1、盐类的水解 （第1课时） 高中化学选择性必修1第三章第三单元1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为
2、什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式 【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系1.盐溶液的酸碱性【活动设计】【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。盐溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性1.测试溶液酸碱性的方法酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法2.通过pH计测得不同盐溶液的pH3.测试结果盐溶液NaClNa2CO3
3、NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4 酸碱性中性碱性酸性中性碱性酸性【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。【设计意图】实验设计是探究活动非常重要的一个环节，让学生主动参与实验的设计并给出实验方案，有利于发展学生的实验观。通过pH计测定并记录不同盐溶液的pH，结合对盐的类型进行分析，引导学生归纳出盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系。发展学生证据推理与模型认知的核心素养。 【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐溶液呈现不同酸碱性的原因【
4、活动设计】【活动1】分析NH4Cl溶液呈酸性的原因。（1）电离方程式（2）盐溶液中存在的离子（3）离子之间是否发生反应（4）有无弱电解质生成（5）c(H+)和c(OH-)相对大小【活动2】分析CH3COONa溶液呈碱性的原因。【活动3】分析NaCl溶液呈中性的原因。（1）电离方程式H2OH+OH-NaCl=Cl-+Na+（2）盐溶液中存在的离子Na+、Cl-、H+、OH-（3）离子之间是否发生反应能（4）有无弱电解质生成H2O（5）c(H+)和c(OH-)相对大小c(H+)=c(OH-)【小结】盐类的水解1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫
5、做盐类的水解。2.实质：生成弱电解质，破坏、促进水的电离。3.表达：盐+水酸+碱【思考讨论】FeCl3溶液呈酸性、碱性还是中性？宏观：FeCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。微观：盐电离产生的Fe3+与溶液中的OH-结合生成弱电解质Fe(OH)3，使溶液中c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性。【设计意图】以氯化铵溶液为例，介绍盐类水解的原理。谈论NH4Cl在水中电离出的NH4+与水电离出的OH-结合生成NH3H2O对水的电离平衡产生的影响，明确NH4Cl溶液呈酸性的原因。在此基础上，引导学生举一反三，分析CH3COONa溶液呈碱性的原因，最终形成盐类水解的分析模型。2.盐的水解平衡常数【活动设计】请
6、同学们根据CH3COONa水解反应的离子方程式，写出对应水解平衡的平衡常数表达式。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-1.水解平衡常数：K=c(CH3COOH)c(OH-)c(CH3COO-)2.CH3COO-的水解程度与CH3COOH的强弱有什么关系？当水解达到平衡时，溶液中还存在以下关系：Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)将以上关系代入K的表达式，得到如下关系：K=c(H+)c(OH-)Ka=KwKa3.结论：盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。【设计意图】以醋酸钠为例，通过对比分析醋酸钠的水解平衡常数与醋酸的电离平衡常数，帮助学生更好地理解盐类水解程度
7、的大小，主要由盐的性质所决定。 【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式1.正确书写盐类水解的离子方程式【活动设计】【引入】25 时醋酸根离子水解的平衡常数K 5.7110-8，铵根离子水解的平衡常数K 5.7410-8，从数据我们能得到什么启示？一般盐类水解的程度都很小。【总结】1.盐类水解是可逆反应，水解离子方程式中要写可逆符号。2.一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体，在书写时一般不标“”或“”，也不把生成物写成分解产物的形式。【问题】Na2CO3的水解过程与CH3COONa有何不同？同学们能写出相应水解反应的离子方程式吗？【分析】由于碳酸是二元酸，Na2CO3的水解是分两步进行的，第一步碳酸根离子水解，生成碳酸氢根离子。第二步碳酸氢根离子水解，生成碳酸。CO32-+H2OHCO3-+OH- 25 C K=2.110-4HCO3-+H2OH2CO3+OH- 25 C K=2.210-8【总结】1.多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。2.多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理，如Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+。【设计意图】通过对循序渐进的问题的思考，既能及时巩固刚刚学习的分析方法，又能培养学生独立解决问题的能力，帮助学生更好地掌握正确书写盐类水解离子方程式的方法并且初步建立“宏观现象微观本质符号表达”三重表达。
