1、河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学期中试卷（本试卷测试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A放热的反应，不必加热就能发生反应B化学反应一定有能量变化C化学反应中，吸热反应不一定需要加热也能发生D热化学反应方程式中，反映热的数值与反应物的物质的量的多少有关2下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （） A焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C焓变和
2、熵变都大于零的反应肯定是自发的D熵变小于零而焓变大于零的反应肯定是自发的3100mL浓度为2molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是 （）A.加入少量浓盐酸 C.加入适量蒸馏水 4. 下列关于化学电源的叙述错误的是（ ）A普通锌锰干电池中碳棒为正极B铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板C氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D碱性锌锰干电池单位质量输出的电能比普通锌锰干电池多5用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是（）A. NaCl B. CuSO4 C .AgNO3 D. Na2SO46. 在一处于平衡状态的反应
3、：X(g) + 3B(g) 2Z(g) Hz CB的转化率提高 DC的体积分数增加10某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）t4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t6At3时降低了温度 Bt5时增大了压强 Ct4t5时间内转化率最低 Dt2时加入了催化剂 11. (g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深 C.500左右比室温更有利于合成氨反应 D.高压条
4、件有利于合成氨反应 12化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJmol-1 ,Cl-Cl键的键能为243 kJmol-1 ，H-Cl键的键能为431 kJmol-1 ,则H2 (g ) + Cl2 (g ) = 2HCl(g ) 的反应热(H )等于（ ）A.-183 kJmol-1 B.183 kJmol-1 C.-862 kJmol-1 D.862 kJmol-113. 氢镍电池的总反应式是H2 + 2NiO(OH) Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是（ ）A
5、.电池放电时，镍元素被氧化 B.电池充电时，氢元素被还原C.电池放电时，镍元素被还原 D.电池充电时，H2在阴极生成14某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）15.在某密闭容器中，可逆反应:A（g）+B（g） xC（g）,符合下列图像（）所示关系。由此推断对图像（）的正确说法是（ ） AP3P4 , y轴表示A的百分含量BP3P4 , y轴表示B的百分含量CP3P4 , y轴表示混合气体的密度DP3P4 , y轴表示混合气体的平均相对分子质量16在容积为2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：mA(g)+nB(g)p
6、C(g)+qD(g)，经5min达到平衡，此时A减少a mol，B的平均反应速率为 molL1min1，C，D均增加a molL1，则mnpq为( )A1322 B1622 C1313 D311317. 一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（ ）A. 使用催化剂能改变平衡常数 B . 使用催化剂能改变反应速率C. 改变压强对反应速率没有影响 D . 降低压强能加大反应速率18.把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中，可能出现的现象是（ ）A碳棒上放出氯气 B碳棒上放出氧气 C铁钉锈蚀 D铁钉上放出氢气第二卷（共46分
7、）二：填空题。（共四大题，38分）19（4分）（1）在101kPa时，H222O。 放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧的热化学方程式为_ _。（2）L-1 H2SO4溶液与L-1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为 。20（13分）按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要连接，则连接后的装置叫。电极反应式：锌极： ；铜极： 。（2）在B图中，使a极析出铜，则b析出： 。加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式，a极： b极：。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的H+ （升高、降低、不变），加入一定量的
8、， 溶液能恢复至与电解前完全一致。21（6分）某反应A+B C在任意时刻的正、逆反应速率都可用v（正）、v（逆）表示，：v（正）k1c（A） c（B） v（逆）=k2c（C）,其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c（A）、c（B）、c（C）分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度。上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为 。在300K时，开始反应的A、B的浓度均为0.1mol/L,达平衡时B的转化率为50，则k1、k2之间的关系是 。升高温度k1、k2的变化是 ，k1/k2增大，说明正反应是 （填“放热”或 “吸热”）反应。 22（15分）一定温度下，将3 mol A气体和1 mol
9、 B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) xC(g) 请填写下列空白：（1）若容器体积固定为2 L，反应2 min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。2 min内，A的平均反应速率为_；x = _。若反应经4 min达到平衡，平衡时C的浓度_ 0.8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。平衡混合物中，C的体积分数为22%，则B的转化率是_。改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为：（分别用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)
10、的关系式表示）_；_。 若要是反应开始时反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原平衡相同，则起始时C的物质的量n(C)的取值范围是 。（2）若维持容器压强不变达到平衡时C的体积分数_22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_ mol A气体和 mol B气体。三、计算题（本题包括1小题，共8分）23有一硝酸盐晶体，分子式为M(NO3)xnH2O，经测定其摩尔质量为242 g / mol。取1.21 g此晶体溶于水，配制成100 mL溶液。 将其置于电解池中用惰性材料为电极进行电解。经测定，当有0.01
11、mol电子通过电极时，溶液中全部金属离子恰好在阴极上析出，电极增重0.32 g。(1) 1.21 g此盐晶体的物质的量是多少？x值是多少？(2) 求M的相对原子质量和n值。河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学期中试卷答题卡（本试卷测试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号12345678910答案题号1112131415161718答案第二卷（共46分）二：填空题。（共四大题，38分）19（4分）（1）_ _。（2分）（2） 。
12、（2分）20（13分）（1）。（1分） ；（2分） 。（2分）（2） 。（1分） 。（1分） （2分）； （2分）。 ，（1分） （1分），21（6分）座号 。（2分） 。（2分） ，（1分） 。（1分） 22（15分）（1）_ _；（2分）x = _。（2分）_ _。（2分）_。（2分）_（1分）_（1分）。 。（2分）（2）_。（1分）_，（1分） 。（1分）三、计算题（本题包括1小题，共8分）23.河南省淮阳中学2010-2011学年（上）高二化学期中试卷答案参考（本试卷测试时间90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 Cu: 64 Mg: 24 Al: 27一：选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）题号12345678910答案AABBDDBABD题号1112131415161718答案DAACDABC第二卷（共46分）二：填空题。（共四大题，38分）19（4分）（1） Hmol-1。（2分）（2） Hmol-1。（2分）20（13分）（1）原电池。（1分）Zn2e- +Zn2
