1、第1节 有机化学反应类型第2课时教学目的1.能从加(脱)氧、加(脱)氢角度和碳原子的氧化两个角度认识有机化学中的氧化反应和还原反应。2.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及主要化学性质教法实验探究合作交流重点难点卤代烃的主要化学性质教学情景设计内容总结、补充、创新【自主学习】一、有机化学中的氧化反应和还原反应1氧化、还原反应概念(1)氧化反应：有机物分子中增加_或减少_的反应。(2)还原反应：有机物分子中增加_或减少_的反应。2常见氧化还原反应(1)乙醛与氧气反应：_ (_反应)。(2)乙醛与氢气反应：_ (_反应)。3常见的氧化剂和还原剂(1)氧化剂：_等。(2)还原剂：_等。4.常见
2、的能发生氧化、还原反应的有机物类别归纳(1)易发生氧化反应的物质主要有：_、_、_、_。(2)易发生还原反应的物质主要有：_、_、_、含_的 物质。【对点演练】1下列反应中属于氧化反应的是()A B C D2在反应中，HCHO()A仅被氧化 B仅被还原C既未被氧化，又未被还原 D既被氧化，又被还原【自主学习】二、卤代烃1概念：烃分子里的一个或多个 被 取代后生成的化合物。2卤代烃的结构特点： 是卤代烃的官能团。CX之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键，分子中CX键易断裂。3卤代烃的物理性质(1)溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。(2)状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H
3、5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度 (填“”或“”)1 g/cm3。4卤代烃的化学性质(以CH3CH2Br为例)(1)取代反应条件： 化学方程式为： (2)消去反应：条件： 化学方程式为： 【对点演练】3.下列叙述中，正确的是( )A、含有卤素原子的有机物称为卤代烃B、卤代烃能发生消去反应，但不能发生取代反应C、卤代烃包括卤代烷烃、卤代烯烃、卤代炔烃和卤代芳香烃D、乙醇分子内脱水也属于消去反应4下列叙述正确的是( ) A所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B所有卤代烃都是通过取代反应制得C卤代烃不属于烃类D卤代烃都是良好的有机溶剂5.写出由CH2BrCH2Br
4、与NaOH醇溶液共热的反应方程式【课堂探究】溴乙烷的化学性质【实验1】取溴乙烷加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。现象：_。结论：_。【实验2】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热；加热完毕，取上层清液，加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。现象： _。结论：_。【实验3】取溴乙烷加入氢氧化钠溶液，共热；加热完毕，取上层清液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀析出。现象：_。结论：_。上述实验证明，原溴乙烷中的溴被取代出来变为Br，而OH则替换原Br原子的位置，生成醇。【实验4】取溴乙烷加入氢氧化钠的醇溶液，共热；将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察酸性高锰酸钾溶液是否褪色。现象
5、：_。结论：_。【技能归纳】1、卤代烃发生取代反应的实质 ，NaOH的作用是 。2、卤代烃发生取代反应的实质 ，能发生取代反应的卤代烃应满足的条件是 。3、检验卤代烃分子中卤素的方法(X表示卤素原子)(1)实验原理：RXH2OROHHX HXNaOH=NaXH2O HNO3NaOH=NaNO3H2O AgNO3NaX=AgXNaNO3(2)实验步骤：取少量卤代烃；加入NaOH溶液；加热煮沸；冷却；加入稀硝酸酸化；加入硝酸银溶液；根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤族元素 (氯、溴、碘)。(3)实验说明：加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。(4)量的关系：据RXNaXAgX，1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银(除F外)沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。课堂小结作业板书设计教学反思
