1、多万群众生命安全受 到灾害威胁，其中万人必须紧急避险 抗震救灾、众志成城 北京时间2008年5月12日14点28分，在四川 汶川（30.6N，103.3E）发生8级强烈地 震，并引发周边地质灾害。一方有难，八 方支援。截止到5月17日，全国各地支援灾 区捐款捐物总价值已超过60亿元人民币。 4.6 地质灾害（板书） 一.主要地质灾害 （火山.地震） .（滑坡.泥石流） 二.地质灾害的关联性 三.地质灾害的防御 【试题设计】 北京时间2008年5月12日14点28分，在四川汶川（ 30.6N，103.3E）发生8级强烈地震，并引发周边地 质灾害。据此回答1-6题。 1. 1.地震发生地区位于地震
2、发生地区位于 A.A.季风区和非季风过渡地带季风区和非季风过渡地带 B. B. 地势第二级阶梯和第三级阶地势第二级阶梯和第三级阶 梯过渡地带梯过渡地带 C.C.长江支流岷江与干流交汇处长江支流岷江与干流交汇处 D.D.亚欧板块内部的川西高原附亚欧板块内部的川西高原附 近近 2 2下列有关地震的叙述正确的是下列有关地震的叙述正确的是 A A等震线是指同一次地震烈度相同的点的连线等震线是指同一次地震烈度相同的点的连线 B B同一次地震，震中距不同的地方，烈度肯定不同同一次地震，震中距不同的地方，烈度肯定不同 C C震级增加两级，地震释放的能量增加震级增加两级，地震释放的能量增加6060倍倍 D D
3、震级相同的地震，震源越浅，震中的烈度越小震级相同的地震，震源越浅，震中的烈度越小 3 3此次地震给汶川以及周围地区重创，下列对于原因的分析中此次地震给汶川以及周围地区重创，下列对于原因的分析中 不正确的是不正确的是 A A地震震级大 地震震级大 B B地震发生时间在中午地震发生时间在中午 C C地震震中就在汶川县 地震震中就在汶川县 D D地震发生前没有一丝异常现地震发生前没有一丝异常现 象象 4 4地震发生时，下列采取的避震行动较为合理的是地震发生时，下列采取的避震行动较为合理的是 A A在室外可以躲在过街桥、立交桥上下在室外可以躲在过街桥、立交桥上下 B B在家里时，应立即从窗户或门跑出，
4、到开阔地在家里时，应立即从窗户或门跑出，到开阔地 带带 C C在室内时，应就近躲在床下或桌子下，并抓住在室内时，应就近躲在床下或桌子下，并抓住 桌腿等牢固的物体桌腿等牢固的物体 D D在室内时，应站在面积最大的房间的中间以避在室内时，应站在面积最大的房间的中间以避 免受到伤害免受到伤害 5. 5.该地震使震中附近河流沿岸多处发生滑坡崩塌，致使河流该地震使震中附近河流沿岸多处发生滑坡崩塌，致使河流 堵塞，其最大潜在威胁是堵塞，其最大潜在威胁是 A.A.滑坡体与河水一起形成泥石流滑坡体与河水一起形成泥石流 B.B.土坝堵塞河道，上游水位上涨，易诱发地震土坝堵塞河道，上游水位上涨，易诱发地震 C.C
5、.土坝不牢，跨坝后洪水飞泻直下，危及下游地区土坝不牢，跨坝后洪水飞泻直下，危及下游地区 D.D.多处堰塞湖拦水，致使下游地区干旱缺水多处堰塞湖拦水，致使下游地区干旱缺水 6 6下列叙述正确的是下列叙述正确的是 A A 震后灾区的光缆干线网和微波干线网讯中断，严重影响与灾区震后灾区的光缆干线网和微波干线网讯中断，严重影响与灾区 联系联系 B “B “时间就是生命时间就是生命” ”，救灾物质主要靠航空运输到达灾区，救灾物质主要靠航空运输到达灾区 C C 利用对灾区全天候航空拍摄，可以全时性指导救灾利用对灾区全天候航空拍摄，可以全时性指导救灾 D D 该地震会引发滑坡、泥石流、海啸等地质灾害该地震会
6、引发滑坡、泥石流、海啸等地质灾害 1.下列物质中属于纯净物的是( ) A.Na2CO310H2O B.水泥 C.纯净的盐酸 D.普通玻璃 3.下列物质有固定熔点的是（ ） A.水泥 B.玻璃 C.Na2OSiO2 D.水玻璃 2.下列叙述正确的是( ) A.酸均不能与酸性氧化物反应 B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸 C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同 D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 A BD C 第四章 非金属及其化合物 第一节第一节 无机非金属材料的主角无机非金属材料的主角 硅硅 第三课时第三课时 1要除去SiO2中混有的少量CaO杂质，最 适宜的试剂是 A纯碱溶液
