1、盐类的水解盐类的水解新课标高考总复习讲课：任洪博1/20一、盐类水解：一、盐类水解：1 1盐类水解本质盐类水解本质盐电离出离子与水电离出盐电离出离子与水电离出H或或OH生成生成弱电弱电解质解质，使溶液中使溶液中c（H）C（OH），因而），因而盐溶液呈酸性或碱性。盐溶液呈酸性或碱性。（1）水解程度普通较小，不能进行到底。2 2盐类水解特点盐类水解特点（3）水解可看作中和反应逆反应。所以水解反应）水解可看作中和反应逆反应。所以水解反应是是吸热吸热反应。反应。如：如：0.1mol/LNa2CO3,水解部分只占水解部分只占4%。(2)水解可促进水电离。水解可促进水电离。2/20（1 1）强碱强碱弱酸弱
2、酸盐盐:阴离子水解阴离子水解,溶液呈溶液呈碱性碱性如：如：NaAc KNaAc K2 2CO3CO33.盐类水解规律盐类水解规律:（4 4）弱酸弱碱弱酸弱碱盐盐阴、阳离子都水解，溶液酸碱性决定于二者水阴、阳离子都水解，溶液酸碱性决定于二者水解程度。解程度。（3 3）强酸强碱盐强酸强碱盐:不水解不水解,溶液呈溶液呈中性中性如氯化钠、硫酸钾等如氯化钠、硫酸钾等（2 2）强酸强酸弱碱弱碱盐盐:阳离子水解阳离子水解,溶液呈溶液呈酸性酸性如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等如：氯化铵、硫酸铜、硝酸铝等两强不水解两强不水解谁弱谁水解，谁强显谁性；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，越弱越水解，都弱都水解。都弱都水
3、解。3/204、水解方程式书写方法：（1 1）因为水解程度小，要用，无）因为水解程度小，要用，无“”“”、无无“”“”，不稳定物（，不稳定物（NHNH3 3HH2 2O O，H H2 2COCO3 3等）不等）不分解。分解。(2)(2)多元弱酸盐水解分步进行多元弱酸盐水解分步进行，酸根离子带几，酸根离子带几个负电荷写几个方程式。个负电荷写几个方程式。（3 3）多元弱碱盐水解）多元弱碱盐水解:只写一个方程式。只写一个方程式。（4 4）双水解进行到底时用）双水解进行到底时用“=”“=”，气体、难溶，气体、难溶物物 用用“”“”、“”“”。4/20常见、经典双水解反应：常见、经典双水解反应：AlO2
4、-SiO32-NH4+CO32-HCO3-Fe3+AlO2-SiO32-Al3+HCO3-CO32-S2-AlO2-HS-SO32-HSO3-SiO32-双水解：两种水解情况相反盐溶液混合时会相互促进，使双方水解程度都增大NHNH4 4+HCO+HCO3 3-+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O O+H+H2 2COCO3 32Al2Al3+3+3S+3S2-2-+6H+6H2 2O O=2Al(OH)2Al(OH)3 3+3H+3H2 2S S5/201、写出以下物质水解离子方程式：、写出以下物质水解离子方程式：FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al（HCO3）3 Al3+3
5、HCO3-=Al(OH)3+3CO2Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+NH4+H2O NH3H2O+H+CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O H2CO3+OH-6/202 2、以下物质加入水中，能使水电离程度、以下物质加入水中，能使水电离程度增大，溶液增大，溶液pHpH值减小是（）值减小是（）A A、HCl BHCl B、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 C C、NaNa2 2S DS D、NHNH3 3.H H2 2O OB7/203、以下各组中比值为2:1是（）A、pH值均为12NaOH溶液与Ba(OH)2溶液物质 量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中
6、,c(NH4+)与c(SO42-)之比。C、相同温度下，0.2molLCH3COOH溶液与 0.1 mol/L HCl溶液中C(H+)之比。D、200 mL 0.1molL HCl与100 mL 0.1molLHNO3溶液中c(H+)之比。A8/205.5.酸式盐水解酸式盐水解(2)弱酸酸式盐弱酸酸式盐，酸式根离子既电离又水解假如电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。假如电离程度水解程度，则溶液呈碱性。NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。（1）强酸酸式盐强酸酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性如 NaHSO4 =Na+H+SO42-9/20（1 1
7、）浓度）浓度盐浓度越盐浓度越小小，水解程度越，水解程度越大大盐浓度越盐浓度越大大，水解程度越，水解程度越小小（3 3）外加酸碱）外加酸碱对对强碱弱酸强碱弱酸盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。盐，加酸促进水解，加碱抑制水解。对对强酸弱碱强酸弱碱盐，加酸抑制水解，加碱促进水解盐，加酸抑制水解，加碱促进水解。（2 2）温度）温度水解是水解是吸热吸热过程，所以升高温度盐类水解程度增大过程，所以升高温度盐类水解程度增大6.影响盐类水解平衡原因影响盐类水解平衡原因（4 4）盐）盐水解情况水解情况相同相同离子水解相互离子水解相互抑制抑制，水解情况水解情况相反相反离子水解相互离子水解相互促进促进（双水解）（双水
8、解）10/20条条 件件移动方向移动方向 H H+数数pHpHFeFe3+3+水解程度水解程度现现 象象升温升温加水稀释加水稀释通通HClHCl加加NaHCONaHCO3 3填表：填表：FeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐红褐无色无色知识应用：11/201.1.判断盐溶液酸碱性及其强弱判断盐溶液酸碱性及其强弱二、盐类水解应用：二、盐类水解应用：例例1.相同温度相同物质量浓度几个溶液：相同温度相同物质量浓度几个溶液：NHNH4 4ClNaHSOClNaHSO4 4NaCl NaNaCl Na2 2
