1、（20）铁及其化合物2021届高考新课改化学一轮复习全程考点透析一 铁及其重要化合物二“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检查教材研读教材研读磁铁磁铁教材研读教材研读一 铁及其重要化合物232，3灰绿灰绿氧化氧化还原还原棕黄棕黄2Fe3Cu=2Fe2Cu2KSCN1 1判断正误，对的的打判断正误，对的的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。(1)(1)检查溶液中与否含有检查溶液中与否含有Fe2Fe2，取少量待检查溶液，向，取少量待检查溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加其中加入少量新制氯水，再滴加KSCNKSCN溶液，观察实验现象溶液，观察实验现象()(2)(2)向某溶液中滴加氯水后再加入向某溶
2、液中滴加氯水后再加入KSCNKSCN溶液，溶液呈红溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有色，则溶液中一定含有Fe2Fe2()(3)(3)检查检查Fe(NO3)2Fe(NO3)2晶体与否氧化变质的办法是将晶体与否氧化变质的办法是将Fe(NO3)2Fe(NO3)2样品溶于稀样品溶于稀H2SO4H2SO4后，滴加后，滴加KSCNKSCN溶液，观察溶液溶液，观察溶液与否变红与否变红()(4)(4)向某溶液中滴加向某溶液中滴加KSCNKSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2Fe2()自我检测自我检测答案 A3、在一定量的稀
3、 HNO3 中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将对的答案的序号填在对应的横线上。Fe3Fe2Fe、Fe2Fe2、Fe3(1)AB 段铁元素以_形式存在。(2)BC 段铁元素以_形式存在。(3)CD 段铁元素以_形式存在。答案：(1)(2)(3)解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，故AB段铁元素以Fe3形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3与Fe反映生成Fe2，故BC段铁元素以Fe2、Fe3形式存在。Fe3全部转化成Fe2后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2形式存在。办法技巧 铁与氧化剂反映后的
4、价态判断办法4、含 1 mol HNO3 的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反映，所得氧化产物与铁粉物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有 NO)。下列有关判断对的的是（）B.P点时总反映的离子方程式可表达为5Fe16HNO3A.曲线 a 表达 Fe2，曲线 b 表达 Fe3=3Fe22Fe34NO8H2OC.n20.25D.n3n132解析：在反映开始时硝酸过量，Fe局限性，反映产生Fe(NO3)3，化学方程式是Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O，因此曲线a表达Fe(NO3)3，曲线b表达Fe(NO3)2，n(HNO3)1 mol，当硝酸反映完全时，根据化学方程式可知，n
5、(Fe)0.25 mol，即n10.25 mol，故A、C错误。B选项离子方程式中的N原子不守恒，故B错误。当硝酸反映完毕，会发生反映2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2，到n3时，该反映完全，由于nFe(NO3)30.25 mol，根据化学方程式可得还需要加入的n(Fe)0.125 mol，因此n3n(Fe)总0.25 mol0.125 mol0.375 mol，n3n10.375 mol0.25 mol32，故D对的。答案：D题后反思题后反思1.铁与硫酸、硝酸的混酸的反映次序2.铁与稀硝酸的反映规律(1)产物的判断(3)用数轴法表达铁与硝酸的用量比与反映产物的关系：运用守恒思想判断铁
6、的氧化物构成5、由 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 构成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为218，则这种混合物中 FeO、Fe2O3和Fe3O4 的物质的量之比是（）A.121B.211C.131D.113解析：混合物中，n(Fe)n(O)21 g56 gmol18g16 gmol134，故 FeO 与 Fe2O3 按物质的量比 11 混合，D 项符合规定。答案：D题后反思题后反思铁的氧化物构成的判断办法铁的氧化物构成的判断办法设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为mn，则氧化若 ab11，则铁的氧化物为FeO；若 ab23，则铁的氧化物为Fe2O3；若 ab34，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO 与Fe2O3 按物质的量比11 的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4 的混合物，其中FeO、Fe2O3 物质的量之比为11，Fe3O4 为任意值。二“铁三角”及Fe2+、Fe3+的检查教材研读教材研读Fe32Cr36Fe37H2OFe22Fe2Cu2溶液呈红褐色溶液呈红褐色红色红色红褐红褐红色红色白白灰绿灰绿红褐红褐Fe3Fe2答案 C答案 C
