1、2021年中考化学真题汇编：计算题1氢氧化钠保存不当容易变质，为测定一瓶久置的氢氧化钠的纯度，现取20.0g样品于烧杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反应过程中加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示（不考虑其他因素的影响）。反应方程式为：请根据图示和计算回答（1）恰好完全反应时加入CaCl2溶液的质量为：_g。（2）该样品中氢氧化钠的质量分数是多少？2请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为_（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为_。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为_（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaC
2、l2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。3为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号第一次第二次第三次第四次加入氢氧化钠溶液质量/g10101010烧杯中生成沉淀的总质量/g0.4641.0441.1601.160请计算：（1）100g混合溶液中硫酸镁的质量。（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素
3、全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）。（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。4某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(2)所用稀盐酸的质量。5某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作：已知：其他成分不参与反应且不溶于水 (1)生成CO2的质量为_g。(2)计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。(根据化学方程式计算，写出完整步骤)(3)反应后，向烧杯中再加入5.
4、4g水，求所得溶液中溶质的质量分数。6某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：（1）当pH13时，溶液中所含的溶质是_（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为_。（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。7绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废
5、液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？（2）该反应的基本类型是_。（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。8硝酸溶解废旧CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用适当浓度的盐酸、氯化钠溶液、氨水和铁粉，按照如下方法回收Cu和Ag（图中标注的试剂均不同）。（1）加入过量Fe粉发生的主要反应为_（写化学方程式）。（2）试剂1和试剂3的名称依次是_。（3）若向66g物质1中加入100g试剂2后，恰好完全反应，剩余固体质量为60.4g，求所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
6、9某实验小组同学从碳酸钙、碳酸钠和氯化钠的固体混合物中提取氯化钠，实验操作的一部分流程如下图。请根据图中所提供的数据，回答下列问题：（1）本实验生成二氧化碳的质量是_g，原固体混合物中碳酸钠的质量是_g。（2）本实验最终所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？10钙是人体中的常量元素，缺钙时可服用补钙剂来增加摄入量。为测定某种钙片中碳酸钙的含量，某同学取钙片10片（每片2g）研碎后放于烧杯中，向其中加入一定浓度的稀盐酸至不再产生气泡，过滤后得到不溶物的质量为10g，再向滤液中加入55.4g水，此时溶液中溶质的质量分数为10%（钙片中主要成分为碳酸钙，假设其他成分不溶于水，也不与盐酸反应）。计算：（
7、1）该种钙片中碳酸钙的质量分数。（2）加入稀盐酸的质量。（3）若配制200g上述浓度的稀盐酸，需用36.5%的浓盐酸的质量。11按要求回答下列问题。（1）N（NO2）3是一种新型火箭燃料。N（NO2）3中氮元素和氧元素的质量比为_。（最简整数比）30.4g N（NO2）3中含有_g氧元素。（2）向100g质量分数为9.8%的稀硫酸中加入200g氯化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。写出该反应的化学方程式_。所用稀硫酸中溶质的质量为_g，反应后生成白色沉淀的质量为_g。设参加反应氯化钡的质量为x，列出求解氯化钡质量的比例式_。向反应后的滤液中加入88.3g水，所得溶液中溶质的质
8、量分数为_。12将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：已知：（1）B点溶液中所含溶质是_（填化学式）。（2）求图中A点的坐标：_。（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）13人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答下列问题：（1）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_。（2）葡萄糖酸锌中碳元素和氢元
9、素的原子个数比为_。（写出最简整数比）（3）45.5g葡萄糖酸锌中锌元素的质量为_g。14质量相等的两份Zn粉，分别与质量相同、质量分数不同的稀盐酸反应。（1）配制盐酸时有白雾，说明盐酸具有性。（2）两种稀盐酸反应生成氢气的图象如图所示，两种稀盐酸的浓度比较：%（填“”“（3）0.20（4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，设稀盐酸中溶质的质量为x，则：稀盐酸中HCl的质量分数为：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。15解：由质量守恒定律可得，反应产生的二氧化碳的质量=378.5g-376.3g=2.2g设样品中纯碱的质量为x，样品中纯碱的质量分数=答：样品中纯碱的质量分数为96.4%。16解：
10、根据表中数据分析得知，完全反应产生二氧化碳的质量为 （或）设废液中氯化氢的质量为xx=7.3g盐酸的溶质质量分数=答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。17（1）4.4g（2）解：碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，设混合固体中碳酸钾的质量为，则：答：混合固体中碳酸钾的质量为13.8g。（3）解：根据题干信息，碳酸钾与盐酸恰好完全反应，反应后溶液中溶质只有氯化钾，氯化钾包括固体混合物中的氯化钾和反应生成的氯化钾。固体混合物中氯化钾的质量为：。设反应生成氯化钾的质量为 ，则：则溶液中溶质氯化钾的质量为：；溶液中溶质质量分数为：。答：反应后溶液中溶质质量分数为16.9%。18解：设消耗氧气的质量为x解得x=288g答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。19（1）58.5（2）4.4g（3）解：设碳酸氢钠质量分数为x。 x=84%答：样品中 NaHCO3的质量分数84%。答案第10页，共10页
