1、1.1.根据核外电子排布规律，画出根据核外电子排布规律，画出3333号元素的原子构造示号元素的原子构造示意图意图2.A2.A、B B均为周期表前均为周期表前2020号元素，已知号元素，已知A A的原子序数为的原子序数为n n，A2+A2+比比B2B2少少8 8个电子，则个电子，则B B的原子序数是（的原子序数是（）A An+4 n+4 B Bn+6n+6 C Cn+8n+8 D Dn+10n+10A A复习巩固复习巩固+33 2 8 18 5+33 2 8 18 5最外层电子数最外层电子数1212最外层电子数最外层电子数1818最外层电子数最外层电子数1818二二、元素周期律元素周期律原子半径
2、原子半径 大大小小原子半径原子半径 大大小小二二、元素周期律元素周期律重要化合价：正价重要化合价：正价+10+10重要化合价：正价重要化合价：正价+1+5+1+5，负价：负价：-4-1 0-4-1 0重要化合价：正价重要化合价：正价+1+7+1+7，负价：负价：-4-10-4-10二二、元素周期律元素周期律随着原子序数的递增随着原子序数的递增二二、元素周期律元素周期律原子的最外层电子排布呈现原子的最外层电子排布呈现18的周期性变化（第一周期的周期性变化（第一周期12）原子半径呈现大原子半径呈现大小的周期性变化（稀有气体不参加比较）小的周期性变化（稀有气体不参加比较）元素的最高正价呈现元素的最高
3、正价呈现+1 +7的周期性变化（的周期性变化（O、F除外）除外）最低负价呈现最低负价呈现-4 -1 的周期性变化的周期性变化思考：元素的金属性和非金属性与否也随原子序数思考：元素的金属性和非金属性与否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？的变化呈现周期性变化呢？根据金属活动次序表判断；根据金属活动次序表判断；单质与水或酸的反映产生单质与水或酸的反映产生H2H2的难易程度；的难易程度；氧化物的水化物碱性强弱；氧化物的水化物碱性强弱；置换反映，活泼金属置换不活泼金属；置换反映，活泼金属置换不活泼金属；。元素金属性强弱判断根据：元素金属性强弱判断根据：二二、元素周期律元素周期律化学方程式化学方程式：镁
4、与冷水反映缓慢，滴入酚酞溶液呈现粉红色。加热至沸腾后反映加紧，产愤怒泡，溶液红色加深。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 二二、元素周期律元素周期律实验一实验一取取一一小小段段镁镁带带，用用砂砂纸纸磨磨去去表表面面的的氧氧化化膜膜,放放入入试试管管中中。向向试试管管中中加加入入2mL2mL水水,并并滴滴入入2 2滴滴酚酚酞酞溶溶液液。观观察察现现象象。过过一一会会儿儿加加热热试试管管至至水水沸沸腾腾。观观察察现现象。象。现象：现象：现象：镁与铝均能与盐酸反映产现象：镁与铝均能与盐酸反映产愤怒泡。但镁反映比铝激愤怒泡。但镁反映比铝激烈。烈。镁的金属性比
5、铝强镁的金属性比铝强Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2二二、元素周期律元素周期律实实 验验 二二取取一一小小片片铝铝和和一一小小段段镁镁带带镁镁带带，用用砂砂纸纸擦擦去氧化膜去氧化膜,分别分别放放入入两两试试管管，再再 各各 加加 入入2mL1mol/L2mL1mol/L盐盐酸酸。观察现象。观察现象。化学方程式化学方程式：结论结论：钠（钠（NaNa）、镁（）、镁（MgMg）、铝（）、铝（AlAl）金属性比较）金属性比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化物氢氧化物碱性碱性与冷水反映与冷水反映与热水反映与热水反映
6、结论金属性：结论金属性：NaMgNaMg激烈反映激烈反映反映反映结论金属性：结论金属性：MgAlMgAl强碱强碱中强碱中强碱两性氢氧化物两性氢氧化物结论金属性：结论金属性：NaNaMgAlMgAl结论：同一周期内，随着原子序数的递增，元素的结论：同一周期内，随着原子序数的递增，元素的金属性逐步削弱。金属性逐步削弱。二二、元素周期律元素周期律元素非金属性强弱判断根据元素非金属性强弱判断根据:与氢气化合生成气态氢化物的难易程度与氢气化合生成气态氢化物的难易程度气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性 最高价氧化物的水化物酸性强弱最高价氧化物的水化物酸性强弱置换反映，活泼非金属置换不活泼非金属置换反映，
7、活泼非金属置换不活泼非金属 。二二、元素周期律元素周期律 形成凝胶状物质酸性：酸性：H H3 3POPO4 4 H H2 2SiOSiO3 3非金属性：非金属性：P P SiSi结论结论：二二、元素周期律元素周期律实验三实验三向向试试管管中中加加入入2mL 2mL NaNa2 2SiOSiO3 3溶溶液液,并并滴滴入入酚酚酞酞。继继续续向向试试管管中中滴滴加加磷磷酸酸。观察现象。观察现象。现象：现象：现象：现象：溶液变浑浊溶液变浑浊氯的非金属性比硫强氯的非金属性比硫强Cl 2+NaNa2 2S S=2 NaNaCl+S二二、元素周期律元素周期律实实 验验 四四向向NaNa2 2S S溶溶液液中
8、中滴滴加加氯氯水水。观观察察现现象。象。化学方程式化学方程式：结论结论：硅（硅（SiSi）、磷（）、磷（P P）、硫（）、硫（S S）、氯（）、氯（Cl)Cl)非金属性的比较非金属性的比较性质性质单质与单质与氢气反氢气反应条件应条件含氧酸含氧酸的酸性的酸性SiSiP PS SClCl高温高温H H2 2SiOSiO3 3弱酸弱酸磷蒸气与磷蒸气与氢气能反氢气能反映映H H3 3POPO4 4中强酸中强酸加热加热H H2 2SOSO4 4强酸强酸光照或点光照或点燃爆炸燃爆炸HClOHClO4 4更强酸更强酸二二、元素周期律元素周期律结论：同一周期内，随着原子序数的递增，元素的结论：同一周期内，随着