7、 B盐酸 C硫酸 D苛性钠溶液 2在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅 反应的是 焦炭 纯碱 碳酸钙 氢氟酸 浓硝酸 烧碱溶液 氧化钙 氮气 A B C D 课堂小测 3将过量的CO2分别通入 CaCl2溶液； Na2SiO3溶液； Ca(OH)2溶液； 饱和 Na2CO3溶液。最终溶液中有白色沉淀析出 的是 A B C D 4、 高岭土是制造瓷器的主要原料，其组成 可以表示为Al2Si2Ox(OH)y。其中x、y的数 值分别是 A7、2 B5、4 C6、3 D3、6 5下列表述正确的是（ ） A人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材 料，主要成分是SiO2 B在医疗上碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C
8、用于现代通讯的光导纤维的主要成分是 高纯度的硅 D分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液Fe(OH) 3 胶体FeCl3 溶液 6.下列说法正确的是( ) A.二氧化硅溶于水显酸性 B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶 液)可以得到原硅酸. C.因为高温时,二氧化硅与碳酸钠反应放 出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强. D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何 酸 7用纯净的石英砂与烧碱溶液反应可以制 得水玻璃；将二氧化碳通入水玻璃中可制 得透明胶状物。请写出反应的化学方程式 及离子方程式。 最简单的硅酸盐是硅酸钠最简单的硅酸盐是硅酸钠（NaNa 2 2 SiOSiO 3 3 ）
9、，）， 其其水溶液水溶液俗称为水玻璃，俗称为水玻璃， 硅酸钠不能燃烧且不易受腐蚀， 可用作肥皂填料、木材防火剂等可用作肥皂填料、木材防火剂等 。 3.3.硅酸钠硅酸钠 （NaNa 2 2 SiOSiO 3 3 ） 关于硅酸盐说明： 1.除硅酸钾、硅酸钠、硅酸铵以外均难溶于水 2.硅酸钠是常见的可溶性硅酸盐之一，俗 称泡花碱；它的水溶液俗称水玻璃，是一 种粘合剂； 硅酸和二氧化硅的制备 ： 水玻璃可保存玻璃瓶中,但不能使用玻璃塞,要用橡胶塞 较强酸和可溶性硅酸盐反应制硅酸 2HCl + Na2SiO3 + H2O = H4SiO4+ 2NaCl H4SiO4 H2SiO3 SiO2 常温分解受热
10、分解 无无 机机 非非 金金 属属 材材 料料 硅硅 酸酸 盐盐 产产 品品 陶瓷陶瓷 水泥水泥 玻璃玻璃 五、硅酸盐工业 !怐脐倐倐怐怐倀怐鄐瀐攊厇蝎蝊砀2!鬠鴠!輐!1!鴐!騐鸐褀!谐!2鸐蠀稄偐奐倠偐偐倠偐倐塐倠偐倐塐”彐倐偐偐偐倐偐倐偐倐帐“倐怐怐恠怐 电化学电化学复习复习 一考试大纲： 1.理解原电池原理，初步了解化学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀 及一般防腐蚀方法。 2理解电解原理。了解铜的精炼、 镀铜、氯碱工业反应原理。 【复习重点】 原电池、电解原理及应用； 电极反应方程式书写 【难点】 电极反应及总反应方程式正确书写 过去高考题型回顾 ： 根据氧化还原反应书写电极反应式 根
11、据电子守恒计算电极产物的量 根据电极反应判断金属活动性强弱 电极种类和电极产物的判断 电化腐蚀基本原理的应用 判断电解池或原电池中电解质溶液的酸碱性 变化情况 加强对新科技电池的考查 实物图、图表类问题的分析 综合应用 历年命 题趋势 【知识概括】 一个反应：氧化还原反应 一个计算：得失电子守恒法解决电化学的相 关计算 两个转化：化学能和电能的相互转化 两个应用: 原电池原理应用、电解原理应用 三个条件：原电池、电解池的形成条件 四个池子：原电池、电解池、电镀池、 电解精炼池 一、原电池、电解池工作原理 1.原电池原理：通过自发氧化还原反应 把化学能转化为电能。 2.2.电解原理电解原理：连接
