1、化学高考题分类目录B单元 化学物质及其变化 B1 离子反应与离子方程式2B12015四川卷 下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是()A该溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2气体产生蓝色沉淀C与H2S反应的离子方程式：Cu2S2=CuSD与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH2A解析 CuSO4溶液显酸性，故Na、NH、NO、Mg2可以共存，A项正确；CO2与CuSO4溶液不发生反应，违反了强酸制备弱酸的原理，B项错误；H2S属于弱电解质，书写离子反应方程式时，应写为化学式，C项错误；CuSO4溶液与过量浓氨水反应不会生成Cu(OH)2沉淀，而
2、是生成Cu(NH3)42，D项错误。12B1、B2、C1、C2、D1、D42015山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析 稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2
3、则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。8B12015广东卷 水溶液中能大量共存的一组离子是()ANH 、Ba2、Br、COBCl、SO、Fe2、HCK、Na、SO、MnODNa、H、NO、HCO8C解析 Ba2和CO会结合生成沉淀而不能大量共存，A项错误；SO和H会结合生成亚硫酸而不能大量共存，B项错误；H和HCO会结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，D项错误。C项正确。10A1、B
4、1、B3、D22015安徽卷 下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是()A该溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B该溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.021023个10D解析 NaClO和NaCl的混合溶液中含有的ClO为弱酸根阴离子，具有强氧化性，与H和Br不能大量共存， A项错误；该溶液中的Cl与Ag反应生成氯化银沉淀，ClO具有强氧化性，氧化CH3CHO而不能大量共存，B项错误；溶液为碱性，滴入少量硫
5、酸亚铁时，亚铁离子被ClO氧化，但离子方程式中不能写H而应写水，生成Fe(OH)3，C项错误；向溶液中加入浓盐酸时发生反应：ClO ClH=Cl2H2O，产生1 mol Cl2转移1 mol电子，约为6.021023个，D项正确。16B1、J2、H3、H62015江苏卷 以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。图0(1)匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见下图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式：_；能提高其转化速率的措施有_(填序号)。图0A搅拌浆料B加热浆料至100 C增大氨水浓度D减小CO2通入速率(2)当清液
6、pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为_和_(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_。(3)在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是_。16(1)CaSO42NH3H2OCO2=CaCO32NHSOH2O或CaSO4CO=CaCO3SOAC(2)SOHCO取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全(3)浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出解析 (1)在磷石膏粉中通入了CO2和氨水，产生CaCO3，从元素组成分析，NH3H
7、2O转化成NH ，SO不变，由此写出离子方程式。A项，搅拌浆料，可以增大接触面积，提高反应转化速率，正确；B项，温度过高，氨水挥发，对反应转化不利，错误；C项，增大浓度可以提高反应速率，正确；D项，CO2为反应物，量越小，反应速率越小，错误。(2)当溶液pH为6.5时，溶液中的CO转化成HCO ，而整个过程中，SO不参加反应。所以此时溶液中阴离子主要为SO和HCO 。检验沉淀是否干净，只需要检验洗涤液中是否存在SO即可。(3)NH 水解显酸性，加热时促进水解，酸性增强，可以增加含钙物质的溶解。28B1、D3、D4、J42015安徽卷 某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 molL1的Ba(N
8、O3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。实验步骤实验现象结论实验1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_实验2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1Ba(NO3)2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体_假设一成立(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图所示。图0实验1中溶液pH变小的原因是_；V
