1、专题3 水溶液中的离子反应 第四单元 沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积根据物质在水中的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。那么难溶的物质在水中是否完全不溶呢？一、导入新课温故知新溶解度(20)/g溶解性10易溶110可溶0.011微溶0.01溶二、沉淀溶解平衡实验探究1.将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。2.从烧杯中取2mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。【现象及结论】现象：上层清液中生成黄色沉淀。结论：上层清液中含有I-，部分PbI2溶于水。虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的
2、溶解。二、沉淀溶解平衡【微观分析】Pb2+ I-在水分子作用下，部分Pb2和I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2和I-又会部分结合形成固体沉积下来。v溶解v沉淀=0速率v0v溶解v沉淀t1得到PbI2饱和溶液PbI2(s)Pb2+2I-溶解沉淀t二、沉淀溶解平衡1. 沉淀溶解平衡的建立在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。v溶解v沉淀=0速率v0v溶解v沉淀t1沉淀溶解平衡t二、沉淀溶解平衡PbI2(s)Pb2+2I-2. 表达式MmAn(s) Mn+nAm-m注意：(1)在沉淀后的括号内标注状态“
3、s”；(2)离子符号前的数字表示电解质中相应离子的个数比；(3)用“”连接。AgCl(s)Ag+Cl-二、沉淀溶解平衡3. 特征可逆过程逆动等定变平衡状态下，难溶电解质的质量及相应离子的 浓度不再变化，均为定值当改变外界条件时，沉淀溶解平衡发生移动动态平衡，v溶解=v沉淀0二、沉淀溶解平衡【思考】哪些外界因素可以影响沉淀溶解平衡？以CaCO3沉淀溶解平衡为例，小组讨论完成下列表格。条件移方向c(Ca2+)c(CO32-)升温加少量水通入HCl气体加入Na2CO3固体加入CaCO3固体正向正向不变不变正向逆向不移动不变不变二、沉淀溶解平衡4. 影响因素内因难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物
4、质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。三、溶度积在一定温度下，当难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。且平衡时离子浓度的幂之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。1. 定义2. 表达式Ksp=c(Ag+)c(Cl-)Ksp=c(Fe3
5、+)c3(OH-)Fe(OH)3(s) Fe3+ +3OH-AgCl(s)Ag+Cl-MmAn(s)mMn+nAm-Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)三、溶度积3. 影响因素Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。4. 意义难溶物Ksp溶解度/gAgCl1.810-101.510-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-3请观察分析表格中的数据，你能发现什么规律？三、溶度积3. 影响因素Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。4. 意义【结论】对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)
6、，溶度积越小，难溶电解质在水中的溶解程度就越低。难溶物Ksp溶解度AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-3三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。【思考】若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=cm(Mn+)cn(Am-)根据平衡原理，Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 借助Ksp可以判断难溶电
7、解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。溶液未达饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，则沉淀溶解，直至溶液饱和。Q KspQ KspQ Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。三、溶度积学以致用1.已知碳酸钙难溶于水。(1)CaCO3在水中的溶解平衡可表示为。(2)碳酸钙的溶度积常数表达式为。(3)在常温下，将少量碳酸钙加入一定量的水中，充分搅拌后仍有固体存在。 此时溶解过程是否停止?
8、请说明理由。未停止，溶解速率和沉淀速率相等，达到平衡。三、溶度积学以致用(4)将碳酸钙分别加入水和饱和碳酸钠溶液中，达到沉淀溶解平衡，请比较两个体系中Ca2+浓度的大小。加入水中的Ca2+浓度较大三、溶度积学以致用(5)请设计实验方案，使碳酸钙的沉淀溶解平衡向碳酸钙溶解的方向移动。加热：温度越高，CaCO3的溶解度越大，因此加热时平衡向溶解方向移动。三、溶度积学以致用2.将10mL0.02molL-1的CaCl2溶液与等体积、等浓度的Na2C2O4溶液相混合，已知CaC2O4的Ksp=2.3410-9。试根据溶度积判断是否有CaC2O4沉淀生成。c(Ca2+)=0.01molL-10.02mo
9、lL-120.02molL-12Ksp=2.3410-9Ksp有沉淀生成四、课堂练习1.下列有关AgCl的说法正确的是()AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B在AgCl饱和溶液中，AgCl溶解已经停止了CAgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等D四、课堂练习2.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体
10、，Mg(OH)2的Ksp不变D3.在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s)Mg22OH。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，则可采取的措施是()A加MgCl2B加H2OC加NaOHD加HCl四、课堂练习B4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca22OH。下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多四、课堂练习D五、课堂小结沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡溶度积沉淀溶解平衡的建立表达式：特征：影响因素定义表达式：影响因素：意义：逆、等、动、定、变外因：温度、浓度MmAn(s)mMn+nAm-Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)难溶电解质本身的性质、温度反映了难溶电解质在水中的溶解能力Q与Ksp相对大小判断沉淀生成与溶解内因敬各位老提出宝意！