9、COCO3 3 NaHCO NaHCO3 3 CHCH3 3COONaCOONa其溶液其溶液PHPH值由小到大次序是值由小到大次序是_ 12/202.2.比较盐溶液中微粒种类和浓度大小比较盐溶液中微粒种类和浓度大小例：例：0.1mol/L NH4Cl溶液溶液浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH 电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中全部阳离子所带正电荷数与全部阴离子所带负电电解质溶液中全部阳离子所带正电荷数与全部阴离子所带负电荷数相等荷数相等c（NH4）c（H）c（Cl-）c（OH）质子守恒：质子守恒：水电离水电离H和和OH相等相等C（H）C（OH）C（NH3.H2O）物
10、料守恒：物料守恒：电解质溶液中，某一组分起始浓度等于它在溶液中各种存在形式电解质溶液中，某一组分起始浓度等于它在溶液中各种存在形式浓度之和浓度之和C（Cl-）C（NH4）C（NH3.H2O）（）（N原子守恒）原子守恒）13/20 练习练习 1.1.在在0.1mol/L0.1mol/L碳酸钠溶液中碳酸钠溶液中,以下关系式错误是以下关系式错误是()A.A.c c(Na(Na+）+c c(H(H+)=)=c c(HCO(HCO3 3-）+c c(OH(OH-)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)B.B.c c(Na(Na+)+)=2=2c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H
11、2 2COCO3 3)+2)+2c c(CO(CO3 32-2-)C.C.c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H+)c c(OH(OH-)D.D.c c(Na(Na+)c c(CO(CO3 32-2-)c c(OH(OH-)c c(HCO(HCO3 3-)c c(H(H2 2COCO3 3)C14/20盐酸盐酸 抑制抑制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2水解水解 5 5、药品配置与保留、药品配置与保留配制配制FeClFeCl3 3、SnClSnCl2 2溶液时，通常将它们溶于溶液时，通常将它们溶于较浓较浓 中中,然后再
12、用水稀释到所需浓然后再用水稀释到所需浓度，其作用是度，其作用是 。配制配制FeClFeCl2 2溶液时，加入溶液时，加入 抑制其水解，抑制其水解，再加入再加入 预防其被氧气氧化。预防其被氧气氧化。铁粉铁粉盐酸盐酸3、明矾净水：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+4、热碱水洗油污：CO32-+H2O HCO3-+OH-15/206 6、选择制备盐路径时需考虑盐水解、选择制备盐路径时需考虑盐水解有些盐会完全水解,如硫化铝遇水发生完全水解,所以不能在湿态下取得硫化铝，只能由单质直接反应制取.又如：又如：AlClAlCl3 3、FeCl FeCl3 3、MgClMgCl2 2直接蒸发不能制得直接蒸
13、发不能制得AlClAlCl3 3和和FeClFeCl3 3、MgClMgCl2 2 固体固体AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3+3HCl+3HCl蒸发水分时，蒸发水分时，HClHCl挥发，平衡正向移动，最终得到挥发，平衡正向移动，最终得到Al(OH)Al(OH)3 3，灼烧，最终得到固体产物是氧化铝。，灼烧，最终得到固体产物是氧化铝。欲在加热、灼烧过程中得到AlCl3、FeCl3、MgCl2 固体，可在蒸发水分时不停（）。通入干燥HCl气体16/20灭灭火火器器原原理理玻璃筒里面放入玻璃筒里面放入什么是药品？什么是药品？外筒（钢质）放入是什么药品？外
14、筒（钢质）放入是什么药品？泡沫灭火器里药品是泡沫灭火器里药品是NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。17/207、泡沫灭火器原理泡沫灭火器原理内筒内筒（玻璃）（玻璃）装有装有Al2(SO4)3溶液溶液外筒外筒（钢制）（钢制）装有装有NaHCO3溶液溶液 Al2(SO4)3 和和 NaHCO3溶液：溶液：Al 3+3HCO3 Al(OH)3 +3CO2 Al 3+3H2O Al(OH)3 +3H+HCO3 +H2O H2CO3 +OH 混合前混合前混合后混合后18/20草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰不宜与铵态氮肥混合施用草木灰草木灰草木灰草木灰主要成份：主要成份：主要成份：主
15、要成份：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈，水解呈，水解呈，水解呈碱性碱性碱性碱性COCO3 32-2-H H2 2O HCOO HCO3 3-+OHOH-HCOHCO3 3-HH2 2O HO H2 2COCO3 3+OHOH-NHNH4 4+H H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+O+H H+铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈铵盐，水解呈酸性酸性酸性酸性。8、化肥能否混合施用19/20 有有NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、NaNa2 2S S、NaOHNaOH四四 种无色溶液，只用一个试剂就能把种无色溶液，只用一个试剂就能把 四种无色溶液区分开，这种试剂可四种无色溶液区分开，这种试剂可 能是（能是（）A AHCl BHCl BBaClBaCl2 2 C CAlClAlCl3 3 D D酚酞酚酞C20/20