9、1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示)_。(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者_(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。28(1)无明显现象有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)(3)实验1：作为参照实验实验3：将纯净的SO2气体缓慢通入未经脱O2处理的25 mL 0.1 molL1BaCl2溶液中若有白色沉
10、淀，表明假设二成立，否则不成立(4)小于反应的离子方程式表明，足量的O2和NO分别氧化相同的H2SO3，生成H的物质的量前者多于后者(本题部分小题属于开放性试题，合理答案均可)解析 (1)实验结论中是假设一成立即溶液中的NO氧化了通入的SO2，实验1中用的是不含氧气的氯化钡溶液，没有NO，则不会把SO2氧化为SO，故无明显现象；而实验2中用的是硝酸钡溶液，含有的NO把SO2氧化为SO，从而生成硫酸钡白色沉淀。(2)实验1中pH变小是因为SO2溶于水生成的弱酸H2SO3电离出H，实验2中SO2被氧化为硫酸，为强酸，离子方程式为3SO22H2O2NO=3SO4H2NO。(3)用不含氧气和含有氧气的
11、氯化钡溶液作对照实验，观察现象并得出结论。(4)氧气氧化H2SO3的离子方程式为O22H2SO3=2SO4H， NO氧化H2SO3的离子方程式为3H2SO32NO=3SOH2O2NO4H，根据离子方程式可知，分别氧化相同的H2SO3溶液生成的H物质的量前者多于后者，故前者pH小。27A4、B1、F4、H1、J42015北京卷 研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO占95%。写出CO2溶于水产生HCO的方程式：_。(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。图0写出钙化作用的离子方程式：_。同位素示踪法证实光合作
12、用释放出的O2只来自于H2O，用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：_(CH2O)xx18O2xH2O(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。图0滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol/L HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度_mol/L。(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量。结合方程式简述提取CO2的
13、原理：_。用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_。27. (1)CO2H2OH2CO3、H2CO3HHCO (2)Ca22HCO=CaCO3CO2H2OxCO22xHO(3)(4)a室：2H2O4e=O24H，H通过阳离子膜进入b室，发生反应：HCOH=CO2H2Oc室的反应：2H2O2e=H22OH，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH解析 (1)产生HCO是源于碳酸的第一步电离。(2)根据反应物是HCO，生成物是CaCO3和CO2，可写出相应的反应方程式。(3)注意酸化的试剂要用硫酸，一定不能用盐酸，HCl会挥发出来影响后续的
14、滴定；由该滴定过程转化的关系式CO2HCOHCl得：n(CO2)xy103mol ，所以c(CO2) mol/L。6B12015江苏卷 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO6B解析 使酚酞变红的溶液显碱性，Al3与OH会生成Al(OH)3沉淀，不可共存，A项错误；c(OH)1013 mol/L，即pH1，显酸性，与给出的四种离子可以共存，B项正确；与
15、Al反应放出H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若为酸性，NO 在酸性环境中会氧化Fe2，若为碱性，OH与Fe2会生成Fe(OH)2沉淀， C项错误；水的电离受到抑制， 可能是外加酸或碱引起的，若为酸，则H与AlO 、CO均会发生反应，不可共存，D项错误。9B12015江苏卷 下列指定反应的离子方程式正确的是()A氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O9D解析 Cl2溶于水为可逆反应，且生成的HC
16、lO为弱电解质，不可拆开，A项错误；CO水解为可逆反应，B项错误；酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2的正确离子方程式为IO5I6H=3I23H2O，C项错误；HCO与OH反应生成CO，CO与Ba2不能大量共存，NaHCO3少量，设为1 mol，则离子方程式为HCOOHBa2=BaCO3H2O，D项正确。20F2、B1、G1、H52015江苏卷 烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1NO(g)O2(g)
17、=NO2(g)H58.2 kJmol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1(1)反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。(2)室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)n(NO)的变化见图。图0当n(O3)n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是_。(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO将NO2转化为NO，其离子方程