12、电源，使：连接电源，使电流电流通通 过电解质溶液在阴阳两极上过电解质溶液在阴阳两极上被迫被迫发发 生生非自发非自发氧化还原反应，从而把氧化还原反应，从而把电电 能能转化为转化为化学能化学能。 正极负极 CuZn H2SO4溶液 e e H + SO4 2 氧化反应: Zn-2e- = Zn2+ 还原反应: 2H+2e - = H2 原电池原电池 OH CC H2SO4溶液 阳极 阴极 + e e 电源 H + SO4 2 还原反应: 2H + +2e - = H2 氧化反应: 4OH- 4e - =O2+2H2O 电解池电解池 OH 原池解池 定 （能量 化） 化学能 成能的装 置。 将能 成
13、化学能 的装置。 形成 条件 活性不同两极 （燃料池极除外） 解溶液（有 性） 两极必插入解 溶液中（或两极相 靠）形成合回路 两极接直流源 （两极活性可相 同，也可不同） 解溶液（任意 ） 两极必插入 解溶液中形成合 回路 二、四池比较二、四池比较 极名称 极判断 极：活金属 正极：不活金属( 或能 的非金属等) 阳极：源正极相 阴极：源极相 极 反 得失 子 极： 生氧化反（失 子） 正极： 生原反（溶液 中的阳离子移向正极得 子） 阳极： 生氧化反（极 或溶液中的阴离子移向 阳极失子） 阴极： 生原反（溶液 中的阳离子移向阴极失 子） 子流向 极 正极极 阴极 ； 阳极 正极 二、四池比
14、较二、四池比较 池 型 解池 池 （用解原理 ） 的精 池 （用解原理 ） 装 置 特 征 阳极: 惰性 极Pt、Au、C (或活性极) 阴极:惰性、 活性极均可 解液：任意 阳极: 金 属(M) 阴极： 件 液：含 金属离子 (Mn+) 阳极: 粗( 含Zn、Fe、 Ni、Ag、Pt 、Au等 ) 阴极: 精 解液: CuSO4溶液 池型 （原理 ） 解池 池 （用解 原理） 的精池 （用解原理） 极 反 阳极: 易放 的阴离子首先 放（或极参 与反） 阴极: 易放 的阳离子首先 放 阳极： Mne-= Mn+ 阴极： Mn+ne- = M 阳极:Cu2e-= Cu2+ （Zn-2e- =
15、Zn2+ ， Fe-2e- = Fe2+等） 阴极:Cu2+2e- = Cu （Ag、Pt、Au以金属 沉 于阳极，成“阳极泥” ） 解 溶 液的 度 改不基本不 常见阴阳离子放电顺序 (离子浓度接近时) 阳离子放电（得电子）由难到易 K K + + Ca Ca2+ 2+ Na Na+ + Mg Mg2 2+ + Al Al3 3+ + ( (H H + + ) ) Zn Zn2+ 2+ Fe Fe2+ 2+ s sn n 2+ 2+ Pb Pb2+ 2+ ( (H H + +) ) CuCu2 2+ + Fe Fe3+ 3+ Hg Hg2 2+ + Ag Ag + + 阴离子放电放电（失电子
16、）由难到易由难到易: : F F - - ROROm m n n - - OHOH - - ClCl - - Br Br - - I I- - S S2 2 - - 例1：下列装置是不是原电池?若是， 指出正负极，并写出电极反应 MgAl 稀H2SO4 FeC H2O MgAl NaOH FeMg 稀HNO3 FeMg 浓HNO3 CuC AgNO3 AgC Cu(NO3)2 FeSi NaOH CuS O4 z n c u ZnSO 4 例2下列装置_为原电池， _为电解池，_为电镀池。 （1）在A中，Cu为_极，发生_反应 ，电极反应为 。Zn为_极，发生 _反应，电极反应为_ 。A中的实
17、验现象为 _。 （2）D中，Cu_为极，发生_反应， 电极反应为_。碳棒为 _为极，发生_反应，电极反应为 _。D中的实验现象为 _。 （3）在E中，Cu_为极，发生_反应 ，电极反应为 。碳棒为_为极，发 生_反应，电极反应为 。E中的实 验现象为 2 (1)右图的装置会出现什么现象？并完成 电极反应式和总反应式。 (2) 左边烧杯为_装置，右边烧 杯为_装置。当Zn减轻 0.65_ g时，左边烧杯的碳棒增重 _ g，右边烧杯的左边碳棒为_ 极，产生的气体为_ mol，右边烧杯 的右边碳棒为_极，在标状下产生的 气体为_ mL。 原电池应用原电池应用 1.。解题应用 （1）比较金属的活动性大
