1、第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解 教材分析盐类水解平衡涉及的知识面较宽、综合性较强，是继化学平衡，弱酸、弱碱平衡，水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，因此，本节的教学与前面的教学有着密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及氢氧化铁胶体的制备等。所以本节教材具有很强的理论指导意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。 学情分析在此之前，学生已经学习了化学平衡移动原理，以及弱电解质的电离平衡和
2、水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。 学习目标(1)理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。(2)了解盐溶液呈酸碱性的原因，理解盐类水解的概念和实质。(3)掌握盐溶液呈酸碱性的一般规律，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 教学重难点盐类水解的本质及规律。 教学过程一、导入新课【创设情境】生活中常用的盐类物质除NaCl外，还有C5H6NO4Na(谷氨酸钠，味精的主要成分)和Na2CO3、NaHCO3等。N
3、aCl和C5H6NO4Na主要用于食品调味，而Na2CO3和 NaHCO3被视作“碱”，用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫纯碱呢？【学生回答】因为Na2CO3和 NaHCO3的水溶液呈碱性。【复习提问】溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？【学生回答】酸性：c(H+)c(OH-)；中性：c(H+)=c(OH-)；碱性：c(H+)c(OH-)。【过渡】为什么Na2CO3和 NaHCO3的水溶液呈碱性呢？这是我们这节课要探讨的问题。二、讲授新课教学环节一：探究盐溶液的酸碱性【实验探究】用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性，并填写下表。步骤：1.用镊子
4、取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上；2.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上；3.与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性盐类型【交流研讨1】盐溶液的酸碱性有规律可循吗？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系？【师生互动1】强碱弱酸盐显碱性，强酸弱碱盐显酸性，强酸强碱盐显中性。即谁强显谁性，同强显中性。(设计意图：以厨房中常见的调味品、纯碱和小苏打为例引入课题，增强了趣味性，可以激发学生的学习兴趣，同时设置疑问“明明是盐，为什么叫纯碱呢？”来激发学生的学习热情。在实验探究的过程中，
5、逐层递进地设置讨论题目，可以引导学生一步步认识到不同类型的盐溶液的酸碱性不同，从而进一步认识到盐类水解的事实。)【交流研讨2】根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式以CH3COONa为例，分析它为什么显碱性。【师生互动2】CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)溶液中的粒子Na+、H+、CH3COO、OH、CH3C
6、OOH、H2O NH4+、H+、OH、Cl、NH3H2O、H2O Na+、H+、OH、Cl、H2O 有无弱电解质生成有有无相关化学方程式H2OH+OHCH3COO+H+CH3COOH H2OH+OHNH4+OHNH3H2O H2OH+OHNaCl=Na+Cl醋酸钠溶液显碱性的原因：【交流研讨3】1.什么是盐类的水解？2.从水解这一性质比较不同的盐溶液。3.盐类水解的实质是什么？4.盐类水解的特点是什么？【师生互动3】1.盐类的水解：在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质(弱酸、弱碱)的反应。盐类水解的原理+盐 弱酸阴离子 或 弱碱阳离子H2O
7、H+ + OH 弱酸 弱碱 c(OH-)c(H+) c(OH-)c(OH-)的措施是(D)A.向纯水中加入几滴稀盐酸B.将水加热煮沸C.向水中加入碳酸钠D.向水中加入氯化铵(设计意图：以探究CH3COONa溶液为什么显碱性为例，首先通过设置逐层递进的问题，引导学生分析、归纳盐类水解的过程和实质，其次通过进一步地思考与交流，分析盐类水解的特点、规律和书写水解方程式需要注意的问题，完善学生对盐类水解的认识和理解，最后通过讨论题和检测题落实学生对盐类水解知识的掌握。)三、课堂小结1.探究盐溶液的酸碱性2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因定义实质特点规律盐类水解方程式的书写3.盐类的水解 板书设计第三节 盐类的水解第1课时 盐类的水解定义实质特点规律盐类水解方程式的书写 强酸强碱盐不水解盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐 水解 教学反思本节课通过交流研讨、实验探究的方法，培养了学生的实验能力和合作交流的能力，并且给学生提供了展示自我的机会。因为学生自主探究的内容较多，这就要求教师在授课中必须要做到精心组织并及时调控。