18、式为_。(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO)_用c(SO)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_。20(1)317.3(2)O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)SO2与O3的反应速率慢(3)SO2NO22OH=SO2NOH2O(4)c(SO)CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO的浓度增大，加快SO与NO2的反应速率解析 (1)根据盖斯定律，依据“第(1)式第(2)式2”得所求反应，H200.9 kJmol158.2 kJmol12317.3 kJmo
19、l1。(2)O3具有强氧化性，可以将NO2中的N氧化至更高价态，如N2O5。从图看，随着O3比例的增加，SO2的物质的量不发生变化，而NO2显著增加，说明O3与NO迅速反应，而SO2与O3的反应速率很慢。(3)由题中信息知，SO被NO2氧化生成SO，NO2被还原为NO ，根据S、N的得失电子守恒配平反应，因为反应在pH约为8时进行，故需要用OH平衡电荷。(4)CaSO3、CaSO4的溶度积常数表达式分别为Ksp(CaSO3)c(Ca2)c(SO)，Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)，达到平衡的溶液中对两种沉淀来说Ca2浓度相等，则有，所以c(SO)c(SO)。转化过程中的反应方程式为C
20、aSO3Na2SO4=CaSO4Na2SO3，当SO增多时，可以与NO2发生氧化还原反应，从而加快了NO2的吸收速率。28B1、B3、F4、J42015全国卷 二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_(填标号)。a水 b碱石灰c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用如图装
21、置可以测定混合气中ClO2的含量：图0.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中； .用0.100 0 molL1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I22S2O=2IS4O)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中ClO2的质量为_g。(4)用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚
22、氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾c盐酸 d硫酸亚铁28(1)21(2)NH4Cl2HCl3H2NCl3Cl、OHc(3)2ClO210I8H=5I24H2O2Cl吸收残余的二氧化氯气体(避免碘的逸出)淀粉溶液溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.027 00(4)d解析 (1)根据反应前后KClO3、Na2SO3中氯和硫元素的化合价变化和氧化还原反应中升降价数相等，反应中KClO3、Na2SO3分别作氧化剂和还原剂，二者的物质的量比为21。(2)根据图示可知电解时NH4Cl与盐酸反应生成H2和NCl3，根据化合价变化可写出化学方程式为
23、NH4Cl2HCl3H2NCl3。NaClO2与NCl3在溶液中发生氧化还原反应，即6NaClO2NCl33H2O=6ClO2NH33NaCl3NaOH，即X中含有的阴离子是Cl和OH。可用浓硫酸吸收NH3，其他物质均能与ClO2反应。(3)在酸性条件下ClO2将I氧化为单质I2，同时本身被还原成Cl。玻璃液封装置能吸收残余的ClO2气体，且能避免碘蒸气逸出。可用淀粉溶液作指示剂，I2遇淀粉溶液呈蓝色，当I2恰好完全反应时，溶液中蓝色褪去，且保持30 s内溶液颜色不再发生变化。根据和中化学方程式可得到关系式2ClO25I210Na2S2O3，结合滴定中消耗0.100 0 molL1Na2S2O
24、3溶液20.00 mL，可求出ClO2的质量为0.027 00 g。(4)亚氯酸盐具有氧化性，宜用FeSO4除去。KI和盐酸与其反应分别生成I2和Cl2，不符合饮用水的标准。29B1、B2、F42015山东卷 利用 LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液 。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。图0(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：图0Co(OH)3溶解还
25、原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。29(1)LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co33H2O，2Co3SOH2O=2Co2SO2H3Co3O4解析 (1)B极产生H2，根据反应：2H2e=H2，说明B极为阴极，随着电解进行，溶液中c(H)减小、c(OH)增大，B极区生成LiOH，则B极溶质为LiOH。A极为阳极，电解质溶液为LiCl溶液，电极反应为2Cl2e=Cl2
26、，在电解过程中Li向阴极附近移动，即向B极迁移。(2)Co(OH)3与H2SO4反应，Co3被Na2SO3还原，对应离子反应为2Co(OH)34HSO=SO2Co25H2O。在酸性条件下，加入NaClO3和O2，则Fe2被氧化成Fe3，故铁渣中铁元素为3价。n(CO2)1.344 L22.4 Lmol10.06 mol，根据原子守恒可知：CoC2O42CO2，n(CoC2O4)0.03 mol，则氧化物中m(Co)0.03 mol59 gmol11.77 g，则氧化物中m(O)2.41 g1.77 g0.64 g，故n(O)0.64 g16 gmol10.04 mol，则n(Co)n(O)0.