18、小 （2）判断金属腐蚀的快慢 电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化 学腐蚀有防腐措施的腐蚀 同一种金属的腐蚀: 强电解质弱电解质非电解 质 （3）判断反应速率 原电池反应速率大于化学反应速率 （4）设计电池 （1）比较金属的活动性大小 例1：有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线 联结起来浸入稀H2SO4中，B极产生气泡，将A 、D分别浸入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，将 Cu浸入B的盐溶液中，无明显变化，如果把铜浸 入C的盐溶液中，有金属C析出，据此判断它们 的活泼性由强到弱的顺序是（ B ） （A）、 （）、 （C）、 （）、 （2）判断金属腐蚀的快慢 例2：下列各装置中都盛有0.1
19、mol/L的NaCl溶 液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌 片，腐蚀速度由快到慢的正确顺序是 【思考题 】 下列装置中的纯锌棒都浸在相同浓 度的稀硫酸中，锌棒腐蚀速度从快到慢的顺序是 （ ） A B C D D D （3）判断反应速率 例：100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的 锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢 气的总量，可采用的方法是( ) A.加入适量的6 molL1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液 答案：B （4）设计电池 从理论上说，任何自发的氧化还原反 应均可设计成原电池 例：利用下述反应：2FeCl3 + Cu = 2
20、FeCl2 + CuCl2设计一个原电池装置。 画出装置图； 标明电极材料和电解质溶液； 写出电极反应式。 负极 正极 总反应式： 2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 1.金属腐蚀: (1)化学腐蚀 (2)电化腐蚀 a.析氢腐蚀 b.吸氧腐蚀 2.防护方法: (1)改变金属内部组织结构 (2)在金属表面覆盖保护 (3)电化学保护法(牺牲阳极的 阴极保护法) 2.。实际应用 3.制造新化学电源： 如太阳能电池、核电池、燃料电池、碱性 蓄电池、银-锌电池、浓差电池等） 原电池应用原电池应用 电解原理的应用 1 1、镀铜反应原理、镀铜反应原理 阳极阳极( (纯铜纯铜) )：Cu-2
21、eCu-2e=Cu=Cu2+ 2+， ， 阴极阴极( (镀件镀件) )：CuCu2+ 2+ + +2e2e=Cu=Cu， 电解液：电解液：可溶性铜盐溶液可溶性铜盐溶液， 如如CuSOCuSO 4 4 溶液溶液. . 2 2、氯碱工业反应原理氯碱工业反应原理 阳极：阳极：2Cl2Cl - -2e 2e=Cl=Cl 2 2 ， 阴极：阴极：2H2H + + +2e+2e=H=H 2 2 2NaCl+2H 2NaCl+2H 2 2 O=2NaOH+HO=2NaOH+H 2 2 +Cl+Cl 2 2 电解原理的应用 3 3、电解精炼反应原理电解精炼反应原理( (电解精炼铜电解精炼铜) ) 粗铜中含粗铜
22、中含ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、PtPt、AuAu等等 阳极阳极( (粗铜粗铜) )：Cu-2eCu-2e - - = = Cu Cu2+ 2+， ， （Zn-2eZn-2e - - = = Zn Zn2+ 2+， ， Fe-2eFe-2e - - = = Fe Fe2+ 2+， ，等）等） 阴极阴极( (精铜精铜) )： CuCu 2 2+ + +2e+2e - - = =CuCu 电解液：可溶性铜盐溶液，如电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSOCuSO 4 4 。 ZnZn2 2 、 、NiNi2 2 等 等 阳离子得电子能力小于阳离子得电子能力小于CuCu2+ 2+而留在电解质
23、而留在电解质溶溶 液中液中。金属活动顺序排在。金属活动顺序排在CuCu后的后的AgAg、PtPt、AuAu等失电子能力等失电子能力 小于小于CuCu，以金属单质沉积于阳极，成为以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥阳极泥”。 4 4. .铝的冶炼铝的冶炼 原电池、电解池的区分关键看是否有外接 电源；有外加电源的装置一定是电解池，无 外加电源的装置一定是原电池。 电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳 极材料和电解质溶液。 怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ 1.单池判断： 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为 原电池，其余都是在原电池带动下工
