1、D5.某温度下，在100 g水中加入 m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )A.m=160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m(100+m)=(160n250)(100+n)。整理后即得答案是B项。本题关键是n g CuSO45H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案：B、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升
2、高温度，接近饱和的_物质溶液会变得饱和。(2)10 时，三种物质溶解度大小关系为：_。(3)35 时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为_。(4)20 时，25 g B物质放入到盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_溶液。(5)20 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是(填“变大”“变小”或“不变”)_。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_的方法。解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案：(1)C (2)
3、BA=C (3)30100130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图所示的现象。 (1)t 时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是_(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用_或_的方法。解析：(1)根据饱和溶液与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t 时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，故溶质甲继续溶解，可采用升高温度或加水的方法。
4、答案：(1)A (2)b 加水 升高温度8.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如右图所示。(1)20 时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的质量分数为_。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：_或_或_。(3)20 时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)，该溶液中溶质的质量分数是_。解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用：加溶质；蒸发溶剂；降低温度的方法。(3)从溶解度曲线可知，20 时35 g KNO3放入到100 g水中KNO
5、3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20时KNO3的溶解度31.6 g计算：31.6 g/(100+31.6) g100%24%。答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%9.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？_，并简述理由：_。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法
6、使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)10.禽流感期间，某养殖户需配制2 000 g 2%(即指溶质氢氧化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为2%)氢氧化钠溶液以给禽舍用具进行杀菌消毒。试计算完成：(1)配制时需称取氢氧化钠固体_ g，水_mL(水的密度取1 gcm-3)。(2)用质量为23.1 g的烧杯为容器，在托盘天平上称取所需的氢氧化钠固体时，请在下表中选出所需的砝码
7、(打“”表示选用)，并在图中选出能正确表示游码位置的选项(填序号)_。法码大小/g100502020105打“”表示选用解析：(1)根据公式“溶质质量溶液质量质量分数”和“溶剂质量溶液质量-溶质质量”进行计算；(2)根据托盘天平使用的注意事项思考。答案：(1)40 1 960 (2)C法码大小/g100502020105打“”表示选用11.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：(1)我市某盐场测得：海水含NaCl约为3.5%；(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)在海边打深井；井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择_(填
8、序号)作原料，理由是_。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出食盐C.降低温度使氯化钠析出D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：将卤水加热到60 以上蒸发水分后，会逐渐析出_(填名称)晶体，其理由是_。将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。
9、解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案：(1) NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 (2)B(3)硫酸镁 温度高于60 后硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：(1)t1 时，A物质的溶解度为_ g。(2)t2 时，A、B两种物质的溶解度_(填“相同”或“不同”)。(3)我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_(填“A”或“B”)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的NaCO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_%。解析：(1)从曲线上可以查出；(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等；(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小；(4)由化学方程式计算出Na2CO3的质量，再计算Na2CO
