1、第三单元 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理一、教学目标变化观念与平衡思想认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。证据推理与模型认知通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质，掌握盐溶液呈现酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。二、教学重难点盐类水解的原理以及水解方程式的书写三、教学过程【课程引入】明矾KA1(SO4)212H2O和纯碱(Na2CO3)是生活中常见的两种盐。明矾溶于水后产生具有吸附作用的氢氧化铝胶体，故常被用作净水剂。纯碱的水溶液具有较强的碱性，故常用于洗涤油污物品。为什么明矾和纯碱溶于水之后能发挥这样的作用呢？
2、从组成看，Na2CO3、NaHCO3都是盐，为什么其水溶液均显碱性？为什么铵盐(如NH4Cl等)用作化肥时不能与碱性物质混合使用？【新知讲解】（一）盐溶液的酸碱性【实验探究】（1）根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类填空。（2）请选择合适的实验方法测定下列溶液的酸碱性，并将结果记录在表中。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClCH3COONaAlCl3盐的类型溶液的酸碱性实验方法：【思考讨论】盐的类型与盐溶液酸碱性之间有什么关系呢？1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系盐溶液NaClNa2CO3CH3COONaNH4ClAlCl3盐的类型强酸强碱盐强碱弱酸盐
3、强酸弱碱盐溶液的酸碱性中性碱性酸性【批判性思维】从微观上看，溶液的酸碱性取决于溶液中哪些微粒浓度的变化？为什么不同类型的盐溶于水后，溶液的酸碱性会有差异？2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析(1)强碱弱酸盐 以CH3COONa溶液为例 【讲解】溶质醋酸钠为强电解质，在水中完全电离，而溶剂水是弱电解质，部分电离。醋酸钠电离出的醋酸根离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸，造成氢离子浓度减小，水的电离平衡正向移动，溶液中的氢氧根离子浓度增大，c(OH-)c(H+)，因此醋酸钠溶液显碱性。【结论】强碱弱酸盐电离产生的弱酸的酸根阴离子与水电离产生的氢离子(H+)结合生成弱酸，导致溶液中c(OH-)c(H
4、+)，溶液呈碱性。(2)强酸弱碱盐 以NH4Cl溶液为例【结论】强酸弱碱盐电离产生的弱碱的金属阳离子(或铵根离子)与水电离产生的氢氧根离子(OH-)结合生成弱碱，导致溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈酸性。(3)强酸强碱盐 以NaCl溶液为例【结论】强酸强碱盐电离产生的离子不能与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，溶液中c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性。（二）盐类的水解1.概念盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H或OH结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。2.实质盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离。盐类的水解平衡可表示为：盐+水酸+碱注意：盐类的水解反应可以看成酸碱中和反应的
5、逆过程，我们可以根据生成盐的酸和碱的相对强弱，来判断盐溶液的酸碱性。 3.特点(1)盐类的水解反应是一个可逆过程，水解反应和中和反应处于动态平衡。(2)水解反应为吸热反应。(3)水解反应是微弱的，即水解进行的程度很小。【思考讨论】不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，有什么规律呢？盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl4.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。谁强显谁性当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反
6、之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。都强显中性强酸强碱盐不水解，显中性。【过渡】为了表示盐类水解的过程，我们通常用盐类水解的方程式来表示。在书写盐类水解的方程式时要注意以下问题：5.盐类水解方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接。例如CH3COONa水解的化学方程式为：CH3COONa + H2OCH3COOH + NaOH离子方程式为：CH3COO- + H2OCH3COOH + OH-(2)多元弱酸的酸根水解是分步进行的，第一步水解程度要远大于第二步水解程度。如CO水解方程式为COH2OHCOOHHCOH2OH2CO3OH(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写到底
7、Al33H2OAl(OH)33H。(4)由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“”或“”符号。【学以致用】1.推测NH4NO3溶液和NaClO溶液的酸碱性，说出你的理由，并写出上述盐发生水解反应的化学方程式和离子方程式。分析：NH4NO3溶液电离出弱碱阳离子NH4+，NH4+水解时结合水电离的氢离子，生成弱电解质NH3H2O，促使水的电离平衡向右移动，c(H)c(OH) ，因此溶液显酸性，化学方程式、离子方程式分别为：NH4NO3H2ONH3H2OHNO3NH4+H2ONH3H2OHNaClO溶液电离出弱酸的酸根离子ClO-，ClO-结合水电离产生的氢
8、离子生成弱电解质HClO，水的电离平衡向右移动，c(H)小于c(OH) ，因此溶液显碱性，化学方程式、离子方程式分别为：NaClOH2OHClONaOH ClOH2OHClOOH 2.实验测得常温下NaHCO3溶液的pH7，请从电离和水解两方面分析NaHCO3溶液显碱性的原因。分析：NaHCO3电离出的HCO3-既可以水解又可以电离，其水解生成弱电解质碳酸同时使溶液碱性增强；而HCO3-电离时产生氢离子，使溶液酸性增强， HCO3-的水解程度电离程度，因此NaHCO3溶液的pH7。【典型例题】例1.下列有关盐类水解的叙述正确的是()A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐B含有弱酸根离子的
9、盐的水溶液一定呈碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性解析：如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，A错误；含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性，如NaHSO3溶液呈酸性，B错误；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如NaHSO4溶液呈酸性，D错误。答案：C例2下列盐溶液：KNO3CuSO4K2CO3FeCl3K2SO4NaClONH4ClAgNO3呈酸性的是 (填序号，下同)，呈碱性的是 ，呈中性的是 。解析：KNO3、K2SO4为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuSO4、FeCl3、NH4Cl、 A
10、gNO3为强酸弱碱盐，溶液中呈酸性；K2CO3、NaClO为强碱弱酸盐，溶液呈碱性。答案： ； ； 例3在常温下，纯水中存在电离平衡H2OHOH，若要使水的电离程度增大，并使c(H)增大，应加入的物质是()A.NaHSO4 B.KAl（SO4）2 C.NaHCO3 D.CH3COONa解析：NaHCO3溶液、CH3COONa溶液均呈碱性，使溶液中c(H)减小，不符合题意；NaHSO4电离出的H抑制了水的电离；KAl（SO4）2电离出的Al3结合水电离出的OH，能促进水的电离，使溶液中c(H)增大。答案：B例4下列离子方程式属于盐类的水解且书写正确的是()AMgCl2溶液：Mg22H2OMg(OH)22HBNaHCO3溶液：HCOH2OH2CO3OHCNa2SO3溶液：SO2H2OH2SO32OHDKCN溶液：CNH2O=HCNOH解析：A项Mg(OH)2不应标“”；C项SO应分步水解；D项应用“”。答案：B四、课堂小结五、板书设计（一）盐溶液的酸碱性1.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系2.盐溶液呈现酸碱性的原因分析（二）盐类的水解1.概念2.实质：盐+水酸+碱3.特点：可逆、吸热、微弱4.盐类水解的规律有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性。5.盐类水解方程式的书写 8 / 8