24、作的电解池；若 最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是 原电池，其余为电解池。 怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ 2.多池组合判断： 无外电源：一池为原电池，其余为电解池； 有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。 电解池 电镀池 NaCl溶液 硫酸溶液 原电池 课堂练习课堂练习 CuCu ZnZn C C CuCu FeFe FeFe粗粗CuCu CuSO4溶液 精精CuCu 精炼池 ABC D CuSO4溶液 电解池原电池 阴极 阳极 练习2、判断下列装置各属于什么池？ 正极 负极 如何
25、书写电极反应？ 规律：原电池或电解池的两电极反应式之 和即为总反应式， 写法：总反应式减去一电极反应式即为另 一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的 反应可用该方法解题并检验。 书写注意事项：一看电极材料；二看环境 介质；三看附加条件与信息 七、电极反应的书写七、电极反应的书写 书写步骤：书写步骤： （1 1 ）写出）写出燃烧反应正确的化学方程式燃烧反应正确的化学方程式； （2 2）根据）根据电解液电解液改写燃料电池总反应；改写燃料电池总反应； （3 3）写出）写出正极的正极的电极反应式电极反应式( (一般较简单一般较简单); ); （4 4）由燃料电池）由燃料电池总反应式减去正极总反应式减去正
26、极的电极反的电极反 应式得到负极的电极反应式。应式得到负极的电极反应式。 怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？怎样书写燃料电池的电极反应式和总反应式？ 已知已知, , CH4、O2、NaOH溶液组成的燃料电池 请写出其电极反应。 解： 燃烧总反应： CH4+2O2CO2+2H2O 燃料电池总反应： CH4+2OH-+2O2 CO3 2 -+3H2O 正极：2O2+4H2O+8e8OH- 负极：CH4+10OH-8eCO32-+7H2O 氢氧燃料电池 介池反： 2H2 + = 2H2O 酸性极 正极 中性 极 正极 碱性极 正极 2H 2 2 - 4e- = 4H+ O 2 2 + 2H 2
27、 2 O + 4e- = 4OH- 2H 2 2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 2 +4OH- - 4e- = 4H 2 2 O O2 2 + 2H 2 2 O + 4e-= 4OH- 如何书写可逆电池电极反应式？ 练习. 已知铅蓄电池充放电的电池反应式如下： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 试写出 放电时的正、负极, 充电时的阴、阳极的电极反应式。 放电时：负极：Pb-2e+SO42- =PbSO4 正极：PbO2+2e+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O 充电时：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO42- 阳极：PbS
28、O4+2H2O-2e=PbO2+SO42-+4H+ 电解计算电解计算电子守恒法电子守恒法 练习. 铂电极电解1LCu(NO3)2和KNO3混合 溶液,通电一段时间,两极均产生 11.2L(S.T.P)气体.求电解后溶液的pH. Cu2+得电子数+ H+得电子数= OH-失电子总数 n(Cu2+)2+0.52=0.54 n(Cu2+)=0.5mol Cu2+2H+ C(H+)=1mol/L pH=0 解析：阳极 4OH-4e- =2H2O+O2 阴极 Cu2+2e-=Cu 2H+2e-=H2 （2）写出电极反应：A中：_B中：_ C中：_ D中：_ （1）标出电源的正、负极，X为 _，Y为_.
