1、恢复到原温度，压力表的示数为，试求：（1）当W取值发生变化时，反应后压强P也发生变化，P的最大值（以表示）是_。（2）以W表示满足题设条件的a的取值范围_。(3)在题设条件下，W、a、P、之间必须满足函数系W=f(a、P)，写出该函数表达式：_。评卷人得分四、推断题24. 下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。熔融(580)AX+YGYF电解EBCFFDHAMMIJKLX试回答下列有关问题： M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。X的熔点为801，实际工业冶炼中常常加入一
2、定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。反应的化学方程式是_ _。反应的离子反应方程式是 。评卷人得分五、填空题25. CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：(1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯b玻璃棒c量筒d容量瓶(2)上述装置中，A是_，NaHCO3溶液可以吸收_。(3)上述装置中，B物质是_。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，
3、如果B物质失效，测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重浸泡溶解过滤残渣烘干冷却、称重恒重为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是_。a氯化钠溶液b稀醋酸c稀硫酸d正己烷(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出_，后溶出_。(6)上述测定实验中，连续_，说明样品已经恒重。26. 正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉
4、淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得。共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。共沉淀反应的化学方程式为 。高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290时已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。27. 碘被称为“智力元素”，科学合理地
5、补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如图所示。请回答下列问题：(1)碘是_(填颜色)固体物质，实验室常用_方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为_；阴极上观察到的实验现象是_。(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I。请设计
6、一个检验电解液中是否有I的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。实验方法实验现象及结论(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：步骤的操作名称是_，步骤的操作名称是_。步骤洗涤晶体的目的是_。第5页 共8页 第6页 共8页本卷由【金太阳作业网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案一、单项选择1.【答案】B2.【答案】A3.【答案】D【解析】蛋白质是有机物，附着在衣服上变质而发黄。其余三个选项都有一定的溶解性，能溶解掉。4.【答案】C【解析】 “白色污染”指废弃塑料
7、制品对环境造成的污染，这些塑料通常呈白色，故称“白色污染”。因此C项正确。5.【答案】C【解析】酯与油脂的水解是可逆反应，中和反应和复分解反应是对于无机物之间的反应而言6.【答案】B【解析】由于氨分子之间存在氢键，故其沸点比磷化氢的高；CO2是分子晶体，SiO2为原子晶体；丙烷不是直线型分子，而是锯齿型。7.【答案】C【解析】该有机物发生水解的结构是及，而且水解规律是“失啥得啥”， 补OH，O补H，NH补H。故C项不可能。8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】C【解析】考查氮及化合物的应用12.【答案】D【解析】阴离子所带的负电荷的浓度为：12molL1+21molL14m
8、olL1，阳离子所带的正电荷浓度为：12molL1，根据电荷守恒M应带两个单位正电荷，而Ba2+与SO42不共存，所以M为Mg2+。13.【答案】C【解析】14.【答案】B15.【答案】C【解析】由于苯中碳的含量比较高，所以苯燃烧时会带有浓的黑烟；烃只含碳、氢两种元素，因此硝基苯不属于烃；活性炭净化水主要是利用其吸附性，属于物理过程。16.【答案】C17.【答案】D【解析】氧化性Fe3I2S，首先发生氧化还原反应，最终相当于2FeCl3Na2S=2FeCl22NaClS，而后Na2S分别与FeCl2和AlCl3发生复分解反应和双水解反应生成FeS和Al(OH)3。18.【答案】B【解析】因为A
9、l3和Fe3与氨水反应生成的Al(OH)3、Fe(OH)3都不溶于氨水，故A不正确；I2和NH4Cl在加热时，I2升华而NH4Cl分解都转化为气体，故不能用加热法分离；因为粗锌中含有不活泼的杂质，锌与杂质、稀硫酸能形成原电池，加快锌与稀硫酸的反应，可更快得到氢气。纯锌与稀硫酸不能形成原电池，反应较慢；长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物的主要成分是由氯化铁水解得到的不溶于水的氢氧化铁和氧化铁。故实验方案A、C、D不合理，方案B合理。19.【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，若甲为Fe、X为Cl2，则乙为FeCl3，此时乙(FeCl3)与X(Cl2)不反应，C错。20.【答案】B
10、【解析】鱼腥味主要是胺类物质引起的，胺类物质水解显碱性，用水冲洗可以稀释胺类物质，加食醋可以中和胺类物质，故选项A正确；铁锈的主要成分是氧化铁，与酸反应是化学变化，但洗涤剂去油是憎水基亲油的结果，属于物理变化，故选项B错误；氨水、碳酸氢钠溶液显碱性，可以与甲酸反应，故选项C正确；某些有机物能够使蛋白质变性，选项D正确。二、实验题21.【答案】（1）漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。 含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了Cu(NH3)42+ 电离产生Cu2+。和Cu(NH3)4SO4H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4+OH向生成更多NH3的方向移动，抑制Cu(NH3)42+
