大学无机化学

1、|第四章 化学平衡本章总目标：1：了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2：掌握有关化学平衡的计算；3：熟悉有关化学平衡移动原理。各小节目标：第一节：化学平衡状态1：熟悉可逆反应达到平衡的特征反应体系中各种物质的生成速率分别等于其消耗的速率，各种物质的浓度将不再改变。2：了解平衡常数、平衡转化率这两个概念的意义。第二节：化学反应进行的方向学会运用标准平衡常数判断化学反应的方向： 时，反应向逆向进行。QK向正反应方向进行。 时体系达到平衡状态。QKQK第三节;标准平衡常数 与 的关系rmG1：掌握化学反应等温式( )，。

2、体 第七章 固体结构与性质 第一节 晶体与非晶体 无机化学多媒体电子教案无机化学多媒体电子教案 Date无机化学 7-1-1 晶体的特征 有一定的几何外形 食盐 石英 方解石 非晶体(无定形体)没有一定的几何外形 如玻璃、松香、石蜡 微晶体如碳黑 Date无机化学 有固定的熔点 即晶体在熔化时温度保持不变，直至 全部熔化后，温度才开始上升。 如 冰的熔点 0 。

3、精品课程 第十八章 氢和稀有气体 18-1 氢 1-1 氢在自然界的分布: 1. 氢是宇宙中最丰富的元素 地壳三界（大气、水、岩石）: 以化合物形式存在，原子百分比: 17%，仅次于 氧, 排第二位。 整个宇宙充满了氢: 是太阳大气的主要成份:原子百分比: 81.75% 是木星大气的主要成份: 原子百分比: 82% 2. 氢的同位素 (Isotopes of hydrogen 。

4、|第五章 原子结构和元素周期表本章总目标：1：了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形2：能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干元素的电子构型。3：掌握各类元素电子构型的特征4：了解电离势，电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。各小节目标：第一节：近代原子结构理论的确立学会讨论氢原子的玻尔行星模型 。213.6EeVn第二节：微观粒子运动的特殊性1：掌握微观粒子具有波粒二象性（ ） 。hPmv2：学习运用不确定原理（ ） 。2x第三节：核外电子运动状态的描述1：初步理解量子力学对核外电子运动状。

5、目录第13章氢和稀有气体13.1复习笔记13.2课后习题详解13.3名校考研真题详解第14章卤素14.1复习笔记14.2课后习题详解14.3名校考研真题详解第15章氧族元素15.1复习笔记15.2课后习题详解15.3名校考研真题详解第16章。

6、第5章 电化学与金属腐蚀 5.1原电池 一、组成和反应 1.化学能转化为电 能的装置 1 n能自发进行的反应才具有能量，即G Cl2> Fe3+> I2> Cu2+> Sn4+> Zn2+ 还原能力：Mn2+ < Cl-< Fe2+ < I- < Cu< Sn2+ 0 ， 这样 rG-nFE Cl2/Cl-=1.36 反应可。

7、目录绪论0.1复习笔记0.2课后习题详解0.3名校考研真题详解第1章原子结构与元素周期系1.1复习笔记1.2课后习题详解1.3名校考研真题详解第2章分子结构2.1复习笔记2.2课后习题详解2.3名校考研真题详解第3章晶体结构3.1复习笔记3。

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9、2010年山东青岛大学无机化学考研真题 一、选择题(共12题20分) 1.2分 理想溶液是指-() (A)溶质对溶剂分子间作用力没有明显影响 (B)溶解过程中几乎没有热效应 (C)溶解前后溶质和溶剂的体积没有变化 (D)以上三个性质 2.2分 1.17%的NaCl溶液产生的渗透压接。

10、2007-5-27 第一节 化学反应的方向 和吉布斯自由能变 无机化学多媒体子教案 第二章 化学反应的 方向、速率和限度 第一节 化学反应的方向 和吉布斯自由能变 Date无机化学 2007-5-27 2-1-1 化学反应的自发过程 2-1-1 化学反应的自发过程 自发过程 例如: 水总是自动地从高处向低处流， 铁在潮湿的空气中易生锈。 例如：欲使水从低处输送到高处，可借助 水。

11、氧化还原反应 9-1 9-1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念 氧化数 氧化还原反应的定义 定义定义 最初：把一种物质同氧化合的反应称为氧化 把含氧的物质失去氧的过程称为还原 后来：氧化过程实质上是失去电子的过程 还原过程实质上是得到电子的过程 氧化还原反应 有电子的得失或电子的重排发生的反应，反应前后某些原 子的带电状态发生变化，表现为某些元素氧化数的变化。有氧化数。

12、第四章 化学键与分子结构 1 在原子结构中，电子分布符合能量最 低原则。基态是原子最稳定状态。 但是自然界中却发现，绝大多数元素 不以原子形式存在，而以化合物形 式存在，并且的原子数总是符合一 定比例的结合 Na Cl ， H2 O ， 说明化合物中的元素之间，存在着内 在地关系；说明原子并非是最稳定 的状态。 2 同时注意到唯独稀有气体，总是以单 原子存在于自然界。 受此启发，191。

13、期末复习 2010.6.18. 1 一、酸碱质子理论一、酸碱质子理论 n酸溶液中凡能给出质子的物质 n碱溶液中凡能接受质子的物质 特点：具有共轭性、相对性 、广泛性、 没有盐的概念 第六章 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应 2 NH3H2O NH4+OH- pH HCl NH4Cl NaCl NaOH H2O 变大 变小变小 。

14、2019年浙江宁波大学无机化学考研真题一单项选择题每题2分，15题，共30分1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命，是因为它能够 A 吸收X射线 B 吸收紫外线 C 吸收CO2 D 吸收可见光2. 热稳定性正确的顺序是 A Na2CO3。

15、|第三章 化学反应速率总章目标：1：了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定2：了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念3：掌握浓度、温度及催化剂对反应温度的影响4：了解速率方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算5：初步了解活化能的概念及其于反应速度的关系。各小节目标：第一节：反应速率的定义1:掌握表示化学反应速率的两个概念。2：学会用平均速率和瞬时速率来表示化学反应速率。平均速率： 1 21crt瞬时速率:某一时刻的化学反应速率。 2第二节：反应速率与反应浓度的关系掌握反应级数的概念，学会建立简单的。

16、2007-5-27 第三节第三节 化学反应的限度 无机化学多媒体子教案 第二章 化学反应的 方向、速率和限度 第三节 化学反应的限度 Date1无机化学 2007-5-27 2-3-1 可逆反应与化学平衡 2-3-1 可逆反应与化学平衡 可逆反应和不可逆反应 不可逆反应反应物能全部转变为生成 物, 亦即能进行到底的反应 例如：HCl + NaOH NaCl + H2O 。

17、2016年四川轻化工大学无机化学考研真题一单项选择题每小题2分，20小题共40分1下列晶体中，熔化时需要破坏共价键的是。A.CO2B.KClC.CuD.SiC2BCl3键角120o中心原子采用哪种杂化形式A.sp3B.sp2C.SpD.ds。

18、无机化学，有机化学，物理化学，分析化学 无机化学 元素化学、无机合成化学、无机高分子化学、无机固体化学、配位化学（即络合物化学）、同位素化学、生物无机化学、金属有机化学、金属酶化学等。 有机化学 普通有机化学、有机合成化学、金属和非金属有机化学、物理有机化学、生物有机化学、有机分析化学。 物理化学 结构化学、热化学、化学热力学、化学动力学、电化学、溶液理论、界面化学、胶体化学、量子化学。