1、第三节 盐类的水解（第1课时）第三章 水溶液中的离子反应与平衡一、导入新课C C5 5H H8 8NONO4 4Na Na NaClNaClNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3“ “碱碱” ”? ?Na2CO3 NaHCO3溶液呈碱性一、导入新课溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)有什么关系？酸性： c(H+) c(OH-)中性： c(H+) = c(OH-)碱性： c(H+) c(OH-)复习回顾复习回顾? ?NaNa2 2COCO3 3、 NaHCO NaHCO3 3溶液呈碱性溶液呈碱性二、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号123456盐溶液CH3
2、COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性【步骤】 用镊子取出6片pH试纸，分别放在玻璃片上； 用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上； 与标准比色卡进行对照，记下酸碱性，并将其填在表中。实验实验 探究探究二、探究盐溶液的酸碱性用pH试纸测定下列盐溶液的酸碱性:编号123456盐溶液CH3COONaNa2CO3NH4ClAlCl3NaClNa2SO4酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性实验实验 探究探究谁强显谁性，同强显中性盐溶液的酸碱性有无规律可循呢？与生成该盐的酸和碱的强弱之间有什么关系?三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考思考 交流交流 根
3、据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CHCH3 3COONaCOONa溶液为什么显碱性?(1)CH3COONa溶液中存在哪些电离过程？有哪些离子？(2)电离出的离子间是否会发生离子反应？若能试着用离子方程式表示这一反应的过程。 (3)结果对水的电离平衡有何影响？对溶液的酸碱性有何影响？思考思考 交流交流三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因CH3COONa = CH3COO-
4、 + Na+ 分析CH3COONa水溶液中的有关变化 H2O H+ + OH- CH3COOH+c(OH-)c(H+)CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH三、盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考思考 交流交流 根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用进行比较、分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。CH3COONa溶液NH4Cl溶液NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相对大小溶液中的粒子有无弱电解质生成相关化学方程式c(H+) c(OH-)c(H+) c(OH-)Na+ H+ CH3COO- OH
5、- CH3COOH H2ONH4+ H+ OH- Cl- NH3H2O H2OH2O H+ + OH-CH3COO H+ CH3COOHH2O H+ + OH-NH4+ + OH- NH3H2ONa+ H+ Cl- OH- H2ONaCl=Na+ + Cl-有无c(H+) c(OH-)有四、盐类的水解在溶液中，盐电离出来的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质（弱酸、弱碱）的反应。1.定义：思考思考 交流交流什么是盐类的水解？哪些盐会水解?盐类水解的本质？盐类水解的特点是什么？四、盐类的水解盐H2O弱酸阴离子或弱碱阳离子H+ + OH-弱酸弱碱盐溶液呈碱性盐溶液呈酸
6、性C(OH-)C(H+ )C(H+ ) C(OH-) 盐类的水解的原理四、盐类的水解各类盐溶液性质比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐Na2CO3强酸弱碱盐AlCl3强酸强碱盐NaCl CO32-能能不能Al3+无促进水的电离促进水的电离无碱性酸性中性交流交流 研讨研讨四、盐类的水解2.实质： 盐与水反应生成弱电解质，促进水的电离 3.特点 ：微弱可逆吸热四、盐类的水解 弱酸弱碱盐能否水解？若能水解，弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如何确定？说明理由。交流交流 研讨研讨弱酸弱碱盐能水解，其溶液的酸碱性由弱酸根和弱碱根水解程度的相对强弱来决定。四、盐类的水解4.水解
7、的规律： 有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性，都弱都水解，越弱越水解。Na2CO3溶液显碱性，是如何水解的？CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-思考思考 交流交流四、盐类的水解书写盐类水解方程式时需要注意： 一般盐类水解程度很小，要用“ ”号连接， 不标“”或“”。 多元弱酸盐的水解分步写，以第一步为主；多元弱碱阳离子的水解一步写完。 能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用“ ”并且要标“”和“”。 四、盐类的水解盐的水解也是离子反应，在认识水解反应原理的基础上，你对复分解类离子反应发生的条件有无新的认识？生成沉淀、气体、弱电解质（弱酸、弱碱和水）思考思考 交流交流五、课堂小结一、探究盐溶液的酸碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因三、盐类的水解定义实质特点规律方程式的书写六、课堂练习1.有关盐类的水解，下列叙述正确的是（ ） A. 盐的电离平衡被破坏 B. 水的电离平衡被破坏 C. 没有中和反应发生 D. 溶液的pH值一定变大B六、课堂练习2.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c (H+)c(OH-)的措施（ ） A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵D敬请各位老师提出宝贵意见！
