剩余，在 AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故Cl-浓度越大，AgCl的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动的程度越大，Ag+浓度越小。【答案】C教学环节二 溶度积【讲解】与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号Ksp。1.定义：溶度积(Ksp)是难溶电解质达到溶解平衡时，离子浓度幂的乘积。2.表达式(平衡时)：MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp =c(Mn+)mc(Am-)n3.影响因素Ksp是一个温度函数，只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量无关，且溶液
9、中的离子浓度的变化只能使平衡移动，并不改变溶度积。4.意义溶度积的大小与溶解度有关，它反应了物质的溶解能力。对同类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度就越小。5.溶度积规则任意时刻：Qc=c(Mn+)mc(Am-)n，根据Qc和Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定的条件下沉淀能否生成或溶解：QcKsp 溶液过饱和，析出沉淀Qc=Ksp 溶液饱和，达到平衡状态QcKsp 溶液未饱和三、课堂小结通过本节课的学习，学生明白了难溶电解质不是完全不溶，溶与不溶是相对的，难溶电解质也存在饱和溶液，即难溶电解质存在沉淀溶解平衡。同时
10、，可以利用沉淀反应除去某些杂质离子。四、课堂练习1.下列说法中正确的是(B)A.不溶于水的物质溶解度为0B.绝对不溶解的物质是不存在的C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水2.下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是(B)I-、ClO-、NO3-、H+K+、NH4+、HCO3-、OH-SO42-、SO32-、Cl-、OH-Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32-A.B.C.D. 板书设计第3节 沉淀溶解平衡 第1课时一、 沉淀溶解平衡1.定义：一定温度下，沉淀溶解成
11、离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.特征：动、等、定、变3 .影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质主要决定因素外因：(1)浓度加水，平衡向溶解方向移动(2)温度升温，多数平衡向溶解方向移动(3)同离子效应向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动(4)其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移4.溶度积常数(Ksp)在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。注：(1)Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。 (2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。 教学反思本节课为难溶电解质的溶解平衡，要抓住平衡的思想来授课。之前学生学过化学平衡、电离平衡、水解平衡，有了这样的基础，应该容易理解沉淀的溶解平衡，重要的是对于沉淀的溶解平衡的特点一定要讲解清楚。这部分理论知识与实际生活联系较多，涌过授课有效地培养了学生的理解、判断、分析、推理、计算的能力，符合新课程标准由知识立意向能力立意转化的思想，也符合化学来源于生活，服务于生活的理念。
