1、第3节 醛和酮 糖类和核酸第1课时 【课标研读】1、认识醛、酮和糖类的组成和结构特点；2、认识糖类的组成和性质特点，能举例说明糖 类在食品加工和生物质能源开发上的应用；3、了解醛、酮对环境和健康可能产生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。【考纲解读】1、了解醛、酮和糖类的组成和结构特点；2、了解醛的化学性质及确定醛基的化学方法；3、结合实际了解糖类的组成和性质特点，举例说明糖 类在食品加工和生物质能源开发上的应用。【教材分析】醛和酮是含有羰基的两类重要化合物，在官能团的转化和有机合成中占有核心地位，是有机合成的“中转站”。学生已对有机物结构与性质的关系有所了解，故要应用结构推测性质的思想方法
2、研究醛和酮的化学性质。本节教材选取的反应依据两个方面：一与生产、生活相关；二与有机化合物的相互转化有关。糖类与生命现象、人类生活相关，而结构与醛、酮相关，故放在本节中介绍，这样可以使学生更深刻地认识糖，也加深对羰基的认识。【学情分析】通过前面的学习，对醛和酮的官能团、部分化学性质及乙醛和和丙酮的分子结构有了初步的认识；在必修2的学习过程中初步认识了糖的分类及葡萄糖的分子结构。【教学目标】一、知识与技能1、了解醛和酮在结构上的特点；醛和酮的命名与同分异构现象；2、掌握醛和酮的化学性质-羰基的加成反应。二、过程与方法了解有机化合物结构与性质的关系，应用结构推测性质的思想方法研究醛和酮的化学性质。三
3、、情感态度与价值观了解醛、酮在实际生产和生活中的应用，了解对环境及健康可能产生的影响，增强环保意识。【教学重点、难点】重点：1、醛和酮的主要化学性质；2、醛、酮、羧酸、醇等烃的衍生物之间的相互转化。难点：醛的化学性质，尤其是醛与弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液的实验及化学方程式书写。【教学计划】第一课时：醛和酮的官能团及常见醛酮的分子组成与结构；醛酮的命名；醛酮的同分异构现象；羰基加成反应；第二课时：醛酮的氧化反应和还原反应；第三课时：糖类。【教学过程】第一课时【课堂引入】我们都知道新装修的房子不能立即住进去，要开窗通几天风，因为从装修材料中挥发出来的甲醛等有机物是致癌的；在生物实验室很多
4、形像逼真的生物标本是浸泡在甲醛的水溶液（福尔马林）中；学校里，整齐的楼房，洁白的墙壁，粉刷的非常漂亮，这主要是由于涂了一层用丙酮做原料制造的涂料。从本节课我们就来认识、学习下醛和酮的知识。板书第三节 醛和酮 糖类引导醛和酮有着重要应用，那醛和酮的结构是什么样子的呢？先学习一下醛和酮的结构。 板书一、常见的醛、酮1、醛和酮的分子结构与组成展示甲醛、乙醛、丙醛、丙酮、丁酮的球棍模型提出问题根据其球棍模型，醛和酮在结构上有什么相同点和不同点呢？甲醛、乙醛、丙醛的分子式是什么？它们之间是什么关系呢？醛类的通式是什么呢？ 学生分析引导学生回答它们有着共同的原子团，一端与H相连为醛基。甲醛、乙醛、丙醛互为
5、同系物，引导得出醛类组成通式CnH2nO。学生活动阅读课本教师强调醛：分子里由烃基跟醛基相连而构成的化合物叫做醛，通式为RCHO，饱和一元醛通式为CnH2nO(n=1、2），最简单的醛是甲醛HCHO。酮：分子中与 相连的均为烃基，其通式为R R，饱和一元饱和酮通式为CnH2nO(n=3、4、5）。最简单的酮是丙酮CH3CCH3。说明注意：醛与酮结构中都存在着(羰基），醛中为醛羰基简称为醛基，酮中为酮羰基简称为酮基。醛基要写成-CHO，而不能写成-COH。醛一定含有醛基，含有醛基的物质未必就是醛。但它们都具备醛基的化学性质。举例：我们前面学习的葡萄糖。针对练习：以下属于醛的有_，以下属于酮的有_
6、。 A、CH3CHOB、HCHO C、CH3-C=O D、CH3 -CH2-C-CH3 CH3 O过渡醛、酮的命名原则与醇的命名相似。板书2、醛酮的命名学生活动完成课本69页“知识支持”两种有机物的命名。过渡醛、酮的种类很多，我们来认识一些最简单的醛、酮。最简单的脂肪醛就是羰基两边都连接上氢基甲醛，而乙醛是有着重要应用的，最简单的芳香醛是苯甲醛，丙酮是最简单的脂肪酮。板书3、醛和酮的同分异构现象例C5H10O的同分异构体的书写提示书写规律碳骨架异构；官能团类别异构；官能团位置异构板书4、常见的醛和酮的物理性质和用途学生活动对照表格阅读课本P70页，并填表甲醛乙醛苯甲醛丙酮结构简式颜色状态气味溶
7、解性应用过渡根据醛和酮的组成通式可知，饱和的一元脂肪醛和一元脂肪酮分子式的通式相同，那么他们在C原子数相同时，其之间可形成同分异构体。过渡自然界的醛、酮结构复杂，它们可能有哪些性质呢？板书二、醛 酮的化学性质过渡醛和酮分子中都存在着官能团羰基，官能团中C原子有没有饱和？学生答：没有引导根据有机物的结构，用部分带正电荷和部分带负电荷描述电荷的分布情况。思考：可能发生哪些反应？加成反应。回顾加成原理是醛和酮结构中带正电荷的部分加上了试剂中带负荷的原子或原子团，结构中带负电荷的部分加上了试剂中带正荷的原子或原子团。板书1、羰基的加成反应根据加成反应的原理，以CH3 CHO和丙酮为例，试写出以下加成反
8、应的方程式。(1)与HCN的加成反应： (2)与NH3的加成反应： (3)与CH3OH的加成反应： 说明与氨的衍生物加成甲醛有毒，就是分子中的羰基与蛋白质分子中的氨基发生加成反应，从而失去原有的生物活性，引起人体中毒。甲醛能够防腐，也是就用这个原因。 小结1、认识醛酮的结构及简单醛酮的性质和应用2、简单醛的同分异构的书写3、醛的化学性质-加成原理。【课堂检测】1、饱和一元醛分子里含碳的质量是氧的质量的3倍，此醛可能是（ ）A、CH3CH2CHO B、CH3(CH2)3CHOC、CH3CH2CH2CHO D、HCHO2、甲醛、乙醛、丙醛组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数是（ ）A、16% B、37% C、48% D、无法计算3、写出分子式为C4H8O同分异构体，并指出哪些是醛？哪些是酮？4、化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有几种官能团（ ）A、5种 B、4种 C、3种 D、2种5、乙醛蒸气与乙炔蒸气的混合气aL，当其完全燃烧时，消耗相同状况下氧气的体积是（ ）A、2a B、2.5a C、3a D、无法计算
