1、 本庄中学 代纪川 溶质的质量分数 溶液的配制 复 习 1、什么叫饱和溶液? 2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和 溶液? 在三支试管中各加入10mL水，然后分 别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜 。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 实验9-5 1 2 3 溶质的质量 = 溶液质量 溶液的溶质质量分数 溶质质量分数的意义： 表示一定量溶液中含有溶质的多少 溶液的质量溶质的质量溶剂的质量 在三支试管中各加入10mL水，然后
2、 分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸 铜。比较三种溶液的颜色。 管 号 溶液 色比 溶 量/g 溶 量/g 溶 液 量/g 溶 量 分数 1 2 3 浅 较深 深 10g 10g 10g 0.5g 1g 1.5g 10.5g 11g 11.5g 4.8% 9.1% 13% 实验96 溶 量 溶 量溶液中溶 量分数 10g 20g 90g 80 g 10% 20% 浓 度 计 算 例 题 例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数 例2、40g 2%的食盐溶液中含有 多少g 食盐和水？ 含食盐： 40 g 2% = 0.8 g 2g 20g =10% 解： 答：略
3、解： 答：略 含 水： 40 g 0.8g = 39.2 g 例3、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食 盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 例4、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 % 浓 度 计 算 例 题 解： 20g X10% 加水： 20g 2g 9.1% 加盐： 20g X10%2g 20g 2g 18.2% 饱和溶液的 溶质质量分数 溶解度 100g溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。 溶质质
4、量分数与溶解度的比较 例1、已知20食的溶解度36g， 求20食 和溶液的溶 量分数 。 解：20时食盐饱和溶液的溶质质量 分数为 =26.5% 36g 100g36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水 放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即 为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： 100% 26.5% 100g 36g 50g x 18g 50g18g 或 36g 100g36g 配置步骤：1
5、、计算 2、称量 3、溶解 例1： （溶质为固体）配制50g6%的食盐水 计算：需食盐：50 g 6% = 3 g 需水： 50 g 3 g= 47 g 称量：用天平称量 3 g食盐 用量筒量取47mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验仪器： 计算 称量 溶解 装瓶 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒 再见
