1、人教版 必修第一册 第一章 物及其化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应人教版 必修第一册 【学任一】温故知新， 解溶于水后，离成自由移的离子。若将两种解溶液混合在一起，些离子之是否一定会生反？ 写出氧化溶液、硫酸溶液、硫酸的离方程式。 Na2SO4 =2Na+ + SO42- Ba(OH)2 =2OH + Ba2+ H2SO4 =2H+ + SO42- 人教版 必修第一册 【实验1-3】 用如图装置及试剂进行【实验1-3】，并参考下表进行分析。 （a溶液是硫酸钠溶液或者硫酸）创原家独现象分析相应物质的电离方程式混合前两溶液中的离子混合后溶液中的离子人教版 必修第一册 【 】 中生了白色沉淀
2、，明Ba2+ 和SO42- 生反，生成了BaSO4沉淀。种离子的反，叫做离子反。【新概念】离子反：解在溶液中的反 上是离子之的反， 的反属于离子反。离子方程式：用 参加反的离子符号来表示反的式子叫做离子方程式。 人教版 必修第一册 【问题探究】两个反应的过程中均产生白色沉淀，表观现象无差异。两个反应是否都可以用如下离子方程式表示呢？反应a为硫酸钠时: Ba2+SO42- =BaSO4反应a为稀硫酸时 : Ba2+ SO42-=BaSO4【学任二】宏辨，分析、解决 人教版 必修第一册 【问题分析】反应中除Ba2+和SO42-结合生成可见的白色沉淀BaSO4外，还有其他离子吗?它们是否也能结合?有
3、可见的现象吗?如果不可见，可以通过实验来证明吗?怎么证明?反中有Na+、OH-,反中有H+和OH-，它能否分 合决定了溶液中是否仍存在自由移的离子。二者的差异可以由溶液 性 予以外。 人教版 必修第一册 【充 】按1-4所示装置行溶液 性 。 象:反生，灯泡亮度化不大; 反生，灯泡亮度先小至熄，再大。人教版 必修第一册 【学任三】微辨析，探究 根源 【思考】如何正确写上述两个 的离子方程式，离子方程式的写步是怎的？ 步：（1）写-写出反的化学方程式（2）拆-把易溶于水且易离的物(如强酸、强碱和大部分可溶性)写成离子形式，溶的物、气体和水等仍用化学式表示。（3）-去方程式两不参加反的离子，并将方
4、程式化最。（4）- 离子方程式两各元素的原子个数和荷数是否相等。通以上四步可得出上述两个 的离子方程式：反a硫酸 : Ba2+SO42- =BaSO4反a稀硫酸 : Ba2+ 2OH- + 2H+SO42- =BaSO4+2H2O人教版 必修第一册 强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性盐：熟记溶解性表拆:易溶易离的物【写关】通过离子反应方程式的书写还可得出以下结论：离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低人教版 必修第一册 【思考】从上述 可知，并不是所有的离子之都可以生离子反，那么哪些离子之可以生反呢？你能些具体例子并写出相关离子方程式？离子反
5、生的条件是什么呢？ （提示： 系初中所学知 行 ） 举例： 碳酸与酸制二氧化碳的反 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 氧化和酸的反 H+OH- =H2O 【小结】离子反应的条件复分解型：生成沉淀、放出气体或生成水 人教版 必修第一册 【思考与 】完成下表中各反的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一反 ，表达的含有什么不同，并行 。人教版 必修第一册 自由移动的离子之间 的反应用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子写、拆、删、查生成沉淀、 气体或水【课堂小结】人教版 必修第一册 有离子参与的置反也属于离子反。 【价任一】 和稀硫酸的反是离子反 ？如果是，写出离子方程式。
6、Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 【思考】反 能表示哪些化学反呢？你能从中得出什么 ？ 金属 Zn和强酸生置生成气的反。 人教版 必修第一册 1.表示可溶性钙盐和可溶性碳酸盐反应的离子方程式为： 。 2.离子反应Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的可能是哪类反应？Ca2+ + CO32- = CaCO3可溶性硫酸盐和可溶性钡盐的反应、硫酸和可溶性钡盐的反应【跟踪 】 人教版 必修第一册 3.写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：(2) CO32- + 2H+ = H2O + CO2(1) Cu2+ 2OH- =Cu(OH)2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H
7、2O + CO2CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2HH+ + 强酸（硫酸，盐酸，硝酸等）强酸（硫酸，盐酸，硝酸等）OHOH- - 可溶性强碱（可溶性强碱（NaOHNaOH，KOHKOH等）等） 酸根离子酸根离子 钠盐，钾盐钠盐，钾盐 金属阳离子金属阳离子 强酸盐强酸盐( (硫酸盐，氯化物，硝酸盐硫酸盐，氯化物，硝酸盐) )人教版 必修第一册 铁与盐酸反应 Fe + 2H+ =Fe3+ +H2 铜与硫酸锌反应： Cu +Zn2+ = Zn + Cu2+石灰石与盐酸反应： CO32- + 2H+ =H2O +CO2判断下列离子方程式的正误： 不符合反应事实不该拆的拆了
8、【评价任务二评价任务二】人教版 必修第一册 氧化铜与盐酸反应： O2- + 2H+ =H2O向澄清的石灰水中滴加稀盐酸：Ca(OH)2 +2H+= Ca2+ + 2H2O（澄清石灰水应该拆）（氧化物不该拆）氯气通入亚铁溶液： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （电荷不守恒）氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2+ +SO42-=BaSO4 漏了一些离子的反应人教版 必修第一册 【评价任务三评价任务三】1. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能 大量共存的是（ ）A.Fe3+ 、 K+ 、 Cl- 、 NO3- B. Ag+ 、 Na+ 、 NO3- 、 Cl- C. Zn2+ 、
9、 Al3+ 、 SO42- 、 Cl- D. Ba2+ 、 NH4+ 、 Cl - 、 HCO3- C2.在强碱性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明 的离子组是（ ）A.Na+ 、 Cu2+ 、 NO3- 、 Cl- B. K+ 、 Na+ 、 CO32- 、 NO3- C. K+ 、 Ba2+ 、 CO32- 、 Cl- D. Na+ 、 K+ 、 MnO4- 、 SO42-B人教版 必修第一册 离子共存小结:原则:能反应生成沉淀、气体、难电离物质的不能共存。1 . 与H+ 不能 共存的离子：CO32- 、CH3COO- 、HCO3- OH- H+会生成氢氧化物沉淀的离子 3. 微溶物、难溶
10、物的两种离子不能共存：如CaSO4是 微溶物，故Ca2+与SO42-不共存，AgCl是难溶物故Ag+ 与Cl-不共存。2. 与OH 不能 共存的离子: 4. 要注意题目隐含条件：溶液有无颜色【Cu2+(蓝)、Fe3(棕黄)、Fe2(浅绿)、MnO4(紫色)】，溶液的酸碱性、pH等。人教版 必修第一册 【评价任务四评价任务四】离子反应在生活生产中有较广泛的应用。如混合物分离、物质提纯和鉴定、清除水中污染物等。水体中含量高的Ca2+、Mg2+ 既会造成炉垢，也会降低洗衣物肥皂的使用效率。如何在不引入新的情况下除去些离子，使水得到化?【方案 】 品(溶液),确定加 序和操作序;确保所加品(适当量)在后反中被清除。【参考答案】先加石灰除去Mg2+ ，再加碳酸除去Ca2+，最后加酸除去量的OH-和CO32-。
