1、电离平衡同步测试 （第2课时） 高中化学选择性必修1第三章第一单元1.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K910-7910-6110-2A.三种酸的强弱关系：HXHYHZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下，0.1 mol/L的HX、HY、HZ溶液，HX溶液酸性最强D.相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX溶液的电离常数2.下列说法正确的是()A. NaOH溶液的导电能力一定比NH3H2O强B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的NaOHC.若盐酸的浓度是醋酸的二倍，则盐酸中c(H+)也是
2、醋酸中c(H+)的二倍D.将NaOH溶液和氨水溶液各稀释至体积为原来的两倍，两者的c(OH-)均减少为原来的一半3. 25时，pH=2的盐酸和醋酸各1 mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.曲线代表盐酸的稀释过程B. a溶液的导电性比c溶液的导电性强C. a溶液中和氢氧化钠的能力强于b溶液D.将a、b两溶液加热至30，c(Cl-)c(CH3COO-)变小4.已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(25 )Ka=1.7510-5Ka=2.9810-8Ka1=4.3010-7Ka2=5.6110-11Ka1=1.5410-
3、2Ka2=1.0210-7下列离子方程式正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-CO32-+2HClOB.少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-CaSO3+2HClOC.少量的SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H+HCO3-CO2+H2O5. 25时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-114.910-10请回答下列问题：CH3COOH、H2
4、CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l mol/L的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式为_。6. 25时，三种酸的电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离常数1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8回答下列问题：(1)一般情况下，当温度升高时，Ka_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是_(用字母表示)。A.CO32- B.ClO- C.CH3COO- D.HCO3-(3)多元弱酸的第一步电离比第二步_(填“难”或“易”)。运用平衡移动原理解释原因：_。练习与测评参考答案【评价】题号核心素养水平解答与说明1宏观辨识与微观探析水平4B2变化观念与平衡思想水平2B3变化观念与平衡思想水平3C4宏观辨识与微观探析水平4C5宏观辨识与微观探析水4CH3COOHH2CO3HCNCO32-+HCNHCO3-+CN-6宏观辨识与微观探析水平3(1)增大(2)ABDC(3)易第一步电离产生的氢离子抑制了第二步电离，所以第二步电离更困难