27、03 mol0.04 mol，则氧化物为Co3O4。11A4、B1、C3、F1、F32015四川卷 为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。图0活化硫铁矿还原Fe3的主要反应为FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：(1)第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。(2)检验第步中Fe3是否完全还原，应选择_(填字母编号)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，
28、然后在第步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。(4)FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ，101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。(5)FeSO4在一定条件下制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总
29、反应为4LiFeS2=Fe2Li2S，正极反应式是_。(6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。11(1)Fe2O36H=2Fe33H2O(2)C(3)Fe2被氧化为Fe3，Fe3水解产生H(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(5)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2(6)0.011 8ab0.646c或解析 (1)碱性氧
30、化物(Fe2O3)与酸(H2SO4)反应生成盐Fe2(SO4)3和水。(2)Fe3的检验应选择KSCN溶液，C项正确；A、B项均为检验Fe2溶液所需的试剂。(3)调节溶液pH时，FeCO3生成Fe2，然后通入氧气：4Fe2O24H=4Fe32H2O，Fe3水解溶液显酸性，Fe3在pH为3.4左右完全沉淀，故溶液pH减小。(4)将所给热化学方程式依次标号为、，根据盖斯定律：4得4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol。(5)正极发生还原反应：由方程式知FeS2(Fe显2价)Fe(Fe显0价)、FeS2(S显1价)Li2S(S显2价)，知正极反应式为Fe
31、S24e4Li=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(6)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2SO4，根据化学方程式Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O和FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4知1 mol Fe2O3生成FeSO4实际消耗 mol H2SO4，根据化学方程式FeCO3H2SO4=FeSO4H2OCO2知1 mol FeCO3生成FeSO4消耗1 mol H2SO4，根据两个反应消耗的硫酸之和为a kgb%可计算加入FeCO3的量，即：a kgb%c kg50%96%98 kgkmol1160 kgkmol1x kg9
32、8 kgkmol1116 kgkmol1，解得x0.011 8ab0.646c。27B1 B2 C2 C52015浙江卷 .请回答：(1)H2O2的电子式：_。(2)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式：_。(4)完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状
33、况)的H2。请推测并回答：(1)甲的化学式：_。(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式：_。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式：_。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式：_。(5)某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由：_。27.(1) (2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(
34、4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制备过程不合理，因为盐酸易挥发，H2中混有HCl，导致产物中有NaCl；验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生H2；没有考虑混入的NaCl解析 .(1)H2O2中两个O原子之间有一对共用电子对，电子式为。(2)Mg与CO2反应生成MgO和C。(3)AgCl与Br反应，生成更溶难的AgBr沉淀。(4)Mn由7价降为2价，C由3价升至4价，根据得失电子守恒确定出MnO和C2O前的
35、化学计量数，再根据电荷守恒知，反应前需要补充H，最后由元素守恒知，产物中有H2O生成。.(2)NaH与AlCl3反应生成NaAlH4，由元素守恒知，NaH与AlCl3以物质的量之比41反应，同时有NaCl生成。(3)NaAlH4中的H为1价，H2O中的H为1价，发生归中反应生成H2，OH与Na和Al3分别结合后，Al(OH)3会被NaOH溶解生成NaAlO2。(4)NaH结合Fe2O3中的O原子后，生成铁和NaOH。 B2 氧化还原反应概念12B1、B2、C1、C2、D1、D42015山东卷 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2
36、OB向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析 稀HNO3具有强氧化性，加入具有还原性的Na2SO3溶液，则应发生氧化还原反应，A项错误；向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2则应生成HSO，B项错误；Al2(SO4)3溶液与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2，则Na2O2先与H2O反应，生成NaOH和O2，然后生成的
37、NaOH再与CuSO4反应得到Cu(OH)2沉淀，D项正确。 9B2、E3、F3、J22015广东卷 下列叙述和均正确并有因果关系的是()选项叙述叙述A1己醇的沸点比己烷的沸点高1己醇和己烷可通过蒸馏初步分离B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性DNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电9.A解析 1己醇和己烷互溶，1己醇的沸点比己烷的沸点高且相差较大，可以用蒸馏法分离，A项正确；原电池可将化学能转化为电能，发生的反应为自发进行的氧化还原反应，不需外接电源，B项错误；高锰酸钾有强氧化性，乙二酸与酸性高锰酸钾溶液反应体现了
38、其还原性而非酸性，C项错误；NaCl中含离子键，属于离子化合物，但其固体不能导电，D项错误。29B1、B2、F42015山东卷 利用 LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。(1)利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液 。B极区电解液为_溶液(填化学式)，阳极电极反应式为_，电解过程中Li向_电极迁移(填“A”或“B”)。图0(2)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下：图0Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_。铁渣中铁元素的化合价为_。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41 g，CO2体积为1.344 L(标准状况)，则钴氧化物的化学式为_。29(1)LiOH2Cl2e=Cl2B(2)2Co(OH)3SO4H=2Co2SO5H2O或Co(OH)33H=Co
