1、第三章 物质在水溶液中的行为 第三节 沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积一、导入新课 不同物质的溶解性不同。氯化银、硫酸钡等都是难溶电解质，它们在水中是否一点都不溶呢？根据不同固体物质的溶解度不同，我们可以把固体分为哪几类？一、导入新课复习回顾溶解度/g(20)溶解性0.010.01111010溶微溶可溶易溶二、沉淀溶解平衡观察思考1.在盛有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。 2.待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1 molL-1 KI溶液，观察实验现象。你能解释所观察到的现象吗？PbI2固体加入约3 mL蒸馏水，静置
2、几滴KI溶液PbI2溶液【实验步骤】二、沉淀溶解平衡观察思考现象：上层清液中生成黄色沉淀结论：上层清液中含有Pb2+，部分PbI2溶于水。【现象及结论】二、沉淀溶解平衡【微观分析】Pb2+ I-在水分子作用下，部分Pb2和 I-离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2和 I-又会部分结合形成固体沉积下来。v溶解v沉淀=0速率v0v溶解v沉淀t1得到PbI2饱和溶液PbI2(s) Pb2(aq) + 2I-(aq) 溶解 沉淀t二、沉淀溶解平衡1. 含义在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。v溶解v沉淀=0速
3、率v0v溶解v沉淀t1沉淀溶解平衡t二、沉淀溶解平衡PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I-(aq) 2. 表达式 MmAn(s) Mn+(aq) + nAm-(aq) m注意：(1)必须在括号内注明各物质的状态；(2)离子符号前的数字表示电解质中相应离子的个数比；(3)用“ ”连接。CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq)二、沉淀溶解平衡3. 特征可逆过程逆动等定变平衡状态下，难溶电解质的质量及相应离子的 浓度不再变化，均为定值。当改变外界条件时，沉淀溶解平衡发生移动动态平衡，v溶解=v沉淀0二、沉淀溶解平衡【思考】哪些外界因素可以影响沉淀溶解平衡？以CaCO3沉淀溶解
4、平衡为例，小组讨论完成下列表格。条件移方向c(Ca2+)c(CO32-)升温加少量水通入HCl气体加入Na2CO3固体加入CaCO3固体正向正向不变不变正向逆向不移动不变不变CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) H0二、沉淀溶解平衡4. 影响因素内因难溶电解质本身的性质。不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡。外因温度升高温度，多数平衡向溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向溶解方向移动向平衡体系加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中
5、加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动。三、溶度积在一定温度下，当难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。且平衡时离子浓度的幂之积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。1. 定义2. 表达式PbI2(s) Pb2(aq) + 2I(aq)Ksp=c平(Pb2+) c平2(I-) Ksp=c平m(Mn+) c平n(Am-) MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq) 三、溶度积3. 影响因素Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。4. 意义难溶物Ksp溶解度AgCl1.810-101.810-4AgBr
6、5.010-138.410-6AgI8.310-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-3请观察分析表格中的数据，你能发现什么规律？三、溶度积3. 影响因素Ksp的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关。4. 意义难溶物Ksp溶解度AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-3【结论】对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，溶度积越小，难溶电解质在水中的溶解程度就越低。 三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。 借助Ksp可以判
7、断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。【思考】若用Q表示电解质溶液某一时刻的离子积：Q=c m(Mn+) cn(Am-) 根据平衡原理， Ksp与浓度商Q的相对大小与沉淀的生成和溶解有什么关系？三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。溶液未达饱和，无沉淀析出Q KspQ KspQ Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液三、溶度积4. 意义Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。 借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达
8、到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。四、课堂练习1. 下列有关AgCl的说法正确的是( )AAgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-B在AgCl饱和溶液中，AgCl溶解已经停止了C AgCl是一种难溶物，所以是弱电解质D在AgCl饱和溶液中，AgCl生成和溶解不断进行，但速率相等D四、课堂练习2. 下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ks
9、p不变D3. 在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2)不变，则可采取的措施是()A加MgCl2 B加H2OC加NaOH D加HCl四、课堂练习B4.把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列叙述正确的是()A给溶液加热，溶液的pH升高B恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多四、课堂练习D 五、课堂小结沉淀溶解平衡与溶度积沉淀溶解平衡溶度积含义表达式：特征：影响因素：定义表达式：影响因素：意义：逆、等、动、定、变温度、浓度 MmAn(s) mMn+(aq) + nAm- (aq) Ksp = c平m(Mn+) c平n(Am-) 难溶电解质本身的性质、温度反映了难溶电解质在水中的溶解程度Q与Ksp 相对大小判断沉淀生成与溶解敬各位老提出宝意！