29、模拟训练： 由电极 产物判 断电源 电极 ：4H42H ：4OH42HOO C：2H2H D：2Cl2Cl 分析电极、离 子移动方向,依 据放电规律， 判断产物。 如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液 的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y 为电源的电极，A、B中插入多孔的 惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2 ，通直流电一端时间后，A、B中液 面如图所示，请回答 ： (3)电解AlCl3溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是( ) (忽略表面皿阳极产生气体与溶液的反应) A B C D A 依据阴阳两极 得失电子守恒 ，以及铝元素 的性质特点， 结合图表分析 Al3+3Cl-3e-3OH-Al
30、(OH)3 如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液 的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y 为电源的电极，A、B中插入多孔的 惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2 ，通直流电一端时间后，A、B中液 面如图所示，请回答 ： 模拟训练： 如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液 的烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y 为电源的电极，A、B中插入多孔的 惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2 ，通直流电一端时间后，A、B中液 面如图所示，请回答 ： (4)电解AlCl3溶液时,若产生沉淀1.56g时, 将A极产生的气体在常温 下燃烧,生成液态水,放出8.574KJ热量,写出其燃烧热的热化学方程 式. 依据电路中
31、转 移电子相等 Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3 ：22 3H2 6e- 2Al(OH)3 热量 3mol 2*78g QKJ 0.03 mol 1.56g 8.54KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H=-285.8KJ/mol 模拟训练： （5）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开关K2 ，闭合开关K1，则电流指针_(是或否）偏转. 若偏转写出电极反应：A中：_ B中：_ . 负极（A）：2H24OH4e- =4H2O 正极（B）：O22H2O + 4e- = 4OH- 总反应： 2H2 O2 =2H2O 如图装置中,E为一只盛有AlCl3溶液 的
32、烧杯，C为铂棒、D为铁棒，X与Y 为电源的电极，A、B中插入多孔的 惰性电极。切断开关K1，闭合开关K2 ，通直流电一端时间后，A、B中液 面如图所示，请回答 ： 负氧正还( 升负降正) 电极产物 是否与电 解质溶液 发生反应 遵循电子转 移守恒、电 荷守恒、质 量守恒 模拟训练： 模拟训练： （6）若把A 学习目标： l1.了解金属的发展史 l2.掌握金属的共同的物理性质 l3.掌握合金的定义和用途 课 题 1 金 属 材 料 阅读课本P2的第一、二自然段，思考： 1、了解人类社会使用材料的历史？ 2、目前，产量居前三位的金属依次是 。 石器时代青铜器时代铁器时代铝的利用钛的利用 铁 铝 铜
33、 请根据这些物质的用途说出它们的性质？ 戒指 灯泡和电线高压锅 铜片铜丝 铁夹 自学指导： l司母戊鼎是中国目前 已发现的最重的青铜 器。司母戊鼎含铜 84.77、锡11.64 、铅27.9。充分显示 出商代青铜铸造业的 生产规模和技术水平 。 青铜器时代青铜器时代 l秦陵铜车马严格按真车马的制作 。 造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺精 湛，形体庞大，所以很多专家学者把它称 之为“青铜之冠”。 秦陵铜车马 铁耙 两汉时期 西汉 农具 铁器时代铁器时代 一架波音767大型飞 机约由70%的铝及其 合金构成。 20世纪，铝和 铝合金的应用 金属材料的发展史 l商朝，人们已开始使用青铜器 l春秋时
34、期，开始使用铁器 l100年前开始了铝的大规模使用 铁锄与铁犁 司母戊鼎铝窗 小鹰号航空母舰 我们的生活离不开金属 应用广泛的金属材料 金属材料 l建筑 l桥梁 l器械 l车辆、飞机、舰艇 l生活用具 l其它 纯金属 合 金 这些器具是由什么材料做成的？这些器具是由什么材料做成的？ 根据下面的图片，你能说出金属的用途吗？从中 你又可以总结出金属具有哪些物理性质？ 有金属光泽良好的导电性 良好的导热性 良好的延展性 （能拉成细丝） 延展性（展成薄片）能够弯曲 一、金属共有的物理性质 l常温下金属大都是固体（汞除外） l有金属光泽 l大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） l有延展性（可以拉成
35、细丝，可以展成薄片） 不同金属也有本身的特性 l不同金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度 等物理性质差别也较大。例如 l大多数金属都是银白色的，但铜却呈 ，金呈 。 l在常温下，大多数金属是固态，但汞是 。 紫红色 黄色 液态 物理性物理性比 性（以 的 性100 作准） 密度 (gcm-3 ） 熔点() 硬度（以金 石的硬度10作 准） 银 铜 金铝锌铁 铅 （优 ） 10099 746127177.9 （良） 金 铅 银 铜 铁 锌 铝 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （大 ） （小） 钨 铁 铜 金 银 铝 锡 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （高）（低 ） 铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 45 2.54 2.53 2.53 22.9 1.5 （大）（小） 讨论 ： 1.为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大。一般情况下，金属的