9、原子序数的递增，元素的非金属性逐步增强。非金属性逐步增强。非金属性：非金属性：Si P S Cl第三周期元素金属性、非金属性的递变规律第三周期元素金属性、非金属性的递变规律:金属性逐步削弱，非金属性逐步增强金属性逐步削弱，非金属性逐步增强用构造观点解释：用构造观点解释：电电子子层层数数相相似似核核电荷数增多电荷数增多原原子子半半径减小径减小原原子子失失电电子子能能力力逐逐步步削削弱弱，得得电电子能力逐步增强子能力逐步增强同同周周期期元元素素 从左到右从左到右原原子子核核对对最最外外层层电电子子的的吸吸引引力增强力增强二二、元素周期律元素周期律方式方式元素性质元素性质变化趋势变化趋势结论结论随着
10、原随着原子序数子序数的递增的递增元素原子的最外层元素原子的最外层电子排布电子排布1818(H,He)(H,He)元素原子半径元素原子半径大大小小元素化合价元素化合价+1+7+1+7-4-10-4-10元素金属性元素金属性与非金属性与非金属性金属性削弱金属性削弱非金属性增强非金属性增强呈呈现现周周期期性性变变化化 随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的性性质质呈呈现现周周期期性性变变化化 ，这叫做这叫做元素周期律元素周期律。二二、元素周期律元素周期律随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元
11、素周期律决定了决定了归纳出归纳出引发了引发了二二、元素周期律元素周期律元元素素性性质质的的周周期期性性变变化化是是元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布呈呈周周期期性性变变化化的的必必然成果！然成果！实质：实质：1 1、已知、已知X X、Y Y、Z Z为三种原子序数相连的元素，最高价为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4HXO4H2YO4H2YO4H3ZO4H3ZO4。则下列说法对的的是（。则下列说法对的的是（）A.A.气态氢化物的稳定性：气态氢化物的稳定性：HXHXH2YH2YZH3ZH3 B.B.非金属活泼性：非金
12、属活泼性：Y YX XZ Z C.C.原子半径：原子半径：X XY YZ Z D.D.原子最外电子层上电子数的关系：原子最外电子层上电子数的关系：Y=(X+Z)/2Y=(X+Z)/2AD课堂练习课堂练习同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？从左向右，元素的金属性逐步削弱，非金属性从左向右，元素的金属性逐步削弱，非金属性逐步增强。逐步增强。试用构造观点解释为什么有这样的变化规律？试用构造观点解释为什么有这样的变化规律？同一周期元素，电子层数相似。从左向右，核电荷同一周期元素，电子层数相似。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐步削弱
13、，得数增多，原子半径减小，失电子的能力逐步削弱，得电子的能力逐步增强。电子的能力逐步增强。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？自上而下，元素的金属性逐步增强，非金属性自上而下，元素的金属性逐步增强，非金属性逐步削弱。逐步削弱。试用构造观点解释为什么有这样的变化规律？试用构造观点解释为什么有这样的变化规律？同一主族元素，最外层电子数相似。自上而下，电同一主族元素，最外层电子数相似。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐步增强，子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐步
14、增强，得电子的能力逐步削弱。得电子的能力逐步削弱。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐步增强非金属性逐步增强 金属性逐步增强金属性逐步增强金属性逐步增强非金属性逐步增强非金属性逐步增强三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用金属与非金属分界金属与非金属分界线线.1 1、元素的、元素的位、构、性位、构、性三者之间的关系及其应用三者之间的关系及其应用决定决定反映反映构造决定位置：原子序数核电荷数构造决定位置：原子序数核电荷数 周期序数电子层数
15、周期序数电子层数 主族序数最外层电子数主族序数最外层电子数决定决定决定决定反映反映三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用结构结构位置位置性质性质反映反映最外层电子最外层电子数和原子半数和原子半径径原子得失原子得失电子的能电子的能力力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧化单质的氧化性、还原性性、还原性强弱强弱构造决定性质：构造决定性质：三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用位置反映性质：位置反映性质：同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性三、元素周期表和
16、元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用2 2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主主 族族AA AA AA AA AA AA AA元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl原子序数原子序数11121314151617最外层电子数最外层电子数1234567最高正价最高正价+1+2+3+4+5+6+7最低负价最低负价-4-3-2-1最高正价最高正价最低负价最低负价最高正价最高正价 8 8最外层电子数最外层电子数主主族族元元素素元素周期表是元素周期律的具体体现形式，是学元素周期表是元素周期律的具体体现形式，是学习化学的一种重
17、要工具。习化学的一种重要工具。可预测或推测元素的原子构造和性质可预测或推测元素的原子构造和性质在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引发元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事引发元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引发质变的规律性。物变化的量变引发质变的规律性。3 3、元素周期律的应用和意义、元素周期律的应用和意义三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用1870年门捷列夫预言的年门捷列夫预言的亚硅亚硅1885年尼尔生发现的年
18、尼尔生发现的锗锗原子量原子量 约约7272.73比比 重重 5.5左右左右5.47颜颜 色色 灰灰灰色，稍带白色灰色，稍带白色氧化物氧化物 氧化物难溶，比重氧化物难溶，比重4.7氧化物难溶，比重氧化物难溶，比重4.7氯化物氯化物 沸点沸点100沸点沸点80可预测或推测元素的原子构造和性质可预测或推测元素的原子构造和性质催化剂、耐高温、催化剂、耐高温、耐腐蚀材料耐腐蚀材料在附近寻找在附近寻找半导体材料半导体材料制农药制农药在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用例例1 1：比较下列各项的稳定性：比较下列各项的稳定性：、稳定性强弱：、稳定性强弱：H2S_HClNH3_HFN
19、H3_PH3HF_HCl_HBr_HI、碱性强弱：、碱性强弱：KOH_NaOH_Mg(OH)2、酸性强弱：、酸性强弱：HClO4_HBrO4三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用例例2：某某元元素素的的气气态态氢氢化化物物化化学学式式为为H2R，此此元元素素最最高高价氧化物对应水化物的化学式可能为价氧化物对应水化物的化学式可能为 （）AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO4B三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用例题例题3：周期表前周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数号元素中，某两种元素的原子序数相差相差3，周期数相差，周期
20、数相差1，它们形成化合物时原子数之比，它们形成化合物时原子数之比为为1 2。写出这些化合物的化学式是。写出这些化合物的化学式是_ _。XY2+2 -1X为：为：Be、Mg或或CaY为：为：F或或ClXY2+4 -2X为：为：C、N或或Si、SY为：为：O或或S解析：解析：MgF2、CaCl2三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用例例4：同一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则，则下列说法判断下列说法判断错误错误的是（的是（）A.阴离子半径阴离子半径 X
21、Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA讨论讨论如何比较同周期、同主族元素所形成的阴、如何比较同周期、同主族元素所形成的阴、阳离子的半径大小？如何比较含有相似电子层构阳离子的半径大小？如何比较含有相似电子层构造的阳离子、阴离子的半径大小？造的阳离子、阴离子的半径大小？三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 巩固巩固 有有A A、B2B2、C C、D2-D2-四种离子其核外电子层构四种离子其核外电子层构造相似，则造相似，则A A、B B、C C、D D四种
22、原子半径由大到小的次序是四种原子半径由大到小的次序是 ；A A、B2B2、C C、D2-D2-四种离子半径由大四种离子半径由大到小的次序是到小的次序是 。A AB BD DC CD D2-2-C C-A A+B B2+2+相同电子层相同电子层结构的阴、结构的阴、离子半径：离子半径：1、阴离子阳离子、阴离子阳离子2、核电荷数越大，半径越小、核电荷数越大，半径越小(或或价态越低价态越低,半径越大半径越大)思考思考 试比较试比较FeFe、FeFe2+2+、FeFe3+3+三者半径的大小，三者半径的大小，归纳出同种元素不同微粒半径大小规律。归纳出同种元素不同微粒半径大小规律。Fe Fe2+Fe3+规律：同种元素不同微粒，价态越高，半径越小。规律：同种元素不同微粒，价态越高，半径越小。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用例例5 5：若短周期中的两种元素能够形成原子个数：若短周期中的两种元素能够形成原子个数比为比为2 2：3 3的化合物，则这两种元素的原子序数之的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（差不可能是（）A A、1 B 1 B、3 C 3 C、5 5 D D、6 6D规律：规律：奇族奇价奇序，偶族偶价偶序。奇族奇价奇序，偶族偶价偶序。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用
